[scheikunde] NiSO4 . x H2O
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 15
[scheikunde] NiSO4 . x H2O
Bij verwarmen van 6,65 g NiSO4 . x H2O in vacuüm wordt het water uitgedreven en blijft 3,67 g NiSO4 over. Hoeveel bedraagt de waarde van x?
ik weet dat NiSO4 154,77 g/mol is en H2O 18,016 g/mol.
Ik weet dat x voor het aantal mol staat. Dus ik zal wel iets met n = m/M moeten bereken. Maar dat komt niet uit.
Kan iemand me helpen?
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
ik weet dat NiSO4 154,77 g/mol is en H2O 18,016 g/mol.
Ik weet dat x voor het aantal mol staat. Dus ik zal wel iets met n = m/M moeten bereken. Maar dat komt niet uit.
Kan iemand me helpen?
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] NiSO4 . x H2O
Je bent aardig op weg.
Het droge nikkelsulfaat weegt 3,67 gram. Hoeveel mol is dat?
Er is 2,98 gram water verdreven. Hoeveel mol is dat?
Wat is de verhouding van het aantal mol NiSO4 en H2O ?
Het droge nikkelsulfaat weegt 3,67 gram. Hoeveel mol is dat?
Er is 2,98 gram water verdreven. Hoeveel mol is dat?
Wat is de verhouding van het aantal mol NiSO4 en H2O ?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] NiSO4 . x H2O
aantal mol H2O = 2,98 g/18,016 g/mol = 0,165 mol
aantal mol NiSO4 = 3,67 g/154,77 g/mol = 0,023 mol
0,165/0,023 = 6,95 , afronden naar 7 ===> NiSO4 . 7 H2O
bedankt voor je hulp
aantal mol NiSO4 = 3,67 g/154,77 g/mol = 0,023 mol
0,165/0,023 = 6,95 , afronden naar 7 ===> NiSO4 . 7 H2O
bedankt voor je hulp
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] NiSO4 . x H2O
Maar hoe kun je weten dat er 2,98 gram water verdreven is?Beryllium schreef: Je bent aardig op weg.
Het droge nikkelsulfaat weegt 3,67 gram. Hoeveel mol is dat?
Er is 2,98 gram water verdreven. Hoeveel mol is dat?
Wat is de verhouding van het aantal mol NiSO4 en H2O ?
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] NiSO4 . x H2O
Verschil tussen inweeg en wat er overblijft? Een beetje logisch nadenken mag best hoor
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] NiSO4 . x H2O
sorry dak et ni snap he :s
snap et trouwens ng assan ni!
snap et trouwens ng assan ni!
-
- Berichten: 654
Re: [scheikunde] NiSO4 . x H2O
Je begint met 6,65 g nikkelsulfaat (gehydrateerd). Dit verwarm je in een vacuüm. Er blijft 3,67 g nikkelsulfaat over.
Waar denk jij dat die resterende 2,98 g naartoe is gegaan?
Waar denk jij dat die resterende 2,98 g naartoe is gegaan?
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] NiSO4 . x H2O
ok snap et :$
tis echt simpel srr :$ had gewoon echt niet door
tis echt simpel srr :$ had gewoon echt niet door