Wat is Fe(H2O)63+ ? hoe verkrijg je deze stof en hoe kan het dat dit een zuur is. Ik keek laatst in een binas boekje en ik dacht:Fe(H2O)63+ ? dit bestaat toch eigenlijk helemaal niet. want ijzer reageert met water tot ijzerhydroxide (roest).
Kan iemand dit verklaren?
DrQuico: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Fe(H2O)6 (3+)
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 198
Re: Fe(H2O)6 (3+)
een complex
het is een centraal metaalkation (ijzer hier)
waar bepaalde moleculen met vrije elektronenparen of anionen rond hangen ter compensatie
in dit geval hangen er 6 watermolculen rond een Fe3+
het is een centraal metaalkation (ijzer hier)
waar bepaalde moleculen met vrije elektronenparen of anionen rond hangen ter compensatie
in dit geval hangen er 6 watermolculen rond een Fe3+
-
- Berichten: 1.122
Re: Fe(H2O)6 (3+)
Roest is (gehydrateerd) ijzer(III)-oxide. En dus geen hydroxidewant ijzer reageert met water tot ijzerhydroxide (roest).
Bas
-
- Berichten: 2.953
Re: Fe(H2O)6 (3+)
Eigenlijk is Fe(OH2)63+ hetzelfde als Fe3+aq.
De vorming van dit soort watercomplexen is de reden dat waterige oplossingen van metaalionen enigzins zuur zijn.
Namelijk: Fe(OH2)63+ <-> Fe(OH2)5(OH)2+ + H+
Nog een plaatje:
Het zou eigenlijk beter zijn om de 'bindingen' tussen het ijzer en de zuurstofatomen als stippellijntjes te tekenen. Het zijn immers geen covalente bindingen, maar coördinatie bindingen.
De vorming van dit soort watercomplexen is de reden dat waterige oplossingen van metaalionen enigzins zuur zijn.
Namelijk: Fe(OH2)63+ <-> Fe(OH2)5(OH)2+ + H+
Nog een plaatje:
Het zou eigenlijk beter zijn om de 'bindingen' tussen het ijzer en de zuurstofatomen als stippellijntjes te tekenen. Het zijn immers geen covalente bindingen, maar coördinatie bindingen.
-
- Berichten: 115
Re: Fe(H2O)6 (3+)
die bindingen zijn echt wel volwaardige bindingen hoorDrQuico schreef: Eigenlijk is Fe(OH2)63+ hetzelfde als Fe3+aq.
De vorming van dit soort watercomplexen is de reden dat waterige oplossingen van metaalionen enigzins zuur zijn.
Namelijk: Fe(OH2)63+ <-> Fe(OH2)5(OH)2+ + H+
Nog een plaatje:
Het zou eigenlijk beter zijn om de 'bindingen' tussen het ijzer en de zuurstofatomen als stippellijntjes te tekenen. Het zijn immers geen covalente bindingen, maar coördinatie bindingen.
stippelijntjes gebruik je normaal in het geval van bv waterstofbruggen, dat
zijn geen echte bindingen.
-
- Berichten: 198
Re: Fe(H2O)6 (3+)
ten eerste zijn dat geen stippelijnen omdat het zwakkere bindingen zouden zijn, ze geven de 3D-structuur ervan weer
maar de topic-starter heeft het wel degelijk over Fe et water errond (kijk structuurformule) en geen OH
maar de topic-starter heeft het wel degelijk over Fe et water errond (kijk structuurformule) en geen OH
-
- Berichten: 2.035
Re: Fe(H2O)6 (3+)
Dat is allemaal een kwestie van definitie.... dus waar je je afkapwaarde (qua electronen-bezetting van de bindende orbitals) voor een 'echte' binding legt [-Xddd schreef:die bindingen zijn echt wel volwaardige bindingen hoor
stippelijntjes gebruik je normaal in het geval van bv waterstofbruggen, dat
zijn geen echte bindingen.
Ook scheelt het in welk vakgebied je werkt: voor een organisch chemicus zijn coordinatie-bindingen geen 'volwaardige' bindingen, voor een anorganisch chemicus zeker wel
Tenslotte: in mijn vakgebied zijn waterstofbruggen belangrijker dan wat dan ook, dus een beetje respect voor ze graag!
-
- Berichten: 3.145
Re: Fe(H2O)6 (3+)
Op mijn website leg ik uit hoe dit een zuur kan zijn, hydrolyse van het ion, afspliten van H(+) van het ion.Pauw schreef: Wat is Fe(H2O)63+ ? hoe verkrijg je deze stof en hoe kan het dat dit een zuur is. Ik keek laatst in een binas boekje en ik dacht:Fe(H2O)63+ ? dit bestaat toch eigenlijk helemaal niet. want ijzer reageert met water tot ijzerhydroxide (roest).
Kan iemand dit verklaren?
DrQuico: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
http://woelen.scheikunde.net/science/chem/solutions/fe.html
Neem deel over oxidatie toestand 3.
-
- Berichten: 292
Re: Fe(H2O)6 (3+)
Deze stof vind je doorgaands onder FeCl3 * 6 H2O
Toen ik deze stof laatst wilde scheiden van z'n water in de stoof kwam ik erachter dat het smelt bij 35°C
Toen ik deze stof laatst wilde scheiden van z'n water in de stoof kwam ik erachter dat het smelt bij 35°C
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie
-
- Berichten: 3.145
Re: Fe(H2O)6 (3+)
Als je dan doorgaat met verhitten, dan drijf je behalve water ook HCl af en er blijft een basisch chloride achter.AndreB. schreef: Deze stof vind je doorgaands onder FeCl3 * 6 H2O
Toen ik deze stof laatst wilde scheiden van z'n water in de stoof kwam ik erachter dat het smelt bij 35°C
-
- Berichten: 292
-
- Berichten: 11.177
Re: Fe(H2O)6 (3+)
Dat vind ik knap, een hydroxide lijkt me toch een stuk waarschijnlijker.woelen schreef:Als je dan doorgaat met verhitten, dan drijf je behalve water ook HCl af en er blijft een basisch chloride achter.AndreB. schreef: Deze stof vind je doorgaands onder FeCl3 * 6 H2O
Toen ik deze stof laatst wilde scheiden van z'n water in de stoof kwam ik erachter dat het smelt bij 35°C
-
- Berichten: 3.145
Re: Fe(H2O)6 (3+)
Volgens mij hebben jullie het nog niet helemaal begrepen .
Ik bedoel met dat basisch chloride dus een basisch ijzerchloride. Als voorbeeld zou kunnen optreden:
FeCl3.6H2O --> Fe(OH)Cl2 + 5H2O + HCl
Wat ook zou kunnen:
FeCl3.6H2O --> Fe(OH)2Cl + 4H2O + 2HCl
Of nog verdere afscheiding van HCl.
In de praktijk blijft er een prutje achter met Fe3+, Cl-, OH-, H2O restanten, etc. Bij sterkere verhitting kunnen 2OH- ionen op hun beurt tot O2- en H2O ontleden.
Met een basisch ijzer chloride bedoel ik dus bijv. Fe(OH)Cl2, maar ook FeOCl, Fe(OH)2Cl, etc. In ieder geval levert verhitten van het gehydrateerde zout een onbruikbare, onoplosbare zooi op.
.Ik bedoel met dat basisch chloride dus een basisch ijzerchloride. Als voorbeeld zou kunnen optreden:
FeCl3.6H2O --> Fe(OH)Cl2 + 5H2O + HCl
Wat ook zou kunnen:
FeCl3.6H2O --> Fe(OH)2Cl + 4H2O + 2HCl
Of nog verdere afscheiding van HCl.
In de praktijk blijft er een prutje achter met Fe3+, Cl-, OH-, H2O restanten, etc. Bij sterkere verhitting kunnen 2OH- ionen op hun beurt tot O2- en H2O ontleden.
Met een basisch ijzer chloride bedoel ik dus bijv. Fe(OH)Cl2, maar ook FeOCl, Fe(OH)2Cl, etc. In ieder geval levert verhitten van het gehydrateerde zout een onbruikbare, onoplosbare zooi op.
