redoxtitratie KMnO4
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 4
redoxtitratie KMnO4
Waarom kan ik bij de redoxtitratie van Fe2C2O4 met KMnO4 beslist geen HCl gebruiken om aan te zuren maar wel bijvoorbeeld zwavelzuur
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
- Berichten: 11.177
Re: redoxtitratie KMnO4
Kijk eens in de oplosbaarheidstabel van BINAS . Ik meen me te herinneren dat ijzer(I)chloride neerslaat.
-
- Berichten: 4
Re: redoxtitratie KMnO4
Heb ik gedaan maar ik kan nog steeds niets vinden. het verschil moet hem zitten in Cl- ion of het SO42- ion, maar ik zou niet weten waar die mee moeten reageren, wil je nog een tip geven? Het is ijzer(2)oxalaat en FeCl2 is goed oplosbaar.
Beryllium: Ook hier heb ik sub- en superscript aangepast.
Beryllium: Ook hier heb ik sub- en superscript aangepast.
- Berichten: 186
Re: redoxtitratie KMnO4
Als je zoutzuur bij een oplossing van permanganaat doet krijg je onder andere chloorgas.
Het zou dus gevaarlijk zijn om een permanganaatoplossing met zoutzuur aan te zuren.
Het zou dus gevaarlijk zijn om een permanganaatoplossing met zoutzuur aan te zuren.
-
- Berichten: 8
Re: redoxtitratie KMnO4
dat wist ik ook wel, had ik in een of ander boek gelezen gelezen waar alle risico's van verschillende stoffen instaan. maar ik heb het lekker toch gedaan, alleen nu vraag ik me af wat ik er mee kan het chloorgas is geen probleem, want dat is maar miniem
-
- Berichten: 497
Re: redoxtitratie KMnO4
1) Je titratie gaat naar de knoppen omdat chloride zelf wordt geoxideerd
2) Je vergiftigt jezelf
MnO2 + 4H+ + 2Cl- --> Mn2+ + 2H2O + Cl2
2) Je vergiftigt jezelf
MnO2 + 4H+ + 2Cl- --> Mn2+ + 2H2O + Cl2