Dipoolmoment
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 89
Dipoolmoment
Fluor (4,1) heeft een hogere elektronegativiteit dan chloor (2,8).
Toch heeft chloormethaan een groter dipoolmoment dan fluormethaan...
Iemand een verklaring?
Toch heeft chloormethaan een groter dipoolmoment dan fluormethaan...
Iemand een verklaring?
-
- Berichten: 677
Re: Dipoolmoment
Het dipoolmoment is de (partiële ) lading maal de afstand (SI eenheid is C.m)
Voor chloormethaan is de bindingslengte koolstof - chloor groter dan voor fluormethaan (koolstof - fluor)
Een paar resultaten van een snelle berekening:
Voor CH3Cl:
Ladingen:
C: -0.028
Cl: -0.071
H: +0.033
Bindingslengte C-Cl: 1,793å
Voor CH3F:
ladingen:
C: +0.171
F: -0.239
H: +0.023
Bindingslengte C-F: 1.392å
Voor chloormethaan is de bindingslengte koolstof - chloor groter dan voor fluormethaan (koolstof - fluor)
Een paar resultaten van een snelle berekening:
Voor CH3Cl:
Ladingen:
C: -0.028
Cl: -0.071
H: +0.033
Bindingslengte C-Cl: 1,793å
Voor CH3F:
ladingen:
C: +0.171
F: -0.239
H: +0.023
Bindingslengte C-F: 1.392å