Ik was net wat oefeningen aan het maken, en er is iets waar ik niet uit kom
kzal jullie de volledige oefening even geven, die is op zich niet moeilijk, en ik heb het antwoord (staat in mn oefeningenboek) alleen op het eind wordt het een beetje onbegrijpelijk en ik vermoed dat ik iets over het hoofd zie
Bereken [Ag+], [CrO42-], [NO3-] en [K+] nadat 30ml van 0.010M AgNO3 gemengd wordt met 20ml van 0.010M K2CrO4 en een evenwicht wordt bereikt. Ks=1,1*10-12
antwoord:
[CrO42-] =(20/50)*0.010= 0.0040 M
[K+] =2*0.004M= 0.0080 M
[Ag+] = [NO3-] = (30/50)*0.010= 0.0060 M
K+ en NO3 zullen niet verder reageren, dus die concentraties blijven gelijk.
voor de neerslag van Ag2CrO4 zullen we nu het ionenproduct berekenen:
(0.0060)2 * (0.004) = 1.4*10-7 (Ks=1.1*10-12)
dus een neerslag wordt gevormd.
en zover ben ik nog mee
vervolgens staat er in mn boek:
er is slechts 0.003mol/L CrO42- nodig om alle Ag+ te doen neerslaan. Er zal dus 0.0010 mol/L CrO42- "in excess" zijn, wat ervoor zorgt dat slechts weinig Ag+ zal overblijven in de oplossing.
Nu de vraag: hoe komen ze aan die 0.003 mol/L CrO42-? Ik heb hier zowat alles zitten berekenen dat ik kon bedenken, (via het ionenproduct en de Ks) maar ik kom in feite nooit aan 0.003 mol/L? Het zal dus wel weer iets zijn dat ik over het hoofd zie 8-[
Ik hoop dat het gewoon iets kleins is, zodat ik weer lekker verder kan doen
grtz
