Springen naar inhoud

[scheikunde] Vraag omtrent mol


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nitroxxx

    Nitroxxx


  • >100 berichten
  • 116 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 18:48

Ik vroeg me onlangs af als je bijvoorbeeld 3 mol CO2 hebt dan zit hier 3 mol C en 6 mol O in. Op wat basseren we ons hier eigenlijk om dit te zeggen?

Het komt er dus op neer dat ik de achterliggende theorie kwijt ben.

Alvast dank,
Pieter

Veranderd door Nitroxxx, 15 januari 2007 - 18:59


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

number1812

    number1812


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 18:57

Krijg je dan niet 6 mol O?

#3

Nitroxxx

    Nitroxxx


  • >100 berichten
  • 116 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 18:59

Krijg je dan niet 6 mol O?


Typfout

Veranderd door Nitroxxx, 15 januari 2007 - 18:59


#4

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 19:12

Ik vroeg me onlangs af als je bijvoorbeeld 3 mol CO2 hebt dan zit hier 3 mol C en 6 mol O in. Op wat baseren we ons hier eigenlijk om dit te zeggen?

Het komt er dus op neer dat ik de achterliggende theorie kwijt ben.

Alvast dank,
Pieter

De mol is een hoeveelheid.
Dit kan je gebruiken voor moleculen, maar bijvoorbeeld ook voor atomen.
Heb je 3 CO2-moleculen, dan heb je dus 3 C-atomen en 6 O-atomen.

Veranderd door phj, 15 januari 2007 - 19:13


#5

Nitroxxx

    Nitroxxx


  • >100 berichten
  • 116 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 19:28

In mijn ogen lijkt het logischer om te schrijven dat 3 mol CO2 gelijk is aan 1/3 mol C en 2/3 mol O.

Ik weet natuurlijk dat het niet zo is maar ik kan niet direct een verklaring vinden.
Als ik het goed begrijp extrapoleer je dit gewoon naar atomen?

Het is voornamelijk de benaming die me verwart.

Als je spreekt van 1 mol water heb je dan 1 molecule water?
Zelfde verwaring met het getal van avogadro.

Veranderd door Nitroxxx, 15 januari 2007 - 19:32


#6

jorgensw

    jorgensw


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 19:35

Een mol is een getal, 6,022 x 1023.

Een mol CO2 zegt dus dat je 6,022 x 1023 CO2 deeltjes hebt.

1 molecuul koolstofdioxide heeft 2 zuurstofatomen en 1 koolstofatoom. Dus een mol koolstofdioxide 'bestaat' uit 2 mol O en 1 mol C.

Veranderd door jorgensw, 15 januari 2007 - 19:36


#7

Gedep

    Gedep


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2007 - 22:48

We bepalen chemische hoeveelheden in mol. Een mol is een grote hoeveelheid deeltjes bij elkaar.

Voorbeeld:
N2 + 3 H2 --> 2 NH3

Dus n deeltje stikstof reageert met drie deeltjes waterstof.
En deeltje wegen gaat nogal moeilijk, dus nemen we d'r een heleboel. En die heleboel noemen we een mol.

Moeten we alleen nog afspreken wt een heleboel is. Dan moeten we een handig getal kiezen: 6,0221023 deeltjes per mol

Dat getal is handig, want 6,0221023 deeltjes wegen in grammen net zoveel als n deeltje in atomaire massa-eenheid (u).

Veranderd door Gedep, 15 januari 2007 - 22:49


#8

jose62mast

    jose62mast


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2007 - 15:15

Ten eerste moet je bedenken dat de mol een aantal deeltjes betreft.

Wanneer je CO2 bekijkt als bestaande uit 1 C atoom en twee O atomen en je hebt 3 deeltjes CO2 dan weet je dat je 3 C atomen krijgt en 6 O atomen.

Wanneer je 3 mol CO2 hebt dan hebt je 3 maal 6.1023 meer van elk van de atomen. Je kunt dat steeds opschrijven maar chemici vinden het veel gemakkelijker om in mollen te rekenen.

Groeten Jose





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures