Hai,
Ik loop simpelweg keihard vast op een enkele vraag. Alleen het antwoord dat ik zo op kan zoeken zegt me helemaal niets want ik wil het juist begrijpen.
Kan iemand het volgende uitleggen?
Geef de vergelijking van het oplossen van gehydrateerd bariumhydroxide, Ba(OH)2·8H2O, in water.
Laatste berichten
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Oplossen van gehydrateerd bariumhydroxide
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Oplossen van gehydrateerd bariumhydroxide
Eigenlijk heel eenvoudig. Ba(OH)2.8H2O + aq --> Ba2+ + 2 OH-.
Bedenk wel dat je per mol bariumhydroxide 8 mol kristalwater erbij krijgt. Dat is 144 g, ofwel 144 ml.
Bedenk wel dat je per mol bariumhydroxide 8 mol kristalwater erbij krijgt. Dat is 144 g, ofwel 144 ml.
-
- Berichten: 2
Re: [scheikunde] Oplossen van gehydrateerd bariumhydroxide
Dank je wel, maar wat gebeurt er met de 8H2O voor de pijl? De waterstof en zuurstof atomen zijn nu toch qua hoeveelheid voor en na de pijl niet gelijk?FsWd schreef: Eigenlijk heel eenvoudig. Ba(OH)2.8H2O + aq --> Ba2+ + 2 OH-.
Bedenk wel dat je per mol bariumhydroxide 8 mol kristalwater erbij krijgt. Dat is 144 g, ofwel 144 ml.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Oplossen van gehydrateerd bariumhydroxide
Dat weet ik, maar het kristalwater wordt gewoon vloeibaar water. Om het helemaal correct af te ronden, zou je inderdaad --> Ba2+ (aq) + 2 OH- (aq) + 8 H2O (l) moeten schrijven.
