Bijvoorbeeld:
2 KI + Cl2 -> 2 KCl + I2
Is het de bedoeling dat er het aantal OG even groot is bij de reagentia en de reagerende producten? En zelfs dan... sommige elementen hebben meerdere OG's.
Alvast bedankt
Laatste berichten
-
13:57
Vraag 2009 Juli Vraag 5 3
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 15
[scheikunde] Redoxreacties
Hoe kan je weten of een reactie al dan niet een redoxreactie is?
Bijvoorbeeld:
2 KI + Cl2 -> 2 KCl + I2
Is het de bedoeling dat er het aantal OG even groot is bij de reagentia en de reagerende producten? En zelfs dan... sommige elementen hebben meerdere OG's.
Alvast bedankt
Bijvoorbeeld:
2 KI + Cl2 -> 2 KCl + I2
Is het de bedoeling dat er het aantal OG even groot is bij de reagentia en de reagerende producten? En zelfs dan... sommige elementen hebben meerdere OG's.
Alvast bedankt
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Nou hier verandert Cl2 + 2e --> 2 Cl- en 2 I- --> I2 +2e.
Dus ja dit is een redoxreactie. Je moet dus kijken of de stoffen op zich van lading veranderen.
Een heel goed voorbeeld is MnO4-. Zoals je weet telt elke zuurstof voor 2-. 4 * 2- = /sup]. Omdat er nu nog een minnetje over is, moet je die van die 
/sup] afhalen. Dat wordt dus 7-. Hieruit volgt dus dat de lading van Mn 7+ is. Na reductie met een ander materiaal daalt de lading naar 2+.
Dus ja dit is een redoxreactie. Je moet dus kijken of de stoffen op zich van lading veranderen.
Een heel goed voorbeeld is MnO4-. Zoals je weet telt elke zuurstof voor 2-. 4 * 2- =
/sup]. Omdat er nu nog een minnetje over is, moet je die van die /sup] afhalen. Dat wordt dus 7-. Hieruit volgt dus dat de lading van Mn 7+ is. Na reductie met een ander materiaal daalt de lading naar 2+.