De vraag is:
Eén van de bekendste buffersystemen is ons bloed. De bloedbuffer bestaat (grotendeels) uit HCO3- en H2CO3 (als CO2). Normaalgesproken is de verhouding HCO3- : H2CO3 = 1 : 20.
Bereken de pH van de bloedbuffer.
Ik heb al de bufferformule:
pH = pKz - log ([zuur]/[base])
In deze opgave is H2CO3 het zuur, en HCO3- de base.
De concentratieverhouding [zuur]/[base] = 20/1 = 20.
De pKz van H2CO3 is 6,35/
Als ik dit allemaal invul komt er dit te staan:
pH= 6,35 - log(20)
Hier komt echter 5 uit. De pH van bloed ligt rond de 7. Wat doe ik fout?
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Bloedbuffer
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Bloedbuffer
Hoe kom je erbij dat de verhouding tussen zuur en base 20:1 is? Is dat gegeven?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] Bloedbuffer
Normaalgesproken is de verhouding HCO3- : H2CO3 = 1 : 20.
-
- Berichten: 1.122
Re: [scheikunde] Bloedbuffer
Ik denk dat het niet klopt omdat het evenwicht niet zo simpel is zoals gegeven. Evenals de verhoudingen (1:20). Die lijken onwaarschijnlijk in mijn ogen. (al zegt dat natuurlijk ook niet alles...)
Het evenwicht in het bloed (bron)
(1) CO2 + H2O < = > H2CO3 < = > H+ + HCO3− .
De pH van het bloed is direct afhankelijk van de verhouding CO2 en HCO3 volgens de volgende formule:
(2) pH = pK"a + log ( [HCO3] / (0.03 x pCO2)).
Het evenwicht in het bloed (bron)
(1) CO2 + H2O < = > H2CO3 < = > H+ + HCO3− .
De pH van het bloed is direct afhankelijk van de verhouding CO2 en HCO3 volgens de volgende formule:
(2) pH = pK"a + log ( [HCO3] / (0.03 x pCO2)).
Het lijkt mij, hier uit volgende, dat je dus ook met de concentratie CO2 door moet rekenen...Hieruit volgt dat aangezien in de teller HCO3 is geplaatst stijging van de HCO3 concentratie leidt tot een stijging van de pH en dat een daling van de HCO3 concentratie leidt tot een daling van de pH. De pCO2 staat in de noemer derhalve leidt een stijging van de pCO2 tot een daling van de pH en een daling van de pCO2 tot een stijging van de pH --> lees verder
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] Bloedbuffer
Betekend dit dat ik het antwoord in dit geval, bij deze vraag wel goed heb?
Maar dat de vraag dus niet geheel goed gesteld is.
Maar dat de vraag dus niet geheel goed gesteld is.
-
- Berichten: 184
Re: [scheikunde] Bloedbuffer
De exacte verhouding weet ik niet maar ik weet wel dat koolzuuranhydrase een van de snelst en effectieve katalysatoren (enzymen) is die ons lichaam rijk is... Dus een bijzonde rgetal zal er allicht uit komen.
-
- Berichten: 2.035
Re: [scheikunde] Bloedbuffer
Op deze site (waar het hele bloedbuffer-systeem uitstekend staat uitgelegd!) leiden ze af dat:
pH = Pk - Log ([CO2]/[HCO3-])
Deze formule lijkt erg op die van Bas.... hij is bovendien afgeleid van dezelfde evenwichtsvergelijking!
pH = Pk - Log ([CO2]/[HCO3-])
Deze formule lijkt erg op die van Bas.... hij is bovendien afgeleid van dezelfde evenwichtsvergelijking!
