PCl5==> PCl3 + Cl2
Deze reactie is in evenwicht en de partieel drukken zijn gegeven. (Ppcl5=0.14 , Ppcl3=0.36, Ppcl2=0.5)
Nu wordt het volume gehalveert. Door het principe van Le Chatelier weet je dat de druk dan wel zal stijgen maar niet verdubbelen, dus P'<2atm.
Nu is in deze vergelijking Kp= 1.29 Cte, terwijl onze Kx gaat verlagen. Maar hoe bereken ik dan die nieuwe partieeldrukken bij dit nieuwe evenwicht?
[scheikunde] Dissociatie PCl5
Begonnen door: Bram007, 12 jan 2006 14:08
#1
Bram007
-
- 3 berichten
- Ervaren gebruiker
Bram007
Geplaatst op 12 januari 2006 - 14:08
Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.
0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp
0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers
Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!
Nieuwsberichten
Gesponsorde vacatures
-
Hier ook uw vacature?
06-14
Nieuwe onderwerpen
-
kritische druk
21-04
-
bepaal basissen
21-04
-
beschouw de lineaire afbeelding
21-04
2
-
Hoogte schouw
20-04
1
-
Lichaam vrijmaken
20-04
-
Het geluid van de stem in je...
20-04
1
-
Doorbuiging stalen pijp bij v...
20-04
3
-
rekenenen met waarnemingsfouten
18-04
10
-
percentage onterechte (on-)vo...
18-04
5
-
Beschouw de lineaire transfor...
18-04
5
