[scheikunde] simpele reactievgl
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 338
[scheikunde] simpele reactievgl
Hoi,
Ik moet binnenkort gaan werken met zoutzuurgas dat we zelf gaan maken.
We gaan als volgt te werk:
1. We voegen een bepaalde hoeveelheid NaCl en zwavelzuur samen in een erlenmeyer.
2. We sluiten de erlenmeyer af met een rubberenstop waarin een slangetje is bevestigd.
3. We vangen het zoutzuurgas op.
Nu heb ik volgende reactievgl opgesteld:
2NaCl(v) + H2SO4(aq) --> 2 HCl(g) + Na2SO4(v)
Nu weet ik dat we 1 liter zoutzuurgas willen bekomen.
Wat ik voor deze reactievgl dus weet is het volgende:
VH2SO4 = 1 liter
MNaCl = 58,44 g/mol
MH2SO4 = 98,08 g/mol
Nu heb ik na berekenen:
nHCl = 0,0446 mol = nNaCl
nH2SO4 = 0,0223 mol
Nu kom ik als massa voor NaCl het volgende uit: 2,61 g
Maar nu komt het probleem:
Ik weet helemaal niet met welke concentratie we werken, dus ik zit vast voor het volume aan zwavelzuur te berekenen.
Volume = aantal mol / concentratie
Wie o wie kan mij helpen?
Ik begrijp dat ik op dit moment kan kiezen met welke concentratie we werken, maar stel dat we met geconcentreerd zwavelzuur werken, wat is dan de concentratie? 1 mol/liter ?
en stel dat we werken met een concentratie van 50%, komt dit dan overeen met 0,5 mol/liter?
Mijn vraag komt er dus eigelijk op neer:
Komt een concentratie van 100% doodleuk overeen met 1 mol/liter?
Groetjes Nernst
Ik moet binnenkort gaan werken met zoutzuurgas dat we zelf gaan maken.
We gaan als volgt te werk:
1. We voegen een bepaalde hoeveelheid NaCl en zwavelzuur samen in een erlenmeyer.
2. We sluiten de erlenmeyer af met een rubberenstop waarin een slangetje is bevestigd.
3. We vangen het zoutzuurgas op.
Nu heb ik volgende reactievgl opgesteld:
2NaCl(v) + H2SO4(aq) --> 2 HCl(g) + Na2SO4(v)
Nu weet ik dat we 1 liter zoutzuurgas willen bekomen.
Wat ik voor deze reactievgl dus weet is het volgende:
VH2SO4 = 1 liter
MNaCl = 58,44 g/mol
MH2SO4 = 98,08 g/mol
Nu heb ik na berekenen:
nHCl = 0,0446 mol = nNaCl
nH2SO4 = 0,0223 mol
Nu kom ik als massa voor NaCl het volgende uit: 2,61 g
Maar nu komt het probleem:
Ik weet helemaal niet met welke concentratie we werken, dus ik zit vast voor het volume aan zwavelzuur te berekenen.
Volume = aantal mol / concentratie
Wie o wie kan mij helpen?
Ik begrijp dat ik op dit moment kan kiezen met welke concentratie we werken, maar stel dat we met geconcentreerd zwavelzuur werken, wat is dan de concentratie? 1 mol/liter ?
en stel dat we werken met een concentratie van 50%, komt dit dan overeen met 0,5 mol/liter?
Mijn vraag komt er dus eigelijk op neer:
Komt een concentratie van 100% doodleuk overeen met 1 mol/liter?
Groetjes Nernst
Re: [scheikunde] simpele reactievgl
Zwavelzuur soortelijke massa 1,84
1 liter weegt x g
x g/ molmassa H2SO4 = aantal mol/l = molair
1 liter weegt x g
x g/ molmassa H2SO4 = aantal mol/l = molair
-
- Berichten: 338
Re: [scheikunde] simpele reactievgl
even iets zeer vaag, snap je beredenering plots nietmeer.. Heb het altijd gesnapt, nu plots niet meer..
Kan je het misschien even nader verklaren?
Kan je het misschien even nader verklaren?
Re: [scheikunde] simpele reactievgl
1 liter H2SO4 100% weegt 1000 x 1,84 = 1840g
1840g H2SO4/l / 98g/mol = 18,8 mol H2SO4/l
1 liter H2SO4 = 18,8 M
1840g H2SO4/l / 98g/mol = 18,8 mol H2SO4/l
1 liter H2SO4 = 18,8 M
-
- Berichten: 338
Re: [scheikunde] simpele reactievgl
voor zwavelzuur van 50 % moet ik deze waarde dan dele door 2?
Re: [scheikunde] simpele reactievgl
Delen of niet delen dat is de vraag
V x M = C
Bij volumeprocenten dus Ja
V x M = C
Bij volumeprocenten dus Ja