[scheikunde] Stoichiometrische hoeveelheid
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 15
[scheikunde] Stoichiometrische hoeveelheid
Hallo,
wat wordt precies bedoeld als je een stoichiometrische hoeveelheid toevoegt?
Is dat een hoeveelheid tot je het SP bereikt hebt?
In een opgave met een meerprotisch zuur H3PO4 staat dat ze er base toevoegen OH^- met een 0,5 stoichi.hoeveelheid of 0 to 1, 1 tot 2 en 2 tot 3 st.hoeveelheden.
Alvast bedankt.
wat wordt precies bedoeld als je een stoichiometrische hoeveelheid toevoegt?
Is dat een hoeveelheid tot je het SP bereikt hebt?
In een opgave met een meerprotisch zuur H3PO4 staat dat ze er base toevoegen OH^- met een 0,5 stoichi.hoeveelheid of 0 to 1, 1 tot 2 en 2 tot 3 st.hoeveelheden.
Alvast bedankt.
-
- Berichten: 181
Re: [scheikunde] Stoichiometrische hoeveelheid
ik, als organisch-chemicus, gebruik stoichiometrie (mol-verhoudingen) als volgt:
x mol A + y mol B --> z mol C (additie van A aan B geeft C)
theoretisch zou er dus een gelijke hoeveelheid A en B nodig zijn (x = y, dus stoichiometrisch 1 : 1) ...
gegroet,
OMS
x mol A + y mol B --> z mol C (additie van A aan B geeft C)
theoretisch zou er dus een gelijke hoeveelheid A en B nodig zijn (x = y, dus stoichiometrisch 1 : 1) ...
gegroet,
OMS
-
- Berichten: 161
Re: [scheikunde] Stoichiometrische hoeveelheid
Een stoichiometrische reactie is een reactie waarbij de reactanten in precies de juiste verhouding aanwezig zijn.
Bij een driewaardig zuur is voor neutralisatie de stoichiometrische verhouding uiteraard afhankelijk van de sterkte van de gebruikte base.
Voor Nederlands aardgas is voor stoichiometrische verbranding van 1 m3 gas 10 m3 lucht nodig, dus 10 : 1 (om maar te illustreren dat de verhouding een flinke factor kan zijn).
Bij een driewaardig zuur is voor neutralisatie de stoichiometrische verhouding uiteraard afhankelijk van de sterkte van de gebruikte base.
Voor Nederlands aardgas is voor stoichiometrische verbranding van 1 m3 gas 10 m3 lucht nodig, dus 10 : 1 (om maar te illustreren dat de verhouding een flinke factor kan zijn).