Zou iemand mij kunnen helpen met volgende oefening.
Een 10.0% oplossing van AgNO3 heeft een dichtheid van 1.09g/ml. Wat is de molariteit?
Alvast Bedankt.
Laatste berichten
-
21:17
Straatklok loopt 5 minuten voor 8
-
20:50
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 9
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Molariteit
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 873
Re: Molariteit
klein duwtje.
Neem 1 liter van je oplossing, die weegt??
10% hiervan is ?? A
De molecuulmassa van AgNO3 is ?? B
en dan nu maar delen denk ik?
succes
Neem 1 liter van je oplossing, die weegt??
10% hiervan is ?? A
De molecuulmassa van AgNO3 is ?? B
en dan nu maar delen denk ik?
succes
-
- Berichten: 9
Re: Molariteit
Moet er geen rekening gehouden worden met de dichtheid?
Ik ben juist hiertoe gekomen:
M=rho*V/n
waarbij M: molariteit
rho: dichtheid
V: volume
n: molecuulmassa
en dan krijg ik:
M=(1.09 g/ml * 100 ml ) / 170 g/mol = 0.641 mol
Lijkt mij vrij juist buiten het feit dat ik dacht dat M moest staan in mol/l en niet in mol zoals in mijn oplossing.
Ik ben juist hiertoe gekomen:
M=rho*V/n
waarbij M: molariteit
rho: dichtheid
V: volume
n: molecuulmassa
en dan krijg ik:
M=(1.09 g/ml * 100 ml ) / 170 g/mol = 0.641 mol
Lijkt mij vrij juist buiten het feit dat ik dacht dat M moest staan in mol/l en niet in mol zoals in mijn oplossing.
-
- Berichten: 1.490
Re: Molariteit
met de dichtheid 1.09g/ml en het Volume dat drune voorstelt kun je de massa gaan berekenen
en dan verder met wat drune allemaal zei
en dan verder met wat drune allemaal zei
-
- Berichten: 873
Re: Molariteit
zoals Tequila Boy zegt,
Je berekent de massa van je hele oplossing.
Ik stelde voor om 1 liter te nemen maar het kan net zo goed 1 ml zijn of 1 m3.
In jouw berekening moet je wel verminigvuldigen met 1000, niet met 100. Gezien de uitkomst heb je dat ook gedaan.
Uitkomst is correct als je uitgaat van 1 liter. Je hebt dan 0.641 mol AgNO3. in 1 ml heb je 0.641 mmol.
niets meer aan doen.
Je berekent de massa van je hele oplossing.
Ik stelde voor om 1 liter te nemen maar het kan net zo goed 1 ml zijn of 1 m3.
In jouw berekening moet je wel verminigvuldigen met 1000, niet met 100. Gezien de uitkomst heb je dat ook gedaan.
Uitkomst is correct als je uitgaat van 1 liter. Je hebt dan 0.641 mol AgNO3. in 1 ml heb je 0.641 mmol.
niets meer aan doen.
-
- Berichten: 11.177
Re: Molariteit
Mja in die 100 ml is volgens mij die 10% al meegenomen (10% van 1 liter)
