Ik ben bezig met een opdracht en nu moet ik de volgende vraag oplossen:
5.Bereken de pH van een oplossing van 1,0 x 10-7 mol opgelost HCl in 1,0 liter water bij 25 °C, rekening houdend met de zelfionisatie van water.
Je moet dus ook kijken, naar de hoeveelheid H3O+ dat het water levert.
Ik heb het zelf geprobeerd en ik kom tot hier:
HCL --> H+ + Cl-
1,0 x 10-7 mol HCl levert 1,0 x 10-7 mol H+.
2 H2O <-- --> H3O+ + OH-
[H3O+] x [OH-] = 1,0 x 10-14
Het water levert dus x mol H3O+ en x mol OH-.
(1,0 x 10-7 + x) (x) = 1,0 x 10-14
Oplossing met GR (Calc-Intersect) geeft x = -1,618 x 10-7
In totaal is er dus 1,0 x 10-7 + -1,618 x 10-7 = -0,618 x 10-7
pH = - log [H3O+]
- log [-,618 x 10-7] => Dit kan niet !
Zoals jullie zien kom ik op een negatief getal, waarmee het onmogelijk is om de pHberekening uit te voeren.
Weten jullie misschien wat ik fout doe??
Alvast bedankt
