Vorige week moesten wij voor scheikunde (havo 5) onze laatste PO doen. Daar moet een berekening bij, maar ik zie door de bomen het bos niet meer. Ik heb mij hele boek door gespit, maar ik zit hier nu met het handen in het haar.
De PO was:
Toen heb ik voor de berekeningen maar even het gemiddelde genomen van wat er uit het buret werd toegevoegd, namelijk: Gemiddelde eindstand in het buret: (6,18 + 6,32 + 6,35)/3 = 6,28 mLBereken het gehalte aan actief chloor in het bleekwater, uitgedrukt in gram NaClO per liter bleekwater.
Theoretische achtergrond informatie:
Bleekwater is een mengsel van NaClO, NaCl en NaOH opgelost in water. Hierin bezit NaClO (=natriumhypochloriet) oxiderende eigenschappen.
In zuur milieu zal het hypochlorietion oxideren tot Cl-. Dit Cl- ion zal verder oxideren tot Cl2 dat met kaliumjodide zal reageren.
De Vrijkomende jood kan getitreerd worden met een natriumthiosulfaatoplossing.
Benodigdheden:
4 M azijnzuuroplossing
Kaliumjodide
Verdund bleekwater (1:10)
0,05 M natriumthiosulfaatoplossing
Buret
10 mL pipet
Erlenmeyer van ongeveer 300 mL
Maatcilinder
Gedestilleerd water
Stijfseloplossing (5 gram/liter)
Werkwijze:
Spoel de buret 3 maar met enkele milliliters 0,05 M natriumthiosulfaatoplossing
Breng in een erlenmeyer van 300 mL achtereenvolgens:
- 10 mL 4 M azijnzuuroplossing (maatcilinder)
- 25 mL 1 M kaliumjodideoplossing (maatcilinder)
Spoel de 10 mL pipet voor met de verdunde bleekwater
Pipetteer 10 mL verdunde bleekwater in de erlenmeyer waarin de azijnzuuroplossing en de kaliumjodide zich bevinden.
Voeg 10 mL stijfseloplossing toe. (maatcilinder)
Lees de beginstand af van de buret
Titreer de oplossing in de erlenmeyer met de natriumthiosulfaatoplossing tot kleuromslag.
Lees de eindstand af van de buret
Herhaal de titratie nogmaals
Lever de buretstanden in bij de docent.
Vervolgens ben ik als eerste begonnen met de reactievergelijkingen:
Nu had ik het idee om het aantal mol te bereken voor S2O32- en zo door te gaan naar I2 en dan dacht ik te kunnen bereken hoeveel Cl- je hebt in je bleekwater. Maar hierbij loop ik vast, wel heb ik natuurlijk uitgerekent hoeveel mol S2O32- ik heb, namelijk:
2H+ + 2e- + ClO- -> Cl- + H2O
2Cl- -> Cl2 + 2e-
_____________________________________
2H+ + ClO- + Cl- Cl2 + H2O
+ KI:
2I- -> 2I- -> I2 + 2e-
Cl2 -> Cl2 + 2e- -> 2Cl-
_____________________________________
2I- + Cl2 -> I2 + 2Cl-
+ Na2S2O3
I2 + 2e- -> 2I-
2S2O32- -> S4O62- + 2e-
______________________________________
I2 + 2S2O32- -> 2I- + S4O62-
6,28 * (0,05/1000) = 3,14*10-4 mol S2O32-
Zou iemand mij kunnen uitelggen wat ik verder moet doen?
Alvast hartelijk bedankt voor jullie hulp!