Een leuke toepassing van metaalcomplexen, die je kunt laten zien in een powerpoint presentatie, maar ook in het echt met een paar simpele experimenten, is het gebruik van thiosulfato complexen in de fotografie.
Fotografie is gebaseerd op zilver chemie en het fixeer proces berust op de complexerende werking van thiosulfaat op zilver ionen. Leuk om te zien en eenvoudig om uit te leggen. Hierover is meer dan voldoende te vinden op Internet, zoek maar eens op "silver fixing agent photography".
Een andere toepassing van complexen is het veranderen van de redox eigenschappen van metalen. Een voorbeeld hiervan is goud. Goud is zeer edel onder normale omstandigheden, maar in een oplossing van een cyanide (en ook tot op zekere hoogte in een oplossing van een thiosulfaat) is zelfs gewone luchtzuurstof in staat om goud te oxideren. Dit wordt toegepast in de goudwinning om metallisch goud uit een hoop rommel (stenen, zand e.d.) te extraheren door er een oplossing door heen te laten lopen en tegelijkertijd lucht door heen te blazen voor de zuurstof. Deze toepassing is heel leuk, maar helaas was er een aantal jaren geleden ook een behoorlijke milieuramp mee in Roemenie toen er veel cyanidehoudend water in een zijrivier van de Donau uitkwam.
Om wat meer algemene theorie over metaal complexen te vinden zou ik eens zoeken op termen als "lewis base", "ligand", "lone pair". Dan krijg je aardig wat informatie over wat nu een complex precies is en hoe dat op electronen-niveau er uit ziet (electron-paar donor, lewis base: ligand, electron-paar acceptor, lewis zuur: metaalion).
