ik heb een stuiver opgelost in salpeterzuur. hier is als het goed is een redoxreactie tussen koper& salpeterzuur.
Cu(s) > Cu2+ + 2e-
2HNO3- > NO3- + H2O + NO2
Cu(s) + 4HNO3- > Cu 2+ +2NO3- + 2H2O + 2NO2
maar dan schijnt er nog een andere reactie plaats te vinden, namelijk:
3CU + 8HNO3 ----> 3Cu2+ + 6NO3- +4H2O + 2NO
hoe en waarom gebeurt deze reactie dan? en klopt die eerste?
dankjulliewel
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
redox reactie tussen koper & salpeterzuur, klopt?
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 11.177
Re: redox reactie tussen koper & salpeterzuur, klopt?
Het is eerder een verhouding van deze 2.
Overgens vind ik de 2e- in de eerste reductiereactie nergens terug
Overgens vind ik de 2e- in de eerste reductiereactie nergens terug
-
- Berichten: 3.145
Re: redox reactie tussen koper & salpeterzuur, klopt?
Beide reacties vinden tegelijkertijd plaats, maar welk deel van het koper reageert volgens de eerste, en welk deel volgens de tweede reactie is van te voren moeilijk te zeggen. Dat hangt van veel parameters af, zoals concentratie, temperatuur en verdeling van het metaal. Ook onzuiverheden in het metaal kunnen de verhouding sterk beinvloeden.
Hoe dan ook, de werkelijke reactie zal altijd een lineaire combinatie zijn van de twee reacties die je hebt gegeven.
Hoe dan ook, de werkelijke reactie zal altijd een lineaire combinatie zijn van de twee reacties die je hebt gegeven.
-
- Berichten: 20
Re: redox reactie tussen koper & salpeterzuur, klopt?
ja ik begrijp dat ze allebei plaatsvinden, maar wat is de redox van die laatste reactie van mijn verhaaltje? en klopt mijn eerste dedox?
-
- Berichten: 1.379
Re: redox reactie tussen koper & salpeterzuur, klopt?
m-elisabeth , je moet eerst de achterliggende gedachte begrijpen alvorens je de
reactievergelijkingen kunt opstellen. Die gedachte is als volgt:
Bij het oplossen van een onedel metaal in een zuur ( bijv. Fe in zoutzuur) wordt het metaal geoxydeerd door de H+ ionen. Dat gaat zo omdat het ijzer in de electrochemische spanningsreeks links staat van de waterstof.
Maar bij koper ligt het anders. Koper staat in de spanningsreeks rechts van de waterstof en kan dus niet direkt door de H+ ionen geoxideerd worden.
Koper kan alleen in een zuur oplossen als het tevoren door een andere oxydator geoxydeerd wordt. Dat is hier het nitraat ion.
Beschouw het als drie achtereenvolgende reakties:
HNO3 ----) HNO2 + O
Cu + O -----) CuO
CuO + 2HNO3 ----) Cu(NO3)2 + H2O
Gevolgd door de ontleding van het instabiele salpeterigzuur tot bruine nitreuze dampen:
2 HNO2 -----) H2O + NO + NO2
Als je deze vier vergelijkingen onder elkaar zet en algebraisch optelt krijg je de complete reaktievergelijking.
Een analoge reaktie is het oplossen van koper in heet, geconcentreerd zwavelzuur ( beschermkleding dragen). Hier moet dan het sulfaation eerst als oxydator optreden onder vorming van SO2 alvorens het CuO in het zuur kan oplossen.
reactievergelijkingen kunt opstellen. Die gedachte is als volgt:
Bij het oplossen van een onedel metaal in een zuur ( bijv. Fe in zoutzuur) wordt het metaal geoxydeerd door de H+ ionen. Dat gaat zo omdat het ijzer in de electrochemische spanningsreeks links staat van de waterstof.
Maar bij koper ligt het anders. Koper staat in de spanningsreeks rechts van de waterstof en kan dus niet direkt door de H+ ionen geoxideerd worden.
Koper kan alleen in een zuur oplossen als het tevoren door een andere oxydator geoxydeerd wordt. Dat is hier het nitraat ion.
Beschouw het als drie achtereenvolgende reakties:
HNO3 ----) HNO2 + O
Cu + O -----) CuO
CuO + 2HNO3 ----) Cu(NO3)2 + H2O
Gevolgd door de ontleding van het instabiele salpeterigzuur tot bruine nitreuze dampen:
2 HNO2 -----) H2O + NO + NO2
Als je deze vier vergelijkingen onder elkaar zet en algebraisch optelt krijg je de complete reaktievergelijking.
Een analoge reaktie is het oplossen van koper in heet, geconcentreerd zwavelzuur ( beschermkleding dragen). Hier moet dan het sulfaation eerst als oxydator optreden onder vorming van SO2 alvorens het CuO in het zuur kan oplossen.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
-
- Berichten: 3.145
Re: redox reactie tussen koper & salpeterzuur, klopt?
Hzeil, ik ben het hier niet helemaal eens met dit mechanisme. Dit zou betekenen dat er altijd NO en NO2 in een 1 : 1 verhouding ontstaan. In de praktijk ligt het denk ik ingewikkelder. De verhouding van deze twee gassen is van veel factoren afhankelijk, waaronder de concentratie, maar ook de temperatuur, de verdeling van het metaal en evt. onzuiverheden in het metaal. Ik heb daar aardig mee lopen experimenteren in van de lucht afgesloten buisjes, maar ik kon er niet echt een goed schema uit afleiden.
-
- Berichten: 1.379
Re: redox reactie tussen koper & salpeterzuur, klopt?
Ik heb de kwestie van de stikstofoxydes er buiten willen houden om de nadruk vast te houden op de lotgevallen van het koper.
Ik denk ook nog wel aan volgreakties na de ontleding van salpeterigzuur. NO kan door O2 uit de lucht geoxydeerd worden en dat verstoort natuurlijk de 1 : 1
verhouding. Daarom worden de stikstofoxyden in de uitlaatgassen van auto's meestal aangeduid met NOx met de x als een variabele grootheid. Maar mensen moeten wel weten dat dit een gasmengsel is en geen molecule met een variabele samenstelling.
Ik weet niet of er aan de lucht al dimerisatie van NO2 zal optreden tot
het kleurloze N2O4. Waarschijnlijk moet je daarvoor het bruine gas eerst sterk afkoelen.
De docent kan daar bij vertellen dat het eenzame elektron van NO2 de oorzaak is van die bruine kleur en dat deze verdwijnt zodra het electron gaat "paren".
Ik denk ook nog wel aan volgreakties na de ontleding van salpeterigzuur. NO kan door O2 uit de lucht geoxydeerd worden en dat verstoort natuurlijk de 1 : 1
verhouding. Daarom worden de stikstofoxyden in de uitlaatgassen van auto's meestal aangeduid met NOx met de x als een variabele grootheid. Maar mensen moeten wel weten dat dit een gasmengsel is en geen molecule met een variabele samenstelling.
Ik weet niet of er aan de lucht al dimerisatie van NO2 zal optreden tot
het kleurloze N2O4. Waarschijnlijk moet je daarvoor het bruine gas eerst sterk afkoelen.
De docent kan daar bij vertellen dat het eenzame elektron van NO2 de oorzaak is van die bruine kleur en dat deze verdwijnt zodra het electron gaat "paren".
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
