[scheikunde] Dissociatie PCl5

PCl5==> PCl3 + Cl2
Deze reactie is in evenwicht en de partieel drukken zijn gegeven. (Ppcl5=0.14 , Ppcl3=0.36, Ppcl2=0.5)

Nu wordt het volume gehalveert. Door het principe van Le Chatelier weet je dat de druk dan wel zal stijgen maar niet verdubbelen, dus P'<2atm.

Nu is in deze vergelijking Kp= 1.29 Cte, terwijl onze Kx gaat verlagen. Maar hoe bereken ik dan die nieuwe partieeldrukken bij dit nieuwe evenwicht?