Ik heb een proef gedaan om het kopergehalte in een 5 cent munt te bepalen. Ik kom alleen uit op een gehalte van 93,3%, iets wat mij behoorlijk veel lijkt.
Wat heb ik gedaan:
Ik heb een ijkreeks gemaakt (CuSO4.5H2O laten reageren met HNO3-oplossing en verdund met water)
Vervolgens heb ik een munt opgelost in HNO3-oplossing opgelost en ook verdund met water.
Ik heb alles met behulp van een colorimeter gemeten.
Vervolgens heb ik bepaald hoeveel de concentratie moest zijn. Toen heb ik berekend hoeveel mol Cu2+ en dan hoeveel gram. Dat heb ik door de massa van t muntje gedeeld... en toen kwam ik uit op 93,3%.
Is er iets bekend over het gehalte, hoeveel dat ongeveer moet zijn?
Of zit er misschien een hele domme fout in mijn werkwijze waardoor ik op een idioot hoog getal uitkom?
Mijn getalwaarden heb ik nagerekend en volgens mij kloppn die.
Laatste berichten
-
19:40
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 9
-
19:19
Vogels in de stad zijn goede klussers 1
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Kopergehalte in een 0,05-munt
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 442
Re: [scheikunde] Kopergehalte in een
En waarom zou dat niet kunnen uit zoveel koper bestaan?
-
- Berichten: 16
Re: [scheikunde] Kopergehalte in een
Omdat het muntje uit verkoperd staal bestaat: staal met een laagje koper. Lijkt me sterk dat óf staal een hele kleine dichtheid heeft óf dat er maar 6,7% staal in zit. Bovendien is de hoeveelheid koper in een munt naar beneden gebracht, omdat koper erg duur geworden is.
Ik heb alleen geen referentiewaarde, dus ik weet ook absoluut niet hoeveel het ongeveer zou moeten zijn.
93,3% lijkt me alleen idioot veel.
Ik heb alleen geen referentiewaarde, dus ik weet ook absoluut niet hoeveel het ongeveer zou moeten zijn.
93,3% lijkt me alleen idioot veel.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Kopergehalte in een
Kopersulfaat is niet puur koper, zoals je muntje dat is (of het nu koper op staal is maakt niets uit). Ik denk dat daar je fout zit.
Het zal iig ook helpen als je je berekening hier even neerplant
Het zal iig ook helpen als je je berekening hier even neerplant
-
- Berichten: 16
Re: [scheikunde] Kopergehalte in een
Overigens nog een andere vraag:
het oplossen van kopersulfaat pentahydraat gaat neem ik aan volgens de volgende reactie:
CuSO4.5H2O + H3O+ --> Cu2+ + HSO4 - + 6H2O
Is een zuur-base binding dan zoveel sterker dan een ion-binding?
het oplossen van kopersulfaat pentahydraat gaat neem ik aan volgens de volgende reactie:
CuSO4.5H2O + H3O+ --> Cu2+ + HSO4 - + 6H2O
Is een zuur-base binding dan zoveel sterker dan een ion-binding?
-
- Berichten: 16
Re: [scheikunde] Kopergehalte in een
kopersulfaat was in mijn geval CuSO4.5H2O. Daar heb ik mee gerekend.
Maar... mijn muntje is toch niet puur koper? Weet niet precies wat verkoperd staal mag zijn, maar staal met een laagje koper heb ik begrepen.
Hoop dat je iets begrijpt van mijn nogal lange berekening:
De concentratie koper-ionen in de standaardoplossing is als volgt:
12,48g CuSO4.5H2O
Molmassa CuSO4.5H2O: 63,55 + 32,06 + 4 x 16,00 + 5 x (2 x 1,008 + 16,00) = 249,69 g/mol
12,48 g
---------- = 4,998 x 10 -2 mol
249,69 g/mol
Er bevindt zich 4,998 x 10 -2 mol CuSO4. 5H2O in de oplossing van 50,0mL
De molariteit is dus 4,998 x 10 -2 mol
----------------------- = 1,00 M
50,0 x 10 -3 L
Voorbeeld van de bepaling van [Cu2+] per reageerbuis:
Buis 1: buis 1 heeft 1,0mL van de standaardoplossing en 10,0mL - 1,0mL= 9,0mL H2O
1mL standaardoplossing bevat 1,0 x 10 -3L x 1,00M = 1,0 x 10 -3 mol Cu2+
1,0 x 10 -3 mol
------------------- = 1,0 x 10 -1 M
10,0 x 10 -3 L
Buis nr. Transmissie % (spectrometer) Transmissie % (computer) [Cu2+] (M)
0 100 100,953
1 87 90,472 1,0 x 10 -1
2 58 78,563 2,0 x 10 -1
3 45 67,606 3,0 x 10 -1
4 38 61,413 4,0 x 10 -1
5 27 47,121 5,0 x 10 -1
6 20,5 35,211 6,0 x 10 -1
7 16,5 25,202 7,0 x 10 -1
8 13 10,156 8,0 x 10 -1
9 9,1 0,912 9,0 x 10 -1
10 37 60,936 3,8 x 10 -1
Ook is deze concentratie, met behulp van de grafiek, op een andere manier af te leiden. Uit de getekende grafiek is de richtingscoëfficiënt te halen. Deze is:
∆y 100-3,5
---- = -------------- = 10,7
∆x 9-0
transmissie = 100 - 10,7 [Cu2+]
60,936 = 100 - 10,7 [Cu2+]
[Cu2+] = 3,7 dM = 3,7 x 10 -1 M
De munt was opgelost in 100mL H2O.
Er zit dus 3,7 x 10 -1 M x 100 x 10 -3 L = 3,7 x 10 -2 mol [Cu2+] in een muntje.
De molmassa van koper is 63,55 g/mol
3,7 x 10 -2 mol x 63,55 g/mol = 2,35 g koper.
De massa van de halve stuiver is 2,52 g.
Massa koper 2,35
Massapercentage koper = ----------------- x 100 = ----- x 100 = 93,3%
Massa stuiver 2,52
Maar... mijn muntje is toch niet puur koper? Weet niet precies wat verkoperd staal mag zijn, maar staal met een laagje koper heb ik begrepen.
Hoop dat je iets begrijpt van mijn nogal lange berekening:
De concentratie koper-ionen in de standaardoplossing is als volgt:
12,48g CuSO4.5H2O
Molmassa CuSO4.5H2O: 63,55 + 32,06 + 4 x 16,00 + 5 x (2 x 1,008 + 16,00) = 249,69 g/mol
12,48 g
---------- = 4,998 x 10 -2 mol
249,69 g/mol
Er bevindt zich 4,998 x 10 -2 mol CuSO4. 5H2O in de oplossing van 50,0mL
De molariteit is dus 4,998 x 10 -2 mol
----------------------- = 1,00 M
50,0 x 10 -3 L
Voorbeeld van de bepaling van [Cu2+] per reageerbuis:
Buis 1: buis 1 heeft 1,0mL van de standaardoplossing en 10,0mL - 1,0mL= 9,0mL H2O
1mL standaardoplossing bevat 1,0 x 10 -3L x 1,00M = 1,0 x 10 -3 mol Cu2+
1,0 x 10 -3 mol
------------------- = 1,0 x 10 -1 M
10,0 x 10 -3 L
Buis nr. Transmissie % (spectrometer) Transmissie % (computer) [Cu2+] (M)
0 100 100,953
1 87 90,472 1,0 x 10 -1
2 58 78,563 2,0 x 10 -1
3 45 67,606 3,0 x 10 -1
4 38 61,413 4,0 x 10 -1
5 27 47,121 5,0 x 10 -1
6 20,5 35,211 6,0 x 10 -1
7 16,5 25,202 7,0 x 10 -1
8 13 10,156 8,0 x 10 -1
9 9,1 0,912 9,0 x 10 -1
10 37 60,936 3,8 x 10 -1
Ook is deze concentratie, met behulp van de grafiek, op een andere manier af te leiden. Uit de getekende grafiek is de richtingscoëfficiënt te halen. Deze is:
∆y 100-3,5
---- = -------------- = 10,7
∆x 9-0
transmissie = 100 - 10,7 [Cu2+]
60,936 = 100 - 10,7 [Cu2+]
[Cu2+] = 3,7 dM = 3,7 x 10 -1 M
De munt was opgelost in 100mL H2O.
Er zit dus 3,7 x 10 -1 M x 100 x 10 -3 L = 3,7 x 10 -2 mol [Cu2+] in een muntje.
De molmassa van koper is 63,55 g/mol
3,7 x 10 -2 mol x 63,55 g/mol = 2,35 g koper.
De massa van de halve stuiver is 2,52 g.
Massa koper 2,35
Massapercentage koper = ----------------- x 100 = ----- x 100 = 93,3%
Massa stuiver 2,52
-
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Kopergehalte in een
Kopersulfaat lost op in water. Kun je daarvoor een reactievergelijking opschrijven?xynnie schreef: CuSO4.5H2O + H3O+ --> Cu2+ + HSO4 - + 6H2O
Is een zuur-base binding dan zoveel sterker dan een ion-binding?
PS: Gebruik super- en subscript!
-
- Berichten: 16
Re: [scheikunde] Kopergehalte in een
Okee, nu blijkt dus maar weer hoeveel verstand ik heb van sk:P
Sorry, kzal superscript gebruiken.
CuSO4. 5H2 O --> Cu2+ + SO4 2- + 5H2 O
waarom heb ik dan sterk geconceentreerd salpeterzuur nodig als het oplost in water?
is het salpeterzuur een katalysator ofzo?
Edit: klopte niet, nu hoop ik wel.
Sorry, kzal superscript gebruiken.
CuSO4. 5H2 O --> Cu2+ + SO4 2- + 5H2 O
waarom heb ik dan sterk geconceentreerd salpeterzuur nodig als het oplost in water?
is het salpeterzuur een katalysator ofzo?
Edit: klopte niet, nu hoop ik wel.
-
- Berichten: 16
Re: [scheikunde] Kopergehalte in een
Nu voel ik me alsof ik niks zelf kan bedenken, maar:
ik heb een munt, dus ijzer, koolstof en koper. Dit los ik op in salpeterzuur, dus heb ik H3O+ en NO3- erbij.
Hierbij vinden een aantal reacties plaats, maar vervolgens moet ik alles filtreren. Wat is het nu hiervan? Ionen kun je niet uitfiltreren, dus het ijzer dat is omgezet in ijzer(II)- en ijzer(III)ionen, blijft in de oplossing. Ook de koperionen en nitraationen blijven in de oplossing. Koolstof is zwart: iets zwarts heb ik niet gezien in het residu. Moet wel eerlijk toegeven dat ik niet weet waar de koolstof blijft. Maar wat zou het nut zijn van filtreren, wanneer er geen vaste stof is?
ik heb een munt, dus ijzer, koolstof en koper. Dit los ik op in salpeterzuur, dus heb ik H3O+ en NO3- erbij.
Hierbij vinden een aantal reacties plaats, maar vervolgens moet ik alles filtreren. Wat is het nu hiervan? Ionen kun je niet uitfiltreren, dus het ijzer dat is omgezet in ijzer(II)- en ijzer(III)ionen, blijft in de oplossing. Ook de koperionen en nitraationen blijven in de oplossing. Koolstof is zwart: iets zwarts heb ik niet gezien in het residu. Moet wel eerlijk toegeven dat ik niet weet waar de koolstof blijft. Maar wat zou het nut zijn van filtreren, wanneer er geen vaste stof is?
-
- Berichten: 442
Re: [scheikunde] Kopergehalte in een
Dat kan wel dat je je koolstof niet gezien hebt, in staal zit er maximum 2 % koolstof dusja...
-
- Berichten: 448
Re: [scheikunde] Kopergehalte in een
CuSO4.5H2O (v) + H2O (vl) --> Cu(H2O)62+ (aq) + SO42- (aq)xynnie schreef: CuSO4. 5H2 O --> Cu2+ + SO4 2- + 5H2 O
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] Kopergehalte in een
Je hebt met een spectrofotometer dus de blauwe kleur gemeten? Wat was je blanco correctie? Hoe heb je deze uitgevoerd? Heb je bijvoorbeeld een munt opgelost en alle koper ionen neer geslagen en gekeken wat voor absorptie je dan had? Het kan zijn dat iets anders ook absorbeert in de golflengte die je gebruikt hebt. De beste manier voor dit soort experimenten is niet een externe calibratie curve, maar de standaard additie methode.
-
- Berichten: 16
Re: [scheikunde] Kopergehalte in een
Poeh, niet te moeilijke vragen stellen 8-[ Ik heb het practicum uit een boek moeten doen, dus waarom ze precies voor die methode hebben gekozen, weet ik niet.
Ik heb in ieder geval een blanco buis gehad met alleen een bepaalde concentratie salpeterzuur (zelfde concentratie als de standaardoplossing waarmee ik de andere buizen heb gevuld). Vervolgens heb ik met een spectrometer de kleur van de standaardoplossing en de muntoplossing gemeten, maar op golflengte 590. Dat is dus geen blauw, maar ik zou niet weten waarom die golflengte.
Een blanco proef heb ik geloof ik niet echt uitgevoerd Zou niet bepaald weten hoe ik hierbij een blanco proef kan uitvoeren....
Maar ik zie hier staan dat ik kopersulfaat niet goed heb opgelost. Hoe krijg ik uit Cu(H2O)62+ gewoon koperionen? Ik heb wel eens gehoord dat dat kan door met een zuur te laten reageren. Bij ijzer gaat dat als volgt:
Fe(H2O)63+ + nH2O --> Fe(H2O)(6-nN)(OH)n(3+ - N) +nH3O+
Kan zoiets ook met koper?
Niet dat ik dan direct zie hoe ik koperionen eruit krijg....
edit:
Nou, heb nog ff na zitten denken, maar net zei iemand hier op 't forum: CuSO4.5H2O lost op tot o.a. Cu(H2O)62+. Dit spulletje lijkt me kleurlozer (door de hoeveelheid watermoleculen: is hetkleurloos? lichtblauw?) dan Cu2+. De transmissie van de spectrometer valt hierdoor hoger uit dan zou moeten zijn. Die koper uit de munt wordt door een redoxreactie omgezet in puur Cu2+, dus daar is wel alle koper gemeten. De concentratie koperionen in een munt zou hierdoor dus lager uitvallen. Zou dat misschien een verklaring kunnen zijn voor mijn idioot hoge concentratie koper?
Ik heb in ieder geval een blanco buis gehad met alleen een bepaalde concentratie salpeterzuur (zelfde concentratie als de standaardoplossing waarmee ik de andere buizen heb gevuld). Vervolgens heb ik met een spectrometer de kleur van de standaardoplossing en de muntoplossing gemeten, maar op golflengte 590. Dat is dus geen blauw, maar ik zou niet weten waarom die golflengte.
Een blanco proef heb ik geloof ik niet echt uitgevoerd
Zou niet bepaald weten hoe ik hierbij een blanco proef kan uitvoeren....Maar ik zie hier staan dat ik kopersulfaat niet goed heb opgelost. Hoe krijg ik uit Cu(H2O)62+ gewoon koperionen? Ik heb wel eens gehoord dat dat kan door met een zuur te laten reageren. Bij ijzer gaat dat als volgt:
Fe(H2O)63+ + nH2O --> Fe(H2O)(6-nN)(OH)n(3+ - N) +nH3O+
Kan zoiets ook met koper?
Niet dat ik dan direct zie hoe ik koperionen eruit krijg....
edit:
Nou, heb nog ff na zitten denken, maar net zei iemand hier op 't forum: CuSO4.5H2O lost op tot o.a. Cu(H2O)62+. Dit spulletje lijkt me kleurlozer (door de hoeveelheid watermoleculen: is hetkleurloos? lichtblauw?) dan Cu2+. De transmissie van de spectrometer valt hierdoor hoger uit dan zou moeten zijn. Die koper uit de munt wordt door een redoxreactie omgezet in puur Cu2+, dus daar is wel alle koper gemeten. De concentratie koperionen in een munt zou hierdoor dus lager uitvallen. Zou dat misschien een verklaring kunnen zijn voor mijn idioot hoge concentratie koper?
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Kopergehalte in een
´Gewone´ Cu2+-ionen zijn kleurloos. Het is juist de watermantel, die de koperionen de lichtblauwe kleur geven. In een waterige oplossing van koperionen bestaat geen ´gewoon´ Cu2+. Het is altijd aanwezig als Cu2+(H2O)6 (tenzij je er ´rare´ stoffen bij doet, die met koperionen complexeren, maar dat speelt hier niet.
De watermantel is er bij je standaardoplossingen en bij de muntje-oplossing.
Een lichtblauwe kleur betekent dat de complementaire kleur (oranje) wordt geabsorbeerd. Vandaar je 590 nm (oranje).
Maar ik heb iets anders:
En nog iets: je hebt kennelijk een half muntje genomen. Heb je gezien dat het muntje, na zagen, een stalen kern had?
De watermantel is er bij je standaardoplossingen en bij de muntje-oplossing.
Een lichtblauwe kleur betekent dat de complementaire kleur (oranje) wordt geabsorbeerd. Vandaar je 590 nm (oranje).
Maar ik heb iets anders:
Waar komt die 3,5 vandaan. Moet dat geen 9,1 zijn of 0,912 zijn?Ook is deze concentratie, met behulp van de grafiek, op een andere manier af te leiden. Uit de getekende grafiek is de richtingscoëfficiënt te halen. Deze is:
∆y 100-3,5
---- = -------------- = 10,7
∆x 9-0
En nog iets: je hebt kennelijk een half muntje genomen. Heb je gezien dat het muntje, na zagen, een stalen kern had?
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] Kopergehalte in een
Ik draag een oplossing aan, en stel wat critische vragen die je zeker in ogenschouw zal moeten nemen. Of iig kan betrekken in je discussie om je nogal "rare" resultaat te verklaren. Als je ze wegwuiven wilt vind ik dat best.xynnie schreef: Poeh, niet te moeilijke vragen stellen 8-[ Ik heb het practicum uit een boek moeten doen, dus waarom ze precies voor die methode hebben gekozen, weet ik niet.
