sigma-Pi mixing
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 13
sigma-Pi mixing
Beste,
Kan iemand mij vertellen wat de oorzaak is van zgn sigma-pi mixing bij moleculaire orbitalen? Op internet vind ik hier bitter weinig over...
Bedankt!
Kan iemand mij vertellen wat de oorzaak is van zgn sigma-pi mixing bij moleculaire orbitalen? Op internet vind ik hier bitter weinig over...
Bedankt!
-
- Berichten: 857
Re: sigma-Pi mixing
Met Sigma-pi mixing bedoel je waarschijnlijk Hydridisatie.
Op google vind je onderandere:
Wikipedia
link 2
link 3
animaties over hybridisatie
animatie over bindingen in organische moleculen
Animatie + uitleg
Hiermee moet het lukken lijkt mij
succes verder
Op google vind je onderandere:
Wikipedia
link 2
link 3
animaties over hybridisatie
animatie over bindingen in organische moleculen
Animatie + uitleg
Hiermee moet het lukken lijkt mij
succes verder
-
- Berichten: 13
Re: sigma-Pi mixing
Neen ik bedoel niet hybdridisatie, ik bedoel bij LCAO dat het energieniveau van een sigma bindend orbitaal soms hoger en soms lager ligt dan dat van een pi bindend orbitaal...
-
- Berichten: 27
Re: sigma-Pi mixing
Daar staat sigma-pi mixing niet vermeld hoor. Kan iemand een website geven waar dit wel staat uitgelegd, of het zelf uitleggen?
- Berichten: 6.853
Re: sigma-Pi mixing
We moeten wel uitkijken om sigma en pi niet door elkaar te halen met s en p. De laatste twee zijn atoom-orbitalen met een gegeven symmetrie, en de eerste twee zijn moleculaire orbitalen met positieve overlap tussen atoom-orbitalen.
spx hybridisatie is het mengen van atoom-orbitalen. Van sigma-pi mixing heb ik nog niet in een andere context gehoord, maar ik zou me kunnen voorstellen dat dat iets dergelijks is voor moleculaire orbitalen.
spx hybridisatie is het mengen van atoom-orbitalen. Van sigma-pi mixing heb ik nog niet in een andere context gehoord, maar ik zou me kunnen voorstellen dat dat iets dergelijks is voor moleculaire orbitalen.
-
- Berichten: 1
Re: sigma-Pi mixing
Voor de mensen die hier over sp hybridisatie beginnen, dat is het dus niet...
Sigma Pi mixing treedt op wanneer de sigma 2p moleculaire orbitaal op een energetisch hoger niveau komt te liggen dan de pi 2p moleculaire orbitalen.
Over het waarom dat dit gebeurt weet ik alleen dat dit meer gebeurt bij moleculaire orbitalen die energetisch dicht bij elkaar liggen (bij lichte atomen). Het is alsof de sigma*2s orbitaal de sigma2p orbitaal naar boven duwt over de pi orbitalen.
Ik weet dit echter niet zeker want in mijn boek staat een figuur die juist het tegengestelde beweert...
Ik zit dus eigenlijk met hetzelfde probleem, met morgen een examen atoomtheorie :eusa_sick: , dus als iemand de exacte juiste uitleg weet?
Sigma Pi mixing treedt op wanneer de sigma 2p moleculaire orbitaal op een energetisch hoger niveau komt te liggen dan de pi 2p moleculaire orbitalen.
Over het waarom dat dit gebeurt weet ik alleen dat dit meer gebeurt bij moleculaire orbitalen die energetisch dicht bij elkaar liggen (bij lichte atomen). Het is alsof de sigma*2s orbitaal de sigma2p orbitaal naar boven duwt over de pi orbitalen.
Ik weet dit echter niet zeker want in mijn boek staat een figuur die juist het tegengestelde beweert...
Ik zit dus eigenlijk met hetzelfde probleem, met morgen een examen atoomtheorie :eusa_sick: , dus als iemand de exacte juiste uitleg weet?
- Berichten: 6.853
Re: sigma-Pi mixing
Moleculaire orbitalen zijn benaderingen van oplossingen van de Schrödingervergelijking.
In principe moet je voor een preciese beschrijving van een molecuul oneindig veel functies gebruiken. We gebruiken orbitalen omdat die heel dicht bij werkelijke eigenwaarden liggen van de H operator. Een nog betere beschrijving krijg je door twee orbitalen die dicht bij elkaar liggen in energie te "mengen": daarbij ontstaan twee nieuwe functies, één met een energie boven de bovenste van de twee originelen, en één onder de onderste. De grootte van de verschuiving in energie hangt af van hoe succesvol de menging is.
In principe moet je voor een preciese beschrijving van een molecuul oneindig veel functies gebruiken. We gebruiken orbitalen omdat die heel dicht bij werkelijke eigenwaarden liggen van de H operator. Een nog betere beschrijving krijg je door twee orbitalen die dicht bij elkaar liggen in energie te "mengen": daarbij ontstaan twee nieuwe functies, één met een energie boven de bovenste van de twee originelen, en één onder de onderste. De grootte van de verschuiving in energie hangt af van hoe succesvol de menging is.