[scheikunde] Probleem met oef ivm pH en evenwichtsconcentaties

Bram007

Het vraagstuk luid: Men mengt 0.4L van een 2.5M azijnzuuroplossing met 400mL van 0.25M oplossing van waterstofchlodride 0.2L van 0.25M ammoniakoplossing. De vraag is dus de pH en alle evenwichtsconcentraties te berekenen.

Probleem is dat ik niet zie hoe je die menegeling opschrijft.

CH₃COOH+H₂O<==>CH₃COO^- + H₃O⁺

HCl+H₂O<==>Cl^- + H₃O⁺

NH₃+H₂O<==>NH₄⁺ + OH^-

Moet ik dan dit allemaal samen gooien? Of zit ik er helemaal naast met deze denkwijze?

Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Fuzzwood

Nou, je moet eerst het aantal mmol van elk zuur berekenen wat in je totaalpotje zit, dan kijken hoeveel loog met hoeveel zuur wegreageert (óf loog óf zuur is de beperkende factor, zodat je een van de 2 overhoudt) en hierna kun je de pH berekenen aan de hand van de concentratie H₃O⁺ dan wel OH^-

Ruud_CF

Als ik zo even snel kijk zou ik zeggen met de 0,2 l 0,25 M NH3 opl, reageerd 0,2 l HCl opl(sterk zuur)

Je houd dan nog 0,2 l 0,25 M HCl en 0,4 liter 2,5 M azijnzuur oplossing over.

Hiermee kun je dan de pH berekenen.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Probleem met oef ivm pH en evenwichtsconcentaties

[scheikunde] Probleem met oef ivm pH en evenwichtsconcentaties

Re: [scheikunde] Probleem met oef ivm pH en evenwichtsconcentaties

Re: [scheikunde] Probleem met oef ivm pH en evenwichtsconcentaties