[scheikunde] Hardheid water bepalen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 27
Hardheid water bepalen
Dag allemaal,
Het is weeral eens verslag period en ik begin weer alles door elkaar te halen. Dus graag jullie hulp bij het volgende punt:
1. Bepaling hardheid in water:
De hardheid wordt uitgedrukt in delen CaCO3 of CaO. Er bestaat hier echter geen eenheid.
Franse hardheidsgraden: n delen CaCO3 per 100.000 delen water (10 mg/dm3.
1.1 Titratie van calcium.
Pipetteer 50 ml water in een erlenmeyer. Voeg 75 ml gedeïoniseerd water toe en 10 ml NaOH 2M. Laat 5 minuten staan opdat Mg(OH)2 volledig neerslaat. Voeg ongeveer 20 mg calceïne mengindicator toe en titreer met EDTA 0,02M tot de geelgroene fluorescentie omslaat in een niet meer fluorescerende violet-roze kleur. Bereken het aantral gram calcium per 100 ml.
1.2. Titratie van de som van calcium en magnesium.
Pipetteer 50 ml water in een erlenmeyer. Voeg 75 ml gedeïoniseerd water toe en 10 ml buffer oplossing met pH = 10 en 5 tot 10 druppels Erio-T. Titreer met EDTA 0,02M tot kleuromslag van wijnrood naar zuiver blauw, er mag geen rode schijn meer waar te nemen zijn. Bereken het aantal gram magnesium per 100 ml uit het verschil met de titratie van calcium op calceïne.
Bereken de Ca-hardheid, de Mg-hardheid en de totale hardheid in Franse hardheidsgraden.
Oplossing:
1.1 Titratie van calcium:
Titratie 1: 2,41 ml EDTA toegevoegd
Titratie 2: 2,25 ml EDTA toegevoegd
Titratie 3: 2,65 ml EDTA toegevoegd
Gemiddeld dus 2,44 ml EDTA toegevoegd.
c . V = c . V
De concentratie van de calciumionen is dus gelijk aan -->
c = (0,02 mol/l . 0,00244 l) / 0,050 l = 0,000976 mol/l
m = 0,0009750 mol/l . 40,08 g/mol = 0,03908 g
Vraag voor jullie: Betekent dit nu dat ik 0,03908 g heb op 1000 ml of op 50 ml ??
mijn gedachte was:
0,03908 g Ca op 50 ml
0,07816 g Ca op 100 ml
1.2 Titratie van de som van calcium en magnesium
Titratie 1 3,09 ml EDTA toegevoegd
Titratie 2 3,09 ml EDTA toegevoegd
Titratie 3 3,05 ml EDTA toegevoegd
Gemiddeld 3,08 ml EDTA toegevoegd
De concentratie van de oplossing is dus:
c = (0,02M . 0,00308 l ) / 0,050 l = 0,001232 M
De concentratie het aanwezige calcium en magnesium is dus gelijk aan 0,001232 mol/l. We willen nu berekenen hoeveel gram magnesium er aanwezig is per 100 ml van deze oplossing.
Uit de vorige proef weten we de concentratie van het aanwezige calcium = 0,000976 mol/l.
De som van beide concentraties is 0,001232 mol/l. Hieruit kunnen we dan afleiden dat de concentratie van het aanwezige magnesium gelijk is aan 0,001232 mol/l - 0,000976 mol/l = 0,000256 mol/l magnesium.
m = 0,000256 mol/l . 24,30 g/mol = 0,006221 g magnesium
Zelfde vraag als bij het vorige gedeelte is die 0,006221 g Mg nu in 1000 ml of in de gepipetteerde 50 ml??
Mijn gedacht was:
0,006221 g Mg op 50 ml
0,01244 g Mg op 100 ml
Kan iemand eens nakijken of ik ergens een redeneer fout heb gemaakt.... want ik ben er toch niet heel zeker van dat alles juist is zo.
Nu moet ik als laatste stap de hardheid berekenen. Nu gegeven is dat de hardheid wordt uitgedrukt in Franse graden met:
Franse hardheidsgraden: n delen CaCO3 per 100.000 delen water (10 mg/dm3.
Maar dan ben ik nog niet helemaal mee... Vb voor mijn Ca:
Ca-hardheid = 0,003908 g op 100 ml
= 3,908 mg op 100 ml
= 39,08 mg op 1000 ml
Welke berekening moet ik dan voor Magnesium gebruiken ? En de totale hardheid is de hardheid van Mg en Ca optellen ?
Alvast bedankt !!
Groetjes Gen
Het is weeral eens verslag period en ik begin weer alles door elkaar te halen. Dus graag jullie hulp bij het volgende punt:
1. Bepaling hardheid in water:
De hardheid wordt uitgedrukt in delen CaCO3 of CaO. Er bestaat hier echter geen eenheid.
Franse hardheidsgraden: n delen CaCO3 per 100.000 delen water (10 mg/dm3.
1.1 Titratie van calcium.
Pipetteer 50 ml water in een erlenmeyer. Voeg 75 ml gedeïoniseerd water toe en 10 ml NaOH 2M. Laat 5 minuten staan opdat Mg(OH)2 volledig neerslaat. Voeg ongeveer 20 mg calceïne mengindicator toe en titreer met EDTA 0,02M tot de geelgroene fluorescentie omslaat in een niet meer fluorescerende violet-roze kleur. Bereken het aantral gram calcium per 100 ml.
1.2. Titratie van de som van calcium en magnesium.
Pipetteer 50 ml water in een erlenmeyer. Voeg 75 ml gedeïoniseerd water toe en 10 ml buffer oplossing met pH = 10 en 5 tot 10 druppels Erio-T. Titreer met EDTA 0,02M tot kleuromslag van wijnrood naar zuiver blauw, er mag geen rode schijn meer waar te nemen zijn. Bereken het aantal gram magnesium per 100 ml uit het verschil met de titratie van calcium op calceïne.
Bereken de Ca-hardheid, de Mg-hardheid en de totale hardheid in Franse hardheidsgraden.
Oplossing:
1.1 Titratie van calcium:
Titratie 1: 2,41 ml EDTA toegevoegd
Titratie 2: 2,25 ml EDTA toegevoegd
Titratie 3: 2,65 ml EDTA toegevoegd
Gemiddeld dus 2,44 ml EDTA toegevoegd.
c . V = c . V
De concentratie van de calciumionen is dus gelijk aan -->
c = (0,02 mol/l . 0,00244 l) / 0,050 l = 0,000976 mol/l
m = 0,0009750 mol/l . 40,08 g/mol = 0,03908 g
Vraag voor jullie: Betekent dit nu dat ik 0,03908 g heb op 1000 ml of op 50 ml ??
mijn gedachte was:
0,03908 g Ca op 50 ml
0,07816 g Ca op 100 ml
1.2 Titratie van de som van calcium en magnesium
Titratie 1 3,09 ml EDTA toegevoegd
Titratie 2 3,09 ml EDTA toegevoegd
Titratie 3 3,05 ml EDTA toegevoegd
Gemiddeld 3,08 ml EDTA toegevoegd
De concentratie van de oplossing is dus:
c = (0,02M . 0,00308 l ) / 0,050 l = 0,001232 M
De concentratie het aanwezige calcium en magnesium is dus gelijk aan 0,001232 mol/l. We willen nu berekenen hoeveel gram magnesium er aanwezig is per 100 ml van deze oplossing.
Uit de vorige proef weten we de concentratie van het aanwezige calcium = 0,000976 mol/l.
De som van beide concentraties is 0,001232 mol/l. Hieruit kunnen we dan afleiden dat de concentratie van het aanwezige magnesium gelijk is aan 0,001232 mol/l - 0,000976 mol/l = 0,000256 mol/l magnesium.
m = 0,000256 mol/l . 24,30 g/mol = 0,006221 g magnesium
Zelfde vraag als bij het vorige gedeelte is die 0,006221 g Mg nu in 1000 ml of in de gepipetteerde 50 ml??
Mijn gedacht was:
0,006221 g Mg op 50 ml
0,01244 g Mg op 100 ml
Kan iemand eens nakijken of ik ergens een redeneer fout heb gemaakt.... want ik ben er toch niet heel zeker van dat alles juist is zo.
Nu moet ik als laatste stap de hardheid berekenen. Nu gegeven is dat de hardheid wordt uitgedrukt in Franse graden met:
Franse hardheidsgraden: n delen CaCO3 per 100.000 delen water (10 mg/dm3.
Maar dan ben ik nog niet helemaal mee... Vb voor mijn Ca:
Ca-hardheid = 0,003908 g op 100 ml
= 3,908 mg op 100 ml
= 39,08 mg op 1000 ml
Welke berekening moet ik dan voor Magnesium gebruiken ? En de totale hardheid is de hardheid van Mg en Ca optellen ?
Alvast bedankt !!
Groetjes Gen
- Berichten: 4.771
Re: Hardheid water bepalen
Je geeft zelf het antwoord al in de eerste zin van de quote: 0,0009750 mol per liter...m = 0,0009750 mol/l . 40,08 g/mol = 0,03908 g
Vraag voor jullie: Betekent dit nu dat ik 0,03908 g heb op 1000 ml of op 50 ml ??
- Berichten: 4.771
Re: Hardheid water bepalen
Zelfde antwoord als in mijn vorige post...m = 0,000256 mol/l . 24,30 g/mol = 0,006221 g magnesium
Zelfde vraag als bij het vorige gedeelte is die 0,006221 g Mg nu in 1000 ml of in de gepipetteerde 50 ml??
-
- Berichten: 2
Re: Hardheid water bepalen
ik vond het volgende:
Het aantal ml toegevoegde EDTA is gelijk aan de hardheid van water uitgedrukt in Franse hardheidsgraden of gelijk aan het aantal mg CaCO3 aanwezig per 100 ml water. Dus met andere woorden als je bv 15ml ETDA toevoegt, zijn dit ook 15 franse graden.
Het aantal ml toegevoegde EDTA is gelijk aan de hardheid van water uitgedrukt in Franse hardheidsgraden of gelijk aan het aantal mg CaCO3 aanwezig per 100 ml water. Dus met andere woorden als je bv 15ml ETDA toevoegt, zijn dit ook 15 franse graden.