Zuurstofbleekmiddel

scholiere6Vwo

Beste mensen,

De volgende proef moest ik en een vriendin uitvoeren:

proef 1:

Voeg in een bekerglaasje aan 5 ml van het bleekmiddel 5 ml gedestilleerd water toe; doe er vervolgens 10 ml 0.02M kaliumpermanganaat bij. Bewaar het bekerglaasje met inhoud tot later

Proef 2:

Voeg in een bekerglaasje aan 5 ml van het bleekmiddel 5 ml 1M zwavelzuuroplossing toe; en doe er vervolgens 10 ml 0,02M kaliumpermanganaat bij.

De volgende waarnemingen zijn opgetreden:

proef 1: er ontstaat 3-4 schuim en de oplossing is bruinkleurig

proef2: er ontstaat 1/4 schuim en de oplossing is lichtblauw/wit kleurig.

Feiten: bij proef 1 is meer zuurstof ontstaan dan bij proef 2.

De vraag die ik moet beantwoorden is: bedenk een reden waarom de ontleding van waterstofperoxide wel is opgetreden bij proef 1 en niet bij proef 2?

Een andere vraag is: Bedenk een onderzoek om na te gaan of de door jou bedachte reden juist kan zijn?

Voer dat onderzoek uit. Je kunt daarbij het beste tot de conclusie komen dat de door jou bedachte reden onjuist is.

Weet iemand hier een antwoord op????????

NIEUW:

Leuk dat iedereen zo reageert!!

Om nog even wat extra toe te voegen:

Het verschil in de ontstane hoeveelheden zuurstof bij de proeven 1 en 2 kan niet worden verklaard met de vergelijkingen van de reacties tussen H2o2 en Mno4-

En dit is niet huiswerk, maar een onderzoek PO. Ook was het ons al duidelijk dat het bij allebei de proeven om een redoxreactie gaat, dit stond namelijk in de beschrijfving zelf!

Flip Trip

Ja het verschil zal hem zitten in dat het de een in een zuur milieu plaatsvond en de ander niet. Ik zou es kijken wat het verschil is tussen een reactie met permanganaat in zuur milieu en een minder of mischien helemaal geen zuur milieu.

Zal ik jullie ook maar verklappen dat het om een redoxreactie gaat

Ik hoop dat ik zo niet te veel heb verklapt en hoort dit niet eigenlijk thuis bij huiswerk onderdeel?

edit: Dit is best wel raar, Ik zou toch bijna verwachten dat bij proef 2 meer zuurstof onstaat als ik zo een tijdje naar de tabel van de redoxreacties zit te staren. Wat zit er eigenlijk allemaal in in dat bleekmiddel. Ik zou zeggen probeer es alle mogelijke halfreacties op te schrijven.

Raspoetin

bedenk een reden waarom de ontleding van waterstofperoxide wel is opgetreden bij proef 1 en niet bij proef 2?

Wat je je moet afvragen is:

1) Waarin verschilt proef 1 van proef 2?

2) Wat voor invloed hebben de toegevoegde chemicaliën op mijn bleek?

Antwoord op 1):

Je heb ipv water bij proef 2 zuur toegevoegd. Wat doet dat zuur met je bleek?

woelen

Dat schoonmaakmiddel bevat waterstofperoxide.

Waterstofperoxide reduceert permanganaat ion in neutraal milieu, hierbij ontstaat zuurstof, hydroxide en MnO₂:

H₂O₂ + 2MnO₄^- ---> 2OH^- + 2MnO₂ + 2O₂

Dit MnO₂ ontleedt vervolgens ook een flink deel van de H₂O₂. Het is een krachtige katalysator voor ontleding van H₂O₂.

In zuur milileu krijg je heel andere reacties. Daar werkt H₂O₂ als reductor volgens de volgende half-reactie:

H₂O₂ --> O₂ + 2H⁺ + 2e

Permanganaat reageert volgens de volgende half reactie:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e --> Mn²⁺ + 4H₂O

Dus, in zuur milieu krijg je vrijwel kleurloos Mn²⁺, terwijl je in basisch milieu bruin waterhoudend MnO₂ krijgt. Bovendien is Mn²⁺ geen katalysator voor ontleding van waterstofperoxide.

Zelf moet je de vergelijking maar even helemaal kloppend maken op basis van de twee half-reacties en je kunt nu ook wel redelijk goed verklaren, waarom je zonder zuur veel meer zuurstof krijgt. Met zuur zul je echter ook nog wel zuurstof krijgen.

Flip Trip

woelen schreef: Dat schoonmaakmiddel bevat waterstofperoxide.

Waterstofperoxide reduceert permanganaat ion in neutraal milieu, hierbij ontstaat zuurstof, hydroxide en MnO₂:

Dat zijn weer van die rare woordspelingen, als waterstofperoxide iets anders reduceert neemt ie dus zelf wat op. Dus H₂O₂ is de oxidator ? als dat zo is dan snap ik een paar dingen niet echt.

bteunissen

Flip Trip schreef:
woelen schreef: Dat schoonmaakmiddel bevat waterstofperoxide.

Waterstofperoxide reduceert permanganaat ion in neutraal milieu, hierbij ontstaat zuurstof, hydroxide en MnO₂:

Dat zijn weer van die rare woordspelingen, als waterstofperoxide iets anders reduceert neemt ie dus zelf wat op. Dus H₂O₂ is de oxidator ? als dat zo is dan snap ik een paar dingen niet echt.

Je haalt het een beetje door elkaar. De termen, reduceren oxideren reductor en oxidator haalde ik vroeger ook altijd door elkaar

Even een overzichtje:

- De reductor reduceerd de oxidator.

- De oxidator oxideerd de reductor.

- Een reductor staat electronen af

- Een oxidator neemt electronen op.

Dus: De reductor reduceerd de oxidator, want de oxidator neemt electronen op en zijn lading wordt daardoor gereduceerd (hij wordt negatiever).

Waterstofperoxide reduceert permanganaat ion in neutraal milieu, hierbij ontstaat zuurstof, hydroxide en MnO2

Waterstofperoxide is dus een.....? Afbeelding

Grtz

Bas

Flip Trip

Dus waterstofperoxide is de reducter, wat is dan de halfverglijking dan van deze reactie. H₂O₂ + 2MnO₄^- ---> 2OH^- + 2MnO₂ + 2O₂

en hoezo staat erna "In zuur milileu krijg je heel andere reacties. Daar werkt H2O2 als reductor volgens de volgende half-reactie:"

Het zal wat zoiets zijn wat niet uit de redox tabel valt af te leiden, want waterstofperoxide is toch wel de sterkste oxidator, in zuur milieu zelfs nog sterker.

Ik vind het maar raar maar ik neem aan dat de halfverglijkingen voor de eerste reactie,

H₂0₂ ---> O_2(g) + 2H⁺ + 2e^- 3x

MnO₄^- + 2H₂0 + 3e^- ---> MnO_2(s) + 4OH^- 2x

------------------------------------------------------

3H₂0₂ + 2MnO₄^- ---> 3O_2(g) + 4H₂0 + 2OH^-

Maar dit zou in slecht moeten verlopen want Vox-Vred= 0,57-0,68=-0.11

Maarja het vast MnO₂ verdwijnt uit het evenwicht, dus krijg je wel een aflopende reactie. En als ik het goed begrijp werkt MnO₂ als een katalysator voor de vorming van zuurstof.

Welke reactie wordt gekatalyseerd ?

woelen

Waterstof peroxide is eigenlijk best wel raar spul (nog zo'n stof is hydroxylamine). Deze stoffen kunnen als oxidator werken, maar ook als reductor.

In combinatie met MnO₄^- werkt H₂O₂ als reductor, in combinatie met bijvoorbeeld Br^- werkt het als oxidator.

Helemaal leuk wordt het als je 30% H₂O₂ mengt met 30% HCl. Dan werkt het als reductor en tegelijk als oxidator (oscillerend). Eerst krijg je chloorgas (H₂O₂ is de oxidator), vervolgens oxideert dat chloorgas meer H₂O₂, waarbij zuurstof ontstaat (dan is het dus weer reductor). Als je dan kijkt naar de reactie dan zie je een soort oscillerend gedrag, waarbij een paar seconden flink zuurstof gevormd wordt, en dan weer een poosje niet, en dan weer wel enz.

Juist omdat H₂O₂ zowel reductor als oxidator kan zijn en soms zelfs tegelijkertijd in de zelfde reactie mix zijn veel reacties met H₂O₂ ook best gecompliceerd.

@Flip Trip: Inderdaad zou je kunnen stellen dat de halfreactie voor waterstofperoxide als reductor voor zuur milieu en basisch milieu gelijk zijn, maar dat is puur formeel gezien. De werkelijke reactie (het mechanisme) is in basisch milieu anders. Hoe het precies loopt weet ik ook niet. Wat ik heb gegeven is alleen maar een netto reactie. Deze treedt echt op. Probeer maar eens. Als je wat H₂O₂ toevoegt aan een neutrale permanganaat oplossing, en je laat het bruine neerslag bezinken, dan zul je zien dat de vloeistof na de reactie basisch is geworden (bijv. met fenolftaleine). Alle H₂O₂ is dan verdwenen, zelfs bij gebruik van een grote overmaat. In een zure oplossing blijft er H₂O₂ over, als er tenminste overmaat zuur en overmaat H₂O₂ is gebruikt.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Zuurstofbleekmiddel

Zuurstofbleekmiddel

Re: Zuurstofbleekmiddel

Re: Zuurstofbleekmiddel

Re: Zuurstofbleekmiddel

Re: Zuurstofbleekmiddel

Re: Zuurstofbleekmiddel

Re: Zuurstofbleekmiddel

Re: Zuurstofbleekmiddel