De pH van azijn ligt rond de 3, maar de pKa van azijnzuur is 4,7. Hoe kan dit? Of is mijn veronderstelling dat azijn kan worden beschouwd als een verdunde oplossing van azijnzuur verkeerd? Mijn berekening komt uit op meer dan 50 mol per liter om deze pH te krijgen, wat uiteraard onmogelijk is.
Weet iemand waar de fout in mijn redenering zit?
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH azijn lager dan pKa azijnzuur
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 1.153
Re: pH azijn lager dan pKa azijnzuur
jouw fout ligt in het feit dat pH niets over een pKa zegt. En andersom ook niet.
De pH is een waarde voor de concentratie H+-ionen.
De pKa zegt iets bij welke pH je molecuul geladen in de oplossing voor komt.
bij een pH van 3 weet je de H+ concentratie. Je kent ook de reactie vergelijking van azijnzuur in water oplossen. Dan kan je uitrekenen wat je concentratie azijnzuur was.
De pH is een waarde voor de concentratie H+-ionen.
De pKa zegt iets bij welke pH je molecuul geladen in de oplossing voor komt.
bij een pH van 3 weet je de H+ concentratie. Je kent ook de reactie vergelijking van azijnzuur in water oplossen. Dan kan je uitrekenen wat je concentratie azijnzuur was.
-
- Berichten: 181
Re: pH azijn lager dan pKa azijnzuur
Hallo,
Op deze webpage vind je je antwoord en vele verdere oefeningen: weak_acids_and_bases ...
Gegroet,
Martin
Op deze webpage vind je je antwoord en vele verdere oefeningen: weak_acids_and_bases ...
Gegroet,
Martin
