Pagina 1 van 1

[Scheikunde] pH berekening

Geplaatst: zo 13 nov 2005, 15:48
door Anonymous
Bereken de pH van volgende mengsels:

1) 30 ml CH3COOH 0,1M + 10 ml NaOH 0,1M

2) 30 ml Na2HPO4 0,1M + 10 ml HCl 0,1M

Gemeten waardes zijn respectievelijk 4,70 en 6,97.

Heb er geen idee van hoe dit te berekenen.

Re: [Scheikunde] pH berekening

Geplaatst: zo 13 nov 2005, 18:53
door Anonymous
zuur base theorie vind je op

http://www.uhasselt.be/scheikunde/onderwij...m#_Toc525612463

hier moet je eerst de reatie laten doorgaan en kijken hoeveel mol aanwzeg is van zowel begin en eindprodukten na doorgaan va de reactie.

je zal zien dat in beide gevallen een buffer aanwezg is.

Re: [Scheikunde] pH berekening

Geplaatst: zo 13 nov 2005, 19:18
door Anonymous
En hoe bereken je de concentratie van beide stoffen na de ractie ?

Re: [Scheikunde] pH berekening

Geplaatst: zo 13 nov 2005, 22:25
door Jan van de Velde
Je hebt al een paar uur geen hulp gehad, dus zal ik maar proberen je op weg te helpen. Wees gewaarschuwd, mijn kennis is oud en niet volledig, dus je zult zelf moetn helpen denken. Misschien is een zetje in de goede richting genoeg voor je.

In de eerste reaktie zie ik een sterke base NaOH rageren met een zwakker zuur.

0,1M NaOH in 10 ml: 0,1 x 0,010 ==> 0,001 mol NaOH

0,1 M CH3COOH in 30 mL : 0,1 x 0,030 ==> 0,003 mol azijnzuur

na reaktie blijft over 0,003 - 0,001 = 0,002 mol azijnzuur en ook 0,001 mol natriumacetaat.

Zou het azijnzuur volledig dissocieren in water, dan heb je dus 0,002 mol H3O+ opgelost in 40 mL water.

dit betekent een concentratie van 0,05 mol in een liter.

de - log van 0,05 is 1,3. Je pH zou dan 1,3 moeten zijn. Je gegevens duiden op een pH van 4,7. Dit betekent alleen maar dat in deze reaktie het restant azijnzuur na reaktie met het loog niet volledig dissocieert. Met een tabel met zuur-baseconstanten of dissociatieconstanten zou je nu verder moeten, maar daarvoor is mijn wetenschap te ver weg gezakt.

Ik hoop desalniettemin dat je nu weer zelf de weg weet te vinden.

Re: [Scheikunde] pH berekening

Geplaatst: zo 13 nov 2005, 23:29
door Stef
Ik bekom een pH van 8,57 voor de eerste nu. :roll:

Na het mengen van de oplossingen zijn de concentraties:

[CH3COOH] = (0,030*0,1)/0,040 = 0,075 mol/l

[NaOH] = (0,010*0,1)/0,040 = 0,025 mol/l

HAc + OH- <--> Ac- + H2O

x mol/l x mol/l <--> (0,025-x) mol/l

K = (1,8*10-5)/(1,0*10-14) = (0,025-x)/x² = 0,025/x²

=> x = [OH-] = 3,7*10-6

pOH = 5,43

pH = 8,57

Deze berekening is analoog aan dergelijke berekening in men practicumhandleiding.

Re: [Scheikunde] pH berekening

Geplaatst: zo 13 nov 2005, 23:53
door Jan van de Velde
Ik volg in grote lijnen Stef's berekening, er komt weer wat uit mijn jonge jaren bovendrijven.

als ik nou Stef's vergelijking herschrijf:

3HAc + 1NaOH --> 2HAc + 1NaAc +H2O

ik weet dat dit onzinnig klinkt, maar ik doe dit om te laten zien dat er een overmaat azijnzuur aanwezig is. Nu de natronloog is weggereageerd (sterke base, Kz << 10^-14), ontstaat een evenwicht als volgt:

HAc + NaAc +aq <--> H30+ + Ac- + Na+ + Ac-

Helpt deze benadering om aan een pH van 4,7 te geraken??

Re: [Scheikunde] pH berekening

Geplaatst: do 17 nov 2005, 17:16
door Skyryder
Je moet eerst de niewe concentraties berekenen

Dus eerst berekenen hoeveel MOL er van alle stoffen zijn en dan de nieuwe concentratie bereken; dit kan niet zo lastig voor je zijn.

PH=-log [H30]

PH=14-POH

Bekijk ook een de zuur-base tabel in je Binas(ik neem aan dat je die hebt) En ga na welke reactie er plaats zal vinden

Re: [Scheikunde] pH berekening

Geplaatst: zo 18 dec 2005, 13:45
door Stef
Anonymous schreef:zuur base theorie vind je op

http://www.uhasselt.be/scheikunde/onderwij...m#_Toc525612463

hier moet je eerst de reatie laten doorgaan en kijken hoeveel mol aanwzeg is van zowel begin en eindprodukten na doorgaan va de reactie.

je zal zien dat in beide gevallen een buffer aanwezg is
Hoe kan je dan zien dat in beide gevallen een buffer aanwezig is ?

Als je de bufferformule gebruikt liggen de waardes van de pH wel dichtbij de gemeten waardes, dit kan dus wel eens kloppen.