LS.
Voor een practicum was het gewenst een ijklijn te maken waarin de concentratie Methanol werd uitgezet tegen de brekingsindex. Dus hebben wij een aantal oplossing bereid, en die gemeten.
Op het moment dat ik de concentraties op volume% uitzet tegen de BI krijg ik een linear verband (met nette correlatiecoeffient).
Op het moment dat ik de concentraties op mol% uitzet krijg ik een verband wat duidlijk kwadratisch is. (2de orde..)
De betreffende docent wilde nog wel vertellen dat dat ook zijn verwachting was, maar niet waarom.. Vandaar mijn vraag aan u! Waarom?!
Groet,
Frans
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Verband molair-volumair
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 4.771
Re: Verband molair-volumair
Wat was het oplosmiddel?
Edit:
Eigenlijk doet dat er niet toe. De brekingsindex is alleen afhankelijk van de concentratie van de twee (zijn het er maar twee?) verbindingen, niet van het feit of je nou volume-% of mol-% neemt om de concentratie uit te drukken. Een lineair of kwadratisch verband moet dus terug te vinden zijn in de verhouding tussen volume-% en mol-% onderling.
Probeer eens een lijstje te maken van volume-% tegen mol-% voor methanol en het oplosmiddel. Daar moet dan ook een kwadratisch verband tussen zitten...
Edit:
Eigenlijk doet dat er niet toe. De brekingsindex is alleen afhankelijk van de concentratie van de twee (zijn het er maar twee?) verbindingen, niet van het feit of je nou volume-% of mol-% neemt om de concentratie uit te drukken. Een lineair of kwadratisch verband moet dus terug te vinden zijn in de verhouding tussen volume-% en mol-% onderling.
Probeer eens een lijstje te maken van volume-% tegen mol-% voor methanol en het oplosmiddel. Daar moet dan ook een kwadratisch verband tussen zitten...
-
- Berichten: 184
Re: Verband molair-volumair
Ja maar het is gewoon een ethanol water mengsel.. Daarom juist.. Ik heb alles nagelopen en zie gewoon niet waarom het logisch zou zijn..
-
- Berichten: 4.771
Re: Verband molair-volumair
Als je de concentratie van methanol uitdrukt in volume-% en de concentratie in stapjes van 10 % verhoogt van 0 naar 100 %, dan gaat de volumeconcentratie lineair omhoog.
Als je bij elk volumepercentage het molpercentage aan methanol uitrekent, dan gaat dat anders dan lineair omhoog omdat, behalve dat het aantal mol methanol toeneemt, het aantal mol van het oplosmiddel afneemt.
Onderstaand heb ik het uitgerekend voor een mengsel methanol-water. Ik ben even uitgegaan van een soortelijke dichtheid van methanol van 0,8 g/ml.
volume-% mol-%
methanol methanol
0% 0,0%
10% 4,8%
20% 10,1%
30% 16,2%
40% 23,1%
50% 31,0%
60% 40,3%
70% 51,2%
80% 64,3%
90% 80,2%
100% 100,0%
Als je bij elk volumepercentage het molpercentage aan methanol uitrekent, dan gaat dat anders dan lineair omhoog omdat, behalve dat het aantal mol methanol toeneemt, het aantal mol van het oplosmiddel afneemt.
Onderstaand heb ik het uitgerekend voor een mengsel methanol-water. Ik ben even uitgegaan van een soortelijke dichtheid van methanol van 0,8 g/ml.
volume-% mol-%
methanol methanol
0% 0,0%
10% 4,8%
20% 10,1%
30% 16,2%
40% 23,1%
50% 31,0%
60% 40,3%
70% 51,2%
80% 64,3%
90% 80,2%
100% 100,0%
