Hoi weet iemand wat de pH-waarde van azijnzuur is bij kamertemperatuur?
Alvast bedankt
Da Bass
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
de pH van azijnzuur
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 13
Re: de pH van azijnzuur
Het is goed dat je begint over de concentratie want dan ik het ook uitrekenen. Bedankt.
-
- Berichten: 13
Re: de pH van azijnzuur
Tog un probleempje:
-1,5 liter azijnzuur
-CH3COO --> 3 mol H+
Verder kom ik niet wie helpt?
Alvast bedankt
DABASS
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
-1,5 liter azijnzuur
-CH3COO --> 3 mol H+
Verder kom ik niet wie helpt?
Alvast bedankt
DABASS
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
-
- Berichten: 114
Re: de pH van azijnzuur
heb je pure azijnzuur of een oplossing ervan in water?
in ieder geval moet je het aantal liters azijnzuur omrekenen naar molariteit ervan, bij pure azijnzuur: denk aan dichtheid
in ieder geval moet je het aantal liters azijnzuur omrekenen naar molariteit ervan, bij pure azijnzuur: denk aan dichtheid
-
- Berichten: 36
Re: de pH van azijnzuur
Azijnzuur is een zwak zuur, je zult dus ff de evenwichtsconstates moeten hebben bij kamertemperatuur (standaard).
CH3COO --> 3 mol H+??
begrijp dit niet helemaal,
CH3COOH <---> CH3COO- + H+
is toch het evenwicht.
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
CH3COO --> 3 mol H+??
begrijp dit niet helemaal,
CH3COOH <---> CH3COO- + H+
is toch het evenwicht.
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
-
- Berichten: 238
Re: de pH van azijnzuur
3 mol H+ wil zeggen dat je een grotere hoeveelheid CH3COOH hebt omdat azijnzuur niet helemaal splitst wanneer het in oplossing komt.
(omdat het een zwak zuur is)
Wanneer je zegt dat je 3mol H+ hebt is de evenwichtsconstante niet meer van belang omdat pH=-log[H+]
dan geldt inderdaad 2mol/l H+ => -log2 = pH
Bovenstaande geldt niet als je 3 mol azijnzuur hebt!
(omdat het een zwak zuur is)
Wanneer je zegt dat je 3mol H+ hebt is de evenwichtsconstante niet meer van belang omdat pH=-log[H+]
dan geldt inderdaad 2mol/l H+ => -log2 = pH
Bovenstaande geldt niet als je 3 mol azijnzuur hebt!
