[scheikunde] vitamine C massapercentage?

koekje_CF

Hallo allemaal,

ik ben bezig met een roulerend practicum voor school. We moesten coulometrisch het aantal mg ascorbinezuur bepalen.

Ik heb mijn bereking al af maar ik vraag me af of deze wel goed is ? (komt een heel klein massapercentage ascorbinezuur uit!)

kan iemand mij helpen

alvast bedankt.

Bereken het aantal mg ascorbinezuur per tablet vitamine C:

Dit doen we mbv de reactievergelijking uit de voorbereiding:

reductor: C6H8O6 (aq) ----> C6H6O6aq) + 2 H+(aq) + 2 e-

oxidator: I2 (aq) + 2e- ----> 2 I-(aq)

-------------------------------

totaalreactie: C6H8O6 (aq) + I2 (aq) ----> C6H6O6 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 I-(aq)

Hier gaan we het aantal mol elektronen invullen.

De spanning is 12.66 mA / 1000 = 12.66 x 10-3 A. (zie bijlage)

1 Ampère = 1 Coulomb/seconde

lading van een elektron = 1.602 x 10-19 Coulomb

1 coulomb = 1/ 1,602 x 10-19 = 6.242 x 1018 elektronen per seconde

De spanning was 12.66 x 10-3 A, dus (12.66 x10-3) x (6.242 x 1018) = 7.9054 x 1016 elektronen

Gedurende gemiddeld 673.2 s (11.22 min.) (zie bijlage) loopt er stroom door een oplossing

(6.242 x 1018) x 673.2 s = 4.2021 x 1021 elektronen

(4.2134 x 1021)/ (6,02214 x 1023) = 0.006978 mol.

De verhoudingen uit de reactievergelijking bovenaan is: 1:1:2:2

Omdat wat we net hadden 2x zoveel is als het aantal mol vitamine C, delen we dit door 2: 0.006978 / 2 = 0.003489 mol ascorbinezuur.

Om het aantal mg te krijgen vermenigvuldigen we dit met de molaire massa. Dit is 176.124 g/mol.

0.003489 x 176.124 = 0.61448 mg ascorbinezuur.

Dit is het aantal mg per 2 tabletten, dus 0.61448 / 2 = 0.3072 mg ascorbinezuur per tablet.

ceitwa

heb je ook een ijkreeks gemaakt waar je het mee kan controleren?

en hoeveel moet er volgens de bijsluiter inzitten?

koekje_CF

ik heb 2 tabletten vitamine C van Roter gebruikt, we moeten hierbij juist berekenen hoeveel mg ascorbinezuur er in zit.

Dit bereken ik met de stroomsterkte en de tijd.

maar ik heb geen ijkreeks (wat is dat eigenlijk? )

alvast bedankt !

jb31dec

blabla ...->

delen we dit door 2: 0.006978 / 2 = 0.003489 mol ascorbinezuur.

Om het aantal mg te krijgen vermenigvuldigen we dit met de molaire massa. Dit is 176.124 g/mol.

0.003489 x 176.124 = 0.61448 mg ascorbinezuur.

Dit is het aantal mg per 2 tabletten, dus 0.61448 / 2 = 0.3072 mg ascorbinezuur per tablet.

ja daar zit hem zowieso een of de fout:

delen we dit door 2: 0.006978 / 2 = 0.003489 mol ascorbinezuur.

Om het aantal mg te krijgen vermenigvuldigen we dit met de molaire massa. Dit is 176.124 g/mol.

0.003489 x 176.124 = 0.61448 mg ascorbinezuur. NEE: GRAM

Dit is het aantal mg -> GRAM per 2 tabletten, dus 0.61448 / 2 = 0.3072 GRAM ascorbinezuur per tablet.

ja?

koekje_CF

bedankt, nu kom ik al wat verder.

Maar als ik nu het massapercentage bereken kom ik op 106% uit?

misschien ben ik gewoon dom, volgens mij klopt de hele berekening niet.

ik hoop dat er nog iemand kan helpen?

Dus 1 tablet weegt 0.28085 g.

1 tablet bevat 0.3000 g ascorbinezuur.

0.3000 / 0.28085 x 100% = 106,8%

jb31dec

nee dat kan wel kloppen

misschien ben je iets meer electronen kwijt geraakt in de oplossing (verliezen) en heel vaak verlopen er toch iets meer reacties dan je in theorie kunt voorspellen

die 106 % is wat te hoog, maar het zal inderdaad wel iets meer dan 100% kunnen zijn ja.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] vitamine C massapercentage?

[scheikunde] vitamine C massapercentage?

Re: [scheikunde] vitamine C massapercentage?

Re: [scheikunde] vitamine C massapercentage?

Re: [scheikunde] vitamine C massapercentage?

Re: [scheikunde] vitamine C massapercentage?

Re: [scheikunde] vitamine C massapercentage?