Ondertussen heb ik alle oefeningen al heel vaak bekeken en geprobeerd een oplossing te vinden, maar er komt bijna nooit iets van op papier! Ik zou het heel tof vinden als iemand mij kan helpen en het mij uitleggen alsof ik iemand was die nog nooit van stoichiometrie heeft gehoord.
Ik zal eerst al enkele opgaven geven en als ik deze snap kan ik misschien de rest ook al aan. Als het dan nog niet lukt volgt er waarschijnlijk nog wel een topic :s
1)
Er wordt een mengsel gemaakt van 15ml 0.2M Mg(OH)2 en 12ml 0.5M HNO3. Bereken alle molaire eindconcentraties
2)
Hoeveel ml H3PO4 en van welke concentratie (molair) moet je aan 15ml 0.3M NaOH toevoegen om een 0.06M zoutoplossing te bekomen
3)
70ml H2SO4-opl met rho= 1.15g/ml en 40gew% worden gemengd met 40ml 0.2M Al(OH)3-opl. Bereken alle molaire eindconcentraties
4)
10gram Ca(OH)2 en 15ml CH3COOH met rho= 1.05g/ml en 80gew% worden gemengd. Van één van deze stoffen is er een overschot als de reactie stilvalt. Hoeveel mol en van welke stof?
5)
Om 250ml 0.6M Al2S3-opl. te bekomen laat men een zuur met rho= 0.9g/ml en 55gew% inwerken op een base. Bereken de molaire concentratie van het zuur en de base die je op elkaar moet laten inwerken.
6) Je hebt ter beschikking: H2SO4-opl. met rho= 1.94g/ml en 95gew% Hoe maak je 250ml 0.2M H2SO4-opl?
Dit is het eerste deel van de oefeningen. Enkel voor vraag 6 heb ik een beredenering maar er ontbreekt nog iets denk ik, van de rest snap ik helemaal niets!
Wat ik dacht gevonden te hebben bij 6 is:
0.2M H2SO4 = 0.2mol H2SO4 /l
= 0.05mol H2SO4 /250ml
m = n*M
= 4.9gram K2SO4 /250ml
H2SO4-opl.: 250ml = V
rho= 1.94g/ml
m= rho*V= 1.94*250=485g
95% = ( mzuiver / 485 ) * 100%
<=> ( 95% / 100% ) * 485 = mzuiver = 460.75g
Ik denk dat dat wel klopt, maar dan heb ik nog steeds de oplossing op de vraag niet volgens mij. Weet er iemand raad met deze 6 oefeningen? (Of met 1 ervan)
alvast bedankt
