Hallo,
Ik heb een aantal jaren geen chemie gekregen op school en ik denk dat mijn vraag helemaal niet moeilijk is, maar ik kom er zelf toch niet...
In een vacuumkamer slaagt men erin de druk te doen dalen tot 10^-12 Torr. Bereken hoeveel moleculen in deze kamer worden aangetroffen per cm³.
Ik heb die druk al omgezet naar Pascal, dat geeft 1.33 * 10 ^-10 Pa.
Ik dacht dan de ideale gaswet te gebruiken.
p*V = n*R* T
De vraag is hoeveel moleculen per cm³ dus ik dacht dan het voldoende was om n/V te berekenen en dan omzetten van deeltjes/m³ naar deeltjes/cm³.
n/V = p/ (R*T)
Maar T is toch helemaal niet gegeven?
Voorts heb ik ook al altijd moeilijkheden met die n. Aantal deeltjes...
Klopt het dat dit zowel op moleculen als op atomen kan slagen?
Het antwoord van de oefening zou 32400 moeten zijn;
Bedankt voor de hulp
Laatste berichten
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] ideale gaswet
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] ideale gaswet
Als T niet is gegeven, zou ik uitgaan van kamertemperatuur, 298 K.
Dan is het alleen nog een kwestie van de formule invullen neem ik aan.
Dan is het alleen nog een kwestie van de formule invullen neem ik aan.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 70
Re: [scheikunde] ideale gaswet
IK neem aan dat men de druk laat dalen vanuit norm omstandigheden.
1 atm, 20°C.
Na het verlagen van de druk brengt men de temperatuur terug op kampertemperatuur door toevoegen van warmte, neem ik aan.
Dus: in dat geval.
Kan je de verhouding V1/V2 berekenen. (stel PV/T Constant)
Tevens kan je uit P1V1=nRT1 (R=8,314)
De verhouding n/V1 berekenen.
Voeg beide gegevens samen en je weet n/V2.
Opmerking: 1 en 2 slaagt op voor en na expansie.
Om te antwoorden op je andere vraag: n slaagt op het aantal deeltjes die onafhankelijk van elkaar kunnen zijn.
Dus: op het aantal molecullen. Indien een molecuul uit 6 atomen zou bestaan zou ze toch nog steeds slechts als één eenheid meetellen in het getal n.
Dit is logisch al de temen in de ideale gas wet beschrijven de druk in functie van T, V en n. Het lijkt me logisch als je het aantal molecullen in de ruimte verdubbelt (verdubbelt n), dan zal in dat geval ook de druk (bij gelijke T en V) verdubbelen. Je gaat immers dubbel zoveel botsingen tegen de wanden van je vat hebben. Ga je de mollecullen groter maken door bijvoorbeeld overal een C-atoom toe te voegen aan ieder molecuul, dan gaat de P niet veranderen (bij gelijke T en V). Je hebt immers nog steeds evenveel botsingen per tijdseenheid tegen de randen van je vat.
Ben je hier wat mee?
Kleine opmerking: Zoals vaak maak ik het weer lekker ingewikkeld. (is nu eenmaal 'n leuke eigenschap van me.. )
Je kan ook gewoon de T op 20°C kiezen en dan gewoon invullen....
Zoals Beryllium zegt.
Maar mijn eerste methode is een leuke oefening op 't rekenmasjien..
1 atm, 20°C.
Na het verlagen van de druk brengt men de temperatuur terug op kampertemperatuur door toevoegen van warmte, neem ik aan.
Dus: in dat geval.
Kan je de verhouding V1/V2 berekenen. (stel PV/T Constant)
Tevens kan je uit P1V1=nRT1 (R=8,314)
De verhouding n/V1 berekenen.
Voeg beide gegevens samen en je weet n/V2.
Opmerking: 1 en 2 slaagt op voor en na expansie.
Om te antwoorden op je andere vraag: n slaagt op het aantal deeltjes die onafhankelijk van elkaar kunnen zijn.
Dus: op het aantal molecullen. Indien een molecuul uit 6 atomen zou bestaan zou ze toch nog steeds slechts als één eenheid meetellen in het getal n.
Dit is logisch al de temen in de ideale gas wet beschrijven de druk in functie van T, V en n. Het lijkt me logisch als je het aantal molecullen in de ruimte verdubbelt (verdubbelt n), dan zal in dat geval ook de druk (bij gelijke T en V) verdubbelen. Je gaat immers dubbel zoveel botsingen tegen de wanden van je vat hebben. Ga je de mollecullen groter maken door bijvoorbeeld overal een C-atoom toe te voegen aan ieder molecuul, dan gaat de P niet veranderen (bij gelijke T en V). Je hebt immers nog steeds evenveel botsingen per tijdseenheid tegen de randen van je vat.
Ben je hier wat mee?
Kleine opmerking: Zoals vaak maak ik het weer lekker ingewikkeld. (is nu eenmaal 'n leuke eigenschap van me.. )
Je kan ook gewoon de T op 20°C kiezen en dan gewoon invullen....
Zoals Beryllium zegt.
Maar mijn eerste methode is een leuke oefening op 't rekenmasjien..
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] ideale gaswet
Bedankt,
die uitleg over n is heel duidelijk.
Over die oefening,
Ik slaag er toch niet in om tot de gegeven oplossing van 32400 te komen...
In elk geval al erg bedankt
die uitleg over n is heel duidelijk.
Over die oefening,
Ik slaag er toch niet in om tot de gegeven oplossing van 32400 te komen...
In elk geval al erg bedankt
