eq punt bij een conductometrische titratie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 39
eq punt bij een conductometrische titratie
Hoe wordt het eq punt bij een conductometrische titratie bepaald?
- Berichten: 4.771
Re: eq punt bij een conductometrische titratie
Misschien met een conductometer...
(geleidbaarheidsmeter)
(geleidbaarheidsmeter)
-
- Berichten: 39
Re: eq punt bij een conductometrische titratie
Ja, ik heb met een conductometer gewerkt.
Hiervan heb ik de resultaten in een grafiek uitgezet. (NaOH op de vertikale as en geleiding op de horizontale as).
Hoe moet dan het equivalentiepunt uit de grafiek bepalen?
Hiervan heb ik de resultaten in een grafiek uitgezet. (NaOH op de vertikale as en geleiding op de horizontale as).
Hoe moet dan het equivalentiepunt uit de grafiek bepalen?
- Berichten: 4.771
Re: eq punt bij een conductometrische titratie
Je hebt kennelijk getitreerd met een NaOH-oplossing. Maar WAT heb je getitreerd?Hiervan heb ik de resultaten in een grafiek uitgezet. (NaOH op de vertikale as en geleiding op de horizontale as).
Hoe moet dan het equivalentiepunt uit de grafiek bepalen?
Kun je de grafiek laten zien? Of anders beschrijven?
-
- Berichten: 39
Re: eq punt bij een conductometrische titratie
Ik heb een loodoplossing getitreerd.
Om de ong. 0,1 ml werd de geleiding afgelezen.
In het begin daalt de grafiek, en daarna stijgt het.
De grafiek is bij het stijgen sneller dan het dalen.
Om de ong. 0,1 ml werd de geleiding afgelezen.
In het begin daalt de grafiek, en daarna stijgt het.
De grafiek is bij het stijgen sneller dan het dalen.
- Berichten: 4.771
Re: eq punt bij een conductometrische titratie
OK.
Waarom daalt de grafiek aanvankelijk. Weet je wat er gebeurt en wat voor invloed dat heeft op de geleidbaarheid?
Denk hierbij aan de oplosbaarheid van loodionen met toevoeging van NaOH-oplossing...
Wat is er in het equivalentiepunt aan de hand met de loodionen?
En wat gebeurt er ná het equivalentiepunt met de geleidbaarheid. Kun je dat verklaren?
Denk je nu te weten wáár het equivalentiepunt in je grafiek zit?
Waarom daalt de grafiek aanvankelijk. Weet je wat er gebeurt en wat voor invloed dat heeft op de geleidbaarheid?
Denk hierbij aan de oplosbaarheid van loodionen met toevoeging van NaOH-oplossing...
Wat is er in het equivalentiepunt aan de hand met de loodionen?
En wat gebeurt er ná het equivalentiepunt met de geleidbaarheid. Kun je dat verklaren?
Denk je nu te weten wáár het equivalentiepunt in je grafiek zit?
-
- Berichten: 39
Re: eq punt bij een conductometrische titratie
Ik denk dat de loodionen gaan neerslaan met de hydroxide-ionen tot Pb(OH)2.
Hierdoor daalt de geleidbaarheid in de oplossing en in het equivalentiepunt zijn alle loodionen neergeslagen, waardoor de geleidbaarheid een minimum bereikt.
Is dan het equivalentiepunt in het laagste punt van de grafiek?
Hierdoor daalt de geleidbaarheid in de oplossing en in het equivalentiepunt zijn alle loodionen neergeslagen, waardoor de geleidbaarheid een minimum bereikt.
Is dan het equivalentiepunt in het laagste punt van de grafiek?
- Berichten: 4.771
Re: eq punt bij een conductometrische titratie
Ja.
Maar weet je ook nog waarom de geleidbaarheid weer toeneemt als je meer NaOH-oplossing toevoegt?
Maar weet je ook nog waarom de geleidbaarheid weer toeneemt als je meer NaOH-oplossing toevoegt?
-
- Berichten: 39
Re: eq punt bij een conductometrische titratie
Kan dat komen doordat het aantal Na+-ionen toeneemt.
Deze bevorderen de geleidbaarheid.
Kan dit hierdoor komen?
Deze bevorderen de geleidbaarheid.
Kan dit hierdoor komen?
- Berichten: 4.771
Re: eq punt bij een conductometrische titratie
Dat is waar, maar niet de hoofdzaak. Want voor het equivalentiepunt voeg je ook al Na+-ionen toe, terwijl de geleidbaarheid dan afneemt.
Er is nog een ion dat je toevoegt, die een grote invloed heeft op de geleidbaarheid...
Er is nog een ion dat je toevoegt, die een grote invloed heeft op de geleidbaarheid...
-
- Berichten: 1.379
Re: eq punt bij een conductometrische titratie
Het is logischer het geleidingsvermogen op de vertikale as uit te zetten en de hoeveelheid toegevoegde stof horizontaal.
Bij iedere conductometrische titratie moet je zo een snijpunt van twee lijnen zien te vinden. Soms is dat moeilijk vanwege de traagheid van de reaktie. Dan krijg je geen scherp snijpunt maar een ronde overgang van de ene lijn naar de volgende. Ergens in die ronding moet dan het equivalentiepunt zitten. In Uw titratie kun je een ronde overgang krijgen door oververzadiging van het hydroxyde. Bij iedere neerslagtitratie kun je dit traagheids probleem verwachten.
Bij iedere conductometrische titratie moet je zo een snijpunt van twee lijnen zien te vinden. Soms is dat moeilijk vanwege de traagheid van de reaktie. Dan krijg je geen scherp snijpunt maar een ronde overgang van de ene lijn naar de volgende. Ergens in die ronding moet dan het equivalentiepunt zitten. In Uw titratie kun je een ronde overgang krijgen door oververzadiging van het hydroxyde. Bij iedere neerslagtitratie kun je dit traagheids probleem verwachten.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
-
- Berichten: 385
Re: eq punt bij een conductometrische titratie
TIp: molaire iongeleidbaarheden (BINAS)
-
- Berichten: 39
Re: eq punt bij een conductometrische titratie
Ik heb als buffer hexamine/HCl gebruikt.Marjanne schreef: Dat is waar, maar niet de hoofdzaak. Want voor het equivalentiepunt voeg je ook al Na+-ionen toe, terwijl de geleidbaarheid dan afneemt.
Er is nog een ion dat je toevoegt, die een grote invloed heeft op de geleidbaarheid...
Ik heb op het net gelezen dat hydronium-ionen de geleidbaarheid sterk bevorderen.
Kan de stijging zijn veroorzaakt door de hydronium-ionen?
-
- Berichten: 915
Re: eq punt bij een conductometrische titratie
Neen Toch niet als je dit als buffer hebt gebruikt, de concentratie protonen blijft dan gelijk. Hydro.. is een goede start.Kan de stijging zijn veroorzaakt door de hydronium-ionen?
Je hebt NaOH; dat geeft Na-ionen en hydroxide-ionen, het zijn niet de Na-ionen, dus wat zou het dan kunnen zijn?
-
- Berichten: 39
Re: eq punt bij een conductometrische titratie
Zijn het de OH--ionen die de geleidbaarheid verhogen?