Laatste berichten
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
21:13
wig 10
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
tartraten
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.337
Re: tartraten
Bij kaliumbitartraat is er maar één kaliumatoom en één waterstofatoom op de plaats waar er bij kaliumtartraat de 2de kaliumatoom zit.
Het is net zoals bij natriumbicarbonaat en dinatriumcarbonaat (soda)
Het is net zoals bij natriumbicarbonaat en dinatriumcarbonaat (soda)
-
- Berichten: 2.337
Re: tartraten
normaal gezien in water fswd 
Ik denk niet dat deze 2 stoffen neerslag geven aangezien dat kaliumzouten goed oplosbaar zijn.
Ik denk niet dat deze 2 stoffen neerslag geven aangezien dat kaliumzouten goed oplosbaar zijn.
-
- Berichten: 11.177
Re: tartraten
Dat hoeft dus niet per sé: gooi maar eens keukenzout in water: geen neerslag, gooi hetzelfde zout in terpentine: wit neerslag.
-
- Berichten: 120
Re: tartraten
Ik bedoel dus in water (bij kamertemperatuur). Ik weet dat het kaliumtartraat niet oplosbaar is in water, maar ik vraag me af of het ook zo is voor kaliumbitartraat.
-
- Berichten: 448
Re: tartraten
Ja, kaliumbitartaat is ook niet oplosbaar in water.
Om precies te zijn er lost 0.6 g/100 ml (20 °C) op.
Ook in water zijn sommige Na- of K-zouten moeilijk (tot bijna niet) oplosbaar. Voorbeelden zijn KMnO4, KClO4, KClO3 (iets beter dan KClO4), K2NaCo(NO2)6 en (UO2)3MgNaOAc9.9H2O.
Om precies te zijn er lost 0.6 g/100 ml (20 °C) op.
Ook in water zijn sommige Na- of K-zouten moeilijk (tot bijna niet) oplosbaar. Voorbeelden zijn KMnO4, KClO4, KClO3 (iets beter dan KClO4), K2NaCo(NO2)6 en (UO2)3MgNaOAc9.9H2O.
-
- Berichten: 11.177
Re: tartraten
Je kan misschien met de pH richting zuur spelen, wil je dit echt oplossen.
-
- Berichten: 3.145
Re: tartraten
Een oplosbaarheid van 0.6 g/100 ml vind ik nog redelijk oplosbaar. OK, het is niet geweldig, maar dit zou ik toch niet "niet oplosbaar" noemen.scientist 1 schreef: Ja, kaliumbitartaat is ook niet oplosbaar in water.
Om precies te zijn er lost 0.6 g/100 ml (20 °C) op.
-
- Berichten: 385
Re: tartraten
Hoe komt het sommige van die zouten niet oplossen?
@ scientist 1
@ scientist 1
Hoezo ingewikkeld?(UO2)3MgNaOAc9.9H2
-
- Berichten: 11.177
Re: tartraten
Is gewoon een zout. Je moest eens weten uit wat voor wazige zouten halfedelstenen en natuursteen is opgebouwd. Overigens vraag ik me af of dat niet 9 H2O moet zijn 
En de reden dat die zouten niet oplosen is dat de entropiewinst niet hoog genoeg is om de ionbindingen te breken.
En de reden dat die zouten niet oplosen is dat de entropiewinst niet hoog genoeg is om de ionbindingen te breken.
-
- Berichten: 448
Re: tartraten
Inderdaad.FsWd schreef: Is gewoon een zout. Je moest eens weten uit wat voor wazige zouten halfedelstenen en natuursteen is opgebouwd. Overigens vraag ik me af of dat niet 9 H2O moet zijn 8-[
Ik had het ondertussen ook opgemerkt en aangepast.
Een goed voorbeeld is toermalijn.
Na (Mg, Fe, Mn, Li, Al)3Al6Si6O18(BO3)3(OH, F)4.
Als dit geen wazig zout is.
