Ik ben mijn hoofd aan het breken over een oef. en kom er na zo'n paar uur nog steeds niet aan uit.
Vraag:
Hoeveel mg MgCl2 lost op in 300 ml NH3 met c = 0,10 M alvorens er magnesiumchloride neerslaat ?
Ik heb de oplosbaarheid van Mg(OH)2 in ammoniak als volgt kunnen berekenen:
Ks=[Mg2+] . [OH-]2
[Mg2+] = S
Hieruit volgt S = Ks / [OH-]2
S = 1,0 . 10-13 / (0,10)2 = 1.10-11 mol/l
1.10-11 mol in 1000 ml
3.10-12 mol in 300 ml
Nu zit ik dus vast. Met dit aantal mol kan ik het aantal gram berekenen, maar ik heb de oplosbaarheid van het Magnesiumhydroxide en niet van het magnesiumchloride. Volgens mijn boek zou de uitkomst : 1,61.10-3 mg moeten zijn.
Alvast bedankt !!
Groetjes,
Gen
