Oplosbaarheid
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2
Oplosbaarheid
Weet iemand misschien wat de oplosbaarheid van diwaterstofgas is in water van 20°C?
-
- Berichten: 387
Re: Oplosbaarheid
Ik weet (wat er in mijn merc-index staat) het alleen van 00C
1 liter H2 weegt bij 00C , 0.08987 gr en is oplosbaar in approx. 50 volumes water.
Misschien helpt het je.
1 liter H2 weegt bij 00C , 0.08987 gr en is oplosbaar in approx. 50 volumes water.
Misschien helpt het je.
-
- Berichten: 677
Re: Oplosbaarheid
Dit kan je bij benadering uitrekenen op basis van de wet van Henry. De Henryconstante van waterstof voor water als solvent en bij 298 K (= 25°C) is 5,34.107 Torr.
Dit geeft voor de oplosbaarheid:
nH2 = (pH2.nH2O)/K
nH2 is het aantal mol waterstofgas (per liter water)
pH2 is de partieeldruk van waterstof
nH2O is het aantal mol water (in 1 liter)
Invullen geeft:
nH2 = (760 torr . 55,5 mol/L)/5,34.107 torr
nH2 = 7,9.10-4 mol/L
Dus als je water van 25 °C doorborrelt met waterstofgas dan lost er 7,9.10-4 mol/L op. In die omstyandigheden is de partieeldruk van waterstofgas immers 1 atm of 760 torr.
Dit geeft voor de oplosbaarheid:
nH2 = (pH2.nH2O)/K
nH2 is het aantal mol waterstofgas (per liter water)
pH2 is de partieeldruk van waterstof
nH2O is het aantal mol water (in 1 liter)
Invullen geeft:
nH2 = (760 torr . 55,5 mol/L)/5,34.107 torr
nH2 = 7,9.10-4 mol/L
Dus als je water van 25 °C doorborrelt met waterstofgas dan lost er 7,9.10-4 mol/L op. In die omstyandigheden is de partieeldruk van waterstofgas immers 1 atm of 760 torr.