Ik slaag er maar niet in om volgende oefening opgelost te krijgen:
De verbrandingswarmte per mol bedraagt voor:
C4H6(g): -2543,6 Kj
C4H10(g): -2878,6 Kj
H2(g): -285,85 Kj
Gebruik deze gegevens om de hydrogenatiewarmte te berekenen van C4H6(g) tot C4H10(g) volgens volgende reactie:
C4H6(g) + 2H2(g) -> C4H10(g)
Uitkomst: -236,7 Kj
Als iemand mij hiermee zou willen helpen? Ik vind het ten eerste zeer raar dat de enthalpie van H2(g) niet gelijk is aan 0 Kj zoals bij alle enkelvoudige stoffen. Ten tweede begrijp ik niet echt wat ze met hydrogenatiewarmte bedoelen. Ik vermoed dat dit gewoon de enthalpie van de reactie is.
Vriendelijke groet,
Pieter
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Reactie-enthalpie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Reactie-enthalpie
C4H6 (g) + 2 H2 (g) ---> C4H10 (g)
Energie nodig + Energie nodig -Energieverschil-> Energie die vrijkomt.
Hoe moet je dit nu met de tekentjes oplossen (+ en -)?
Als je benzine laat reageren met zuurstof heb je ook een enthalpieverandering, we noemen deze vorm alleen verbranden
Energie nodig + Energie nodig -Energieverschil-> Energie die vrijkomt.
Hoe moet je dit nu met de tekentjes oplossen (+ en -)?
Als je benzine laat reageren met zuurstof heb je ook een enthalpieverandering, we noemen deze vorm alleen verbranden
-
- Berichten: 116
Re: [scheikunde] Reactie-enthalpie
Het is toch enthalpieeindproducten - enthalpiebeginproducten?FsWd schreef: C4H6 (g) + 2 H2 (g) ---> C4H10 (g)
Energie nodig + Energie nodig -Energieverschil-> Energie die vrijkomt.
Hoe moet je dit nu met de tekentjes oplossen (+ en -)?
Als je benzine laat reageren met zuurstof heb je ook een enthalpieverandering, we noemen deze vorm alleen verbranden
=> -2878,6 Kj - (-2543,6 Kj + 2 * (-285,85 )Kj)
=> 236,7 Kj
Ik zou niet weten waar mijn fout zit maar ik krijg blijkbaar een positieve enthalpie?
Ik begrijp echter nog altijd niet hoe het kan dat de enthalpie van H2 niet gelijk aan nul Kj is.
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Reactie-enthalpie
Jij hebt het over een enthalpieniveau van waterstof. Dat is iets heel anders dan de verbrandingswarmte (enthalpieverandering) die je hebt bij verbranding van waterstof.
Zo ook in je formule: enthalpieeindproducten - enthalpiebeginproducten. Je praat hier over enthalpieniveaus, maar die weet je niet en die zijn niet gegeven.
Je hebt de enthalpieveranderingen bij verbranding van de stoffen...
De chemie zegt:
Omdat enthalpie een toestandsfunctie is, is de reactie-enthalpie van een reactie onafhankelijk van de weg waarlangs die reactie verloopt.
Wat ik vroeger deed in zo´n reactie als deze, was kijken of ik via verbranding en ´negatieve verbranding´ bij het eindproduct kon komen. De ´negatieve verbranding´ gebeurt weliswaar niet, maar je mag wel zo redeneren als je enthalpieverschillen berekent (zie maar wat de chemie zegt).
Je moet alleen de route nog even maken en de enthalpieverschillen verrekenen.
Kun je er zo uitkomen?
Nog een tip: let goed op de tekentjes van de enthalpie. Als er sprake is van verbranding, dan staat er volgens jouw gegevens een min voor de enthalpieverandering.
Zo ook in je formule: enthalpieeindproducten - enthalpiebeginproducten. Je praat hier over enthalpieniveaus, maar die weet je niet en die zijn niet gegeven.
Je hebt de enthalpieveranderingen bij verbranding van de stoffen...
De chemie zegt:
Omdat enthalpie een toestandsfunctie is, is de reactie-enthalpie van een reactie onafhankelijk van de weg waarlangs die reactie verloopt.
Wat ik vroeger deed in zo´n reactie als deze, was kijken of ik via verbranding en ´negatieve verbranding´ bij het eindproduct kon komen. De ´negatieve verbranding´ gebeurt weliswaar niet, maar je mag wel zo redeneren als je enthalpieverschillen berekent (zie maar wat de chemie zegt).
Je moet alleen de route nog even maken en de enthalpieverschillen verrekenen.
Kun je er zo uitkomen?
Nog een tip: let goed op de tekentjes van de enthalpie. Als er sprake is van verbranding, dan staat er volgens jouw gegevens een min voor de enthalpieverandering.
-
- Berichten: 116
Re: [scheikunde] Reactie-enthalpie
Ik heb het wel over de enthalpieveranderingen. Ik rekenen nooit met enthalpieniveau's aangezien dit niet mogelijk is. Wat ik nu wel inzie waar ik fout in was is dat de enthalpieverandering van een enkelvoudig stof wel 0Kj is maar niet de verbrandingswarmte. De verbrandingswarmte van bv H2 is gelijk aan x Kj/mol want H2+O2 = H2O. Dus de verbrandingswarmte van H2 is eigenlijk de enthalpieverandering van H20. (Heb dit nog eens gecontroleerd met een tabel) Indien mijn redenering fout is gelieve mij hier op te wijzen!Marjanne schreef: Jij hebt het over een enthalpieniveau van waterstof. Dat is iets heel anders dan de verbrandingswarmte (enthalpieverandering) die je hebt bij verbranding van waterstof.
Zo ook in je formule: enthalpieeindproducten - enthalpiebeginproducten. Je praat hier over enthalpieniveaus, maar die weet je niet en die zijn niet gegeven.
Je hebt de enthalpieveranderingen bij verbranding van de stoffen...
De chemie zegt:
Omdat enthalpie een toestandsfunctie is, is de reactie-enthalpie van een reactie onafhankelijk van de weg waarlangs die reactie verloopt.
Wat ik vroeger deed in zo´n reactie als deze, was kijken of ik via verbranding en ´negatieve verbranding´ bij het eindproduct kon komen. De ´negatieve verbranding´ gebeurt weliswaar niet, maar je mag wel zo redeneren als je enthalpieverschillen berekent (zie maar wat de chemie zegt).
Je moet alleen de route nog even maken en de enthalpieverschillen verrekenen.
Kun je er zo uitkomen?
Nog een tip: let goed op de tekentjes van de enthalpie. Als er sprake is van verbranding, dan staat er volgens jouw gegevens een min voor de enthalpieverandering.
Maar wat ik nog steeds niet begrijp is hoe ik met de verbrandingswarmte van H2 deze oefening kan oplossen want dit is eigenlijk de enthalpieverandering van H20 en deze heb ik helemaal niet vandoen.
Het geen ik moet berekenen is toch de enthalpieverandering van de reactie nee? Dat doe je toch met het formuletje van het verschil van de enthalpieverandering van eind-en beginproducten? Of is de hydrogentatiewarmte nog iets anders?
Wat kan chemie toch ingewikkeld zijn
-
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Reactie-enthalpie
Een andere manier dan Marjanne geeft: je kunt in dit soort opgaven vaak een driehoek of vierkant van reacties maken, waarvan je van op-een-na alle kanten de enthalpieverandering kent. Aangezien je weet dat enthalpie een toestandsfunctie is, kun je dan eenvoudig uittellen wat de enthalpieverandering van het laatste proces is.
Jouw onbekende proces is C4H10 <-> 2H2 + C4H6. Kun je nu de driehoek met de bekende reacties tekenen?
Jouw onbekende proces is C4H10 <-> 2H2 + C4H6. Kun je nu de driehoek met de bekende reacties tekenen?
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Reactie-enthalpie
Op het gevaar af dat dit hetzelfde is als rwwh bedoelde. Ik visualiseer het altijd zoals hieronder is weergegeven.
-
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Reactie-enthalpie
De pijl tussen 2H2 en C4H6 is daar misschien een beetje vaag. Ik dacht eerder aan een driehoek met op de drie punten
- 2H2 + C4H6 + 6,5 O2
- C4H10+ 6,5 O2
- 4CO2 + 5H2O
