[Chemie] Reactiesnelheid

In een reactievat van 100l bevinden zich 60g H2 en 560g N2 (reactiesnelheidsconstante= k= 0.01)
Gevraagd:

a) De reactiesnelheid bij het begin van de reactie.
b) De reactiesnelheid op het ogenblik dat H2 voor 1/2 is gebruikt.

-Edit-
a) De reactiesnelheid bij het begin is volgens mij 0.01 * 0.3² * 0.2 mol/l*s= 1.8*10^-4.
b) Als de helft is weggereageerd, dan is de concentratie aan H2 nog 0.15M (oorspronkelijk 2 * 0.15M of 0.3M), maar wat is dan de concentratie aan N2, die was oorspronkelijk 0.2M?? Als ik de nieuwe concentratie aan N2 weet is het simpel. 0.01 * 0.15² * [N2] = ?

reactie3 H2 + N2 → 2 NH3
of 3 mol H2 reageert met 1 mol N2
dus 0,15 mol reageert met 0,05 mol N2
dus als de helft van H2 is weggereageert dit is 0,15 mol dan is er 0,05 mol N2 weggereageert en blijft er 0,2 -0,05 mol over dus 0,15 mol

In een reactievat van 100l bevinden zich 60g H2 en 560g N2 (reactiesnelheidsconstante= k= 0.01)
Gevraagd:

a) De reactiesnelheid bij het begin van de reactie.

3H2 + N2 --> 2 NH3

s = 0,01 * [H2]^3 * [N2] = 0,01 * 0,30^3 * 0,20 = 5,4 x 10^-5 mol/(L*s)

b) De reactiesnelheid op het ogenblik dat H2 voor 1/2 is gebruikt.

als de helft van H2 is gebruikt is [H2] = 0,15 M en [N2] = 0,15 M

--> s = 0,01 * 0,15^4 = 5,1 x 10^-6 mol/(L*s)

-Edit-
a) De reactiesnelheid bij het begin is volgens mij 0.01 * 0.3² * 0.2 mol/l*s= 1.8*10^-4.
b) Als de helft is weggereageerd, dan is de concentratie aan H2 nog 0.15M (oorspronkelijk 2 * 0.15M of 0.3M), maar wat is dan de concentratie aan N2, die was oorspronkelijk 0.2M?? Als ik de nieuwe concentratie aan N2 weet is het simpel. 0.01 * 0.15² * [N2] = ?

Bedankt, ik zie dat ik een foutje had gemaakt, dat ² moest ³ zijn. Hoe kom je er eigenlijk aan dat de concentrie aan N2 ook zakt naar 0.15mol/l

mol H2 reageert met 1 mol N2
dus 0,15 mol reageert met 0,05 mol N2
dus als de helft van H2 is weggereageert dit is 0,15 mol dan is er 0,05 mol N2 weggereageert en blijft er 0,2 -0,05 mol over dus 0,15 mol

dit is gewoon een regel van drie

gebruik de stoichiometriecoefficienten (dus de getalletjes in de vergelijking)

sdekivit