Dag iedereen,
Ik zit met een paar vervelende vraagjes voor een taak chemie die we binnen enkele dagen moeten indienen. De vragen luiden:
- Bereken bij de titratie van HCl (20ml - 0.1M) met NaOH (0.1M) hoeveel HCl er rest na toevoeging van 10ml NaOH. Wat is de pH?
- Hoeveel ml van een 0.1M NaOH-oplossing moet men toevoegen aan 10 ml 0.1M CH3COOH-oplossing voor volledige neutralisatie? Welk is de pH van de oplossing op het ogenblik van neutralisatie?
Het zullen misschien makkelijke vragen zijn, maar ik kan echt niet op de manier komen hoe ze beantwoord moeten worden, dit terwijl ik toch goed ben in chemie. Jullie zouden me enorm vooruit helpen, moesten jullie zo gauw mogelijk mijn vragen beantwoorden (gelieve ook de methode te laten zien).
Sander
Laatste berichten
-
12:38
Vraag 2009 Juli Vraag 5
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Titratie CH3COOH - NaOH
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 242
Re: Titratie CH3COOH - NaOH
We beginnen altijd met het opschrijven van de reactievergelijkingen.
Als je dat gedaan hebt, kan je zien in welke verhouding de stoffen reageren. Door te bedenken wat de concentratie van een sterk zuur inhoudt (wat betekent pH?) kan je de pH berekenen.
Succes!
Edit: Zoals je misschien gelezen hebt bij andere posts, wordt je huiswerk hier niet gemaakt. Je wordt wel geholpen zodat je het zelf snapt (daar heb je ook veel meer aan)...
We show you the door, but you must walk through it
Nu ik het nog eens overlees, geeft je laatste vraag aan dat je niet weet wat pH is.
de pH = -log[H+]
Het mooie van water is dat het altijd in evenwicht is: de H+ + OH- <--> H2O
Bij een neutrale pH zijn de concentraties H+ en OH-
gelijk. Heb je hier wat aan?
Als je dat gedaan hebt, kan je zien in welke verhouding de stoffen reageren. Door te bedenken wat de concentratie van een sterk zuur inhoudt (wat betekent pH?) kan je de pH berekenen.
Succes!
Edit: Zoals je misschien gelezen hebt bij andere posts, wordt je huiswerk hier niet gemaakt. Je wordt wel geholpen zodat je het zelf snapt (daar heb je ook veel meer aan)...
We show you the door, but you must walk through it
Nu ik het nog eens overlees, geeft je laatste vraag aan dat je niet weet wat pH is.
de pH = -log[H+]
Het mooie van water is dat het altijd in evenwicht is: de H+ + OH- <--> H2O
Bij een neutrale pH zijn de concentraties H+ en OH-
gelijk. Heb je hier wat aan?
-
- Berichten: 774
Re: Titratie CH3COOH - NaOH
je eerste vraag:
Je moet eerst de reactievgl opschrijven.
HCl + NaOH => NaCl + H2O
20 ml + 10ml
0,1M 0,1M
=>2 mmol 1mmol
=> NaOH is dus je limiterend reagens, er kan dus ook maar maximaal 10 ml van de 20 ml HCl reageren.
Er blijft dus 1mmol HCl over (link van de reactiepijl)
HCl is een sterk zuur: pH= -log(conc HCl)
Bij de conc van HCl moet men rekening houden met de verdunning.
==> pH = -log(1mmol/ (20mL HCl + 10ml NaOH) = 1,48
Je moet eerst de reactievgl opschrijven.
HCl + NaOH => NaCl + H2O
20 ml + 10ml
0,1M 0,1M
=>2 mmol 1mmol
=> NaOH is dus je limiterend reagens, er kan dus ook maar maximaal 10 ml van de 20 ml HCl reageren.
Er blijft dus 1mmol HCl over (link van de reactiepijl)
HCl is een sterk zuur: pH= -log(conc HCl)
Bij de conc van HCl moet men rekening houden met de verdunning.
==> pH = -log(1mmol/ (20mL HCl + 10ml NaOH) = 1,48
-
- Berichten: 774
Re: Titratie CH3COOH - NaOH
ja sorry ricky, ik was wss aan het typen toen jij ook net iets aan het schrijven was
We zullen de tweede vraag begeleiden.
Wat voor zuur is azijnzuur?
Wat voor een base is NaOH? (sterk, zwak, zéér zwak,...)
We zullen de tweede vraag begeleiden.
Wat voor zuur is azijnzuur?
Wat voor een base is NaOH? (sterk, zwak, zéér zwak,...)
-
- Berichten: 28
Re: Titratie CH3COOH - NaOH
Dankjewel Rickkie en rappen-eddy, sorry voor het ontbreken van de reactievergelijkingen. En Rickkie, het was zeker niet de bedoeling om jullie mijn huiswerk te laten maken; ik ben zeker niet het luie type van student, ik wil begrijpen wat ik opschrijf !
rappen-eddy, ik begrijp niet zo goed wat je bedoelt met de uitdrukking "mmol", deze hebben wij nog nooit gebruikt op school. Wij werken volgens de formule x.cz.Vz = y.cb.Vb . Mijn klasgenoten kwamen met een aantal personen een pH uit van 3...
Rickkie, ik weet wel wat pH is (een maat voor het aantal H+-ionen in een oplossing/vloeistof), maar ik vermoed dat onze leerkracht deze vraag gesteld heeft om te testen of we beseffen dat het EP bij zulk een reactie (vraag 2) bij een pH>7 ligt (zwak zuur - sterke base).
Kunnen jullie me nu verder helpen?
Sander
!rappen-eddy, ik begrijp niet zo goed wat je bedoelt met de uitdrukking "mmol", deze hebben wij nog nooit gebruikt op school. Wij werken volgens de formule x.cz.Vz = y.cb.Vb . Mijn klasgenoten kwamen met een aantal personen een pH uit van 3...
Rickkie, ik weet wel wat pH is (een maat voor het aantal H+-ionen in een oplossing/vloeistof), maar ik vermoed dat onze leerkracht deze vraag gesteld heeft om te testen of we beseffen dat het EP bij zulk een reactie (vraag 2) bij een pH>7 ligt (zwak zuur - sterke base).
Kunnen jullie me nu verder helpen?
Sander
-
- Berichten: 28
Re: Titratie CH3COOH - NaOH
Oké, het antwoord op de eerste vraag heb ik gevonden dankzij rappen-eddy, bedankt hiervoor. Het bleek veel eenvoudiger te zijn dan ik dacht. Nu rest er enkel mijn tweede vraag nog:
Hoeveel ml van een 0.1M NaOH-oplossing moet men toevoegen aan 10 ml 0.1M CH3COOH-oplossing voor volledige neutralisatie? Welk is de pH van de oplossing op het ogenblik van neutralisatie?
Alvast bedankt!
Sander
Hoeveel ml van een 0.1M NaOH-oplossing moet men toevoegen aan 10 ml 0.1M CH3COOH-oplossing voor volledige neutralisatie? Welk is de pH van de oplossing op het ogenblik van neutralisatie?
Alvast bedankt!
Sander
-
- Berichten: 774
Re: Titratie CH3COOH - NaOH
mmol = mini mol = 0,001 mol
Azijnzuur is inderdaad een zwak zuur
NaOH is een sterke base.
CH3COOH + NaOH => CH3COONA + H2O
10mL x=?
0,1M 0,1M
Kan dit je al verder helpen?
Azijnzuur is inderdaad een zwak zuur
NaOH is een sterke base.
CH3COOH + NaOH => CH3COONA + H2O
10mL x=?
0,1M 0,1M
Kan dit je al verder helpen?
-
- Berichten: 28
Re: Titratie CH3COOH - NaOH
Sorry rappen-eddy, er gaat nog steeds geen lichtje branden. De reactievergelijking kende ik wel al.
Eigenlijk weet ik niet zo goed hoe ik aan deze opgave moet beginnen. Gaat het met de formule die wij op school geleerd hebben (x.cz.Vz = y.cb.Vb) ? Daarnaast begrijp ik ook niet goed wat onze leerkracht met "volledige neutralisatie" bedoelt. Is dit dan niet altijd bereikt bij een pH van 7? Blijkbaar niet, want anders stelt ze de vraag "Welk is de pH van de oplossing op het ogenblik van neutralisatie?" niet...
Alvast bedankt
Sander
Eigenlijk weet ik niet zo goed hoe ik aan deze opgave moet beginnen. Gaat het met de formule die wij op school geleerd hebben (x.cz.Vz = y.cb.Vb) ? Daarnaast begrijp ik ook niet goed wat onze leerkracht met "volledige neutralisatie" bedoelt. Is dit dan niet altijd bereikt bij een pH van 7? Blijkbaar niet, want anders stelt ze de vraag "Welk is de pH van de oplossing op het ogenblik van neutralisatie?" niet...
Alvast bedankt
Sander
-
- Berichten: 28
Re: Titratie CH3COOH - NaOH
Ja (wij gebruiken wel de termen pKz en pKb, om zuur en base aan te duiden), maar heb ik dit dan nodig om deze oefening op te lossen?
Ik ben via via aan deze informatie gekomen:
[CH3COOH-] = 0.05M
[OH-] = √(Kb . 0) = √(5.9 . 10-10. 0.054) = 5.6 . 10-6
pOH = -log [OH-] = 5.25
Dus: pH = 14 - 5.25 = 8.75
Toch denk ik dat hier iets niet klopt. Ik heb namelijk nog geen antwoord op de vraag hoeveel NaOH er toegevoegd moest worden, en ik begrijp ook niet hoe men aan [CH3COOH-] = 0.05M komt... Weet iemand raad?
Sander
Ik ben via via aan deze informatie gekomen:
[CH3COOH-] = 0.05M
[OH-] = √(Kb . 0) = √(5.9 . 10-10. 0.054) = 5.6 . 10-6
pOH = -log [OH-] = 5.25
Dus: pH = 14 - 5.25 = 8.75
Toch denk ik dat hier iets niet klopt. Ik heb namelijk nog geen antwoord op de vraag hoeveel NaOH er toegevoegd moest worden, en ik begrijp ook niet hoe men aan [CH3COOH-] = 0.05M komt... Weet iemand raad?
Sander
-
- Berichten: 42
Re: Titratie CH3COOH - NaOH
Wanneer U 10 ml 0,1 M NaOH bij 10 ml 0,1 M azijnzuur voegt krijg je een oplossing van x mol stof in 20 ml
-
- Berichten: 387
Re: Titratie CH3COOH - NaOH
nog geen antwoord op de vraag hoeveel NaOH er toegevoegd moest
In welke verhouding reageren NaOH en CH3COOH met elkaar ??
Kijk dan naar de concentraties van je twee oplossingen, hoe vehouden die met elkaar ?
Bereken/ kijk dan hoeveel NaOH je aan 10ml, 0.1M CH3COOH je moet toevoegen.
Wat is de pH van een neutrale oplossing ??
-
- Berichten: 7
Re: Titratie CH3COOH - NaOH
Ongeveer dezelfde vraag:
Titratie van 25 ml 0,1 M CH3COOH met 0,1 M NaOH
Wat is de pH als 2ml NaOH toevoegen.
Reactievgl
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
25ml 2 ml
0,1 M 0,1 M
= 2,5 mol = 0,2 mol
Formule:
pH = pKz + log (Cb/Cz)
Maar het probleem is dat niet weet hoe ik aan die concentraties kom?
Titratie van 25 ml 0,1 M CH3COOH met 0,1 M NaOH
Wat is de pH als 2ml NaOH toevoegen.
Reactievgl
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
25ml 2 ml
0,1 M 0,1 M
= 2,5 mol = 0,2 mol
Formule:
pH = pKz + log (Cb/Cz)
Maar het probleem is dat niet weet hoe ik aan die concentraties kom?
-
- Berichten: 11.177
Re: Titratie CH3COOH - NaOH
Daar heb je anders alle getallen voor. Je weet het aantal mol van elke stof en het nieuwe totaalvolume.