Laatste berichten
-
06:56
Casus uit de praktijk: positief test THC 3
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
08:39
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
08:34
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
-
02 apr
gereduceerde massa 12
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] titratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 9
[scheikunde] titratie
Ik vroeg me af hoe je de titratievergelijking van NaIO3 met HCL opstelt. Ik weet dat je HCl dan als H3O+ moet gebruiken maar wat moet er aan NaIO3 veranderen?? Help mij!! Spoed best een beetje vereist! Alvast bedankt
-
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] titratie
Dat Natriumjodaat is opgelost. Hoe schrijf je dat?
-
- Berichten: 2.035
Re: [scheikunde] titratie
Nee, in oplossing blijven Natrium en Jodide niet aan elkaar zitten.... er worden inderdaad wat dingen (aq), de vraag is welke!
-
- Berichten: 9
Re: [scheikunde] titratie
O euhm.... 
I-(aq) en Na+(aq) en dan O3 (g).... Zit ik in de buurt?? 
En dan doen jodide en natrium niet mee in de reactie dus dan wordt het iets van;
O3 + 6H3O --> 9H2O??
I-(aq) en Na+(aq) en dan O3 (g).... Zit ik in de buurt?? En dan doen jodide en natrium niet mee in de reactie dus dan wordt het iets van;
O3 + 6H3O --> 9H2O??
-
- Berichten: 2.035
Re: [scheikunde] titratie
Oeps... dit wordt een zware dobber
NaIO3 dissocieert in water in Na+ en IO3- (beide aq)
Nu moet je je Binas erbij pakken om te kijken wat er gebeurt als hier H3O+ bij in de buurt komt!
NaIO3 dissocieert in water in Na+ en IO3- (beide aq)
Nu moet je je Binas erbij pakken om te kijken wat er gebeurt als hier H3O+ bij in de buurt komt!
-
- Berichten: 9
Re: [scheikunde] titratie
Berichtje twee keer, sorry!
Ok, binas erbij! Ik zal het opzoeken, komt goed! In ieder geval bedankt!!
Ja, het is inderdaad een zware dobber... Haal elke keer alles door elkaar enzo! beetje lastig maar komt goed
ooit....
Ok, binas erbij! Ik zal het opzoeken, komt goed! In ieder geval bedankt!!
Ja, het is inderdaad een zware dobber... Haal elke keer alles door elkaar enzo! beetje lastig maar komt goed
ooit....-
- Berichten: 2.035
Re: [scheikunde] titratie
Je titreert het Jodaat met het zuur... ik denk niet dat Cl- van enig belang is in deze titratie!
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] titratie
HIO3 is volgens mij een sterk zuur, valt dus niet te titreren met zoutzuur.
Zou het hier niet om een electrochemische reactie gaan?
Zou het hier niet om een electrochemische reactie gaan?
-
- Berichten: 2.035
Re: [scheikunde] titratie
Nu ben ik even los.... waar komt HIO3 nu weer vandaan?
De vraag gaat over de titratie van Natriumjodaat met zoutzuur!
De vraag gaat over de titratie van Natriumjodaat met zoutzuur!
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] titratie
Herminator, ik zat zelf ook te twijfelen toen ik die opmerking las, maar een geconjugeerde base van een sterk zuur is heel lastig te titreren omdat deze meteen terugdissocieert.
-
- Berichten: 2.035
Re: [scheikunde] titratie
Vat ik niet.... even zoeken op internet en je vindt zo een paar voorbeelden van deze titratie!
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] titratie
Je hebt gelijk Herminator. Ik moest het ff opzoeken (kon het niet laten).
HIO3 is niet echt een sterk zuur en jodaat is dus goed te titreren met zoutzuur.
Ik ben van huis uit electrochemica en dacht gelijk aan een reactie waarbij I2 gevormd zou worden (Cl- zou dan naar ClO2- of ClO3- gaan, maar (ook na na zoeken) blijkt dat chloriet/chloraat de sterkere oxidator is dan jodaat. De reactie treedt dus niet op.
Het gaat inderdaad puur om een eenvoudige zuur/base-titratie.
Marjanne, weer een stukje teruggevonden.
HIO3 is niet echt een sterk zuur en jodaat is dus goed te titreren met zoutzuur.
Ik ben van huis uit electrochemica en dacht gelijk aan een reactie waarbij I2 gevormd zou worden (Cl- zou dan naar ClO2- of ClO3- gaan, maar (ook na na zoeken) blijkt dat chloriet/chloraat de sterkere oxidator is dan jodaat. De reactie treedt dus niet op.
Het gaat inderdaad puur om een eenvoudige zuur/base-titratie.
Marjanne, weer een stukje
teruggevonden.-
- Berichten: 2.035
Re: [scheikunde] titratie
I2 wordt gevormd als je deze titratie uitvoert in de aanwezigheid van KI!Marjanne schreef:Je hebt gelijk Herminator. Ik moest het ff opzoeken (kon het niet laten).
HIO3 is niet echt een sterk zuur en jodaat is dus goed te titreren met zoutzuur.
Ik ben van huis uit electrochemica en dacht gelijk aan een reactie waarbij I2 gevormd zou worden (Cl- zou dan naar ClO2- of ClO3- gaan, maar (ook na na zoeken) blijkt dat chloriet/chloraat de sterkere oxidator is dan jodaat. De reactie treedt dus niet op.
Het gaat inderdaad puur om een eenvoudige zuur/base-titratie.
Marjanne, weer een stukje
KIO3 + 5 KI + 6 H3O+ -> 3 I2 + 6 K+ + 3 H2O
ps: zeg maar Herman
