Hallo,
Waarschijnlijk is dit voor jullie een domme vraag,maar het zit me toch dwars...
In verschillende boeken zeggen ze dat de zuurconstante(evenwichtsconstante in de reactie met water) van H3O+ gelijk is aan 1 terwijl dan in de lijsten met zuursterktes staat dat die gelijk is aan (ongeveer) 55,6.
Ik zou het zou uitrekenen:
de reactievgl:
H3O+ + H2O --> H2O + H3O+
dus
Kc x [H2O] = Kz= [H2O] x [H3O+] / [H3O+] = 55.6
maar je kan natuurlijk ook stellen dat beide waterconcentraties,aan de linker én de rechterkant constant zijn....
En dan krijg je:
Kz= [H3O+] / [h3O+] = 1
Wat denken jullie nu dat juist is?
Laatste berichten
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Is de zuursterkte van H3O+ nu 1 of 55,6?
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 840
Re: Is de zuursterkte van H3O+ nu 1 of 55,6?
55,6 is de molariteit van water.
Kz=[H2O] x [H3O+] / [H3O+]=55,6
[H2O]=55,6
maar volgens mij is dit de formule niet aangezien er hierbij altijd hetzelfde uit zou komen, omdat bij welke zuurconcentratie dan ook , het blijft 55,6x1=55,6
maar ik zou het mis kunnen hebben, gewoon even niet boek bijdehand.
Kz=[H2O] x [H3O+] / [H3O+]=55,6
[H2O]=55,6
maar volgens mij is dit de formule niet aangezien er hierbij altijd hetzelfde uit zou komen, omdat bij welke zuurconcentratie dan ook , het blijft 55,6x1=55,6
maar ik zou het mis kunnen hebben, gewoon even niet boek bijdehand.
-
- Berichten: 6
Re: Is de zuursterkte van H3O+ nu 1 of 55,6?
Ja hoor,de molariteit van water is 55,6...
Maar je krijgt net dat zelfde getal omdat
Kc x [H2O] = Kz= [H2O] x [H3O+] / [H3O+] = 55.6
[H3O+]/[H3O+]= 1 dus je hebt alleen nog [H2O] over...en dat is dus 55,6..
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Maar je krijgt net dat zelfde getal omdat
Kc x [H2O] = Kz= [H2O] x [H3O+] / [H3O+] = 55.6
[H3O+]/[H3O+]= 1 dus je hebt alleen nog [H2O] over...en dat is dus 55,6..
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
-
- Berichten: 6.853
Re: Is de zuursterkte van H3O+ nu 1 of 55,6?
Meestal wordt de concentratie van het oplosmiddel weggelaten uit een evenwichtsconstante. Dat is nuttig omdat die concentratie toch niet zo verandert. Zo krijg je hier dus 1.
Als je de constante wilt vergelijken met anderen onder soortgelijke omstandigheden is het wel handig om deze waterconcentratie te laten staan, en dan krijg je 55,6
Als je de constante wilt vergelijken met anderen onder soortgelijke omstandigheden is het wel handig om deze waterconcentratie te laten staan, en dan krijg je 55,6
-
- Berichten: 11.177
Re: Is de zuursterkte van H3O+ nu 1 of 55,6?
Wat bedoel je met dat eerste zinnetje?miriambauwens schreef: Ja hoor,de molariteit van water is 55,6...
Maar je krijgt net dat zelfde getal omdat
Kc x [H2O] = Kz= [H2O] x [H3O+] / [H3O+] = 55.6
[H3O+]/[H3O+]= 1 dus je hebt alleen nog [H2O] over...en dat is dus 55,6..
De dichtheid van water is 1000 g/l. Omgerekend in mol is dat 55,6 M.
-
- Berichten: 6
Re: Is de zuursterkte van H3O+ nu 1 of 55,6?
Dat was een reactie op Jors eerste zin...FsWd schreef:Wat bedoel je met dat eerste zinnetje?miriambauwens schreef: Ja hoor,de molariteit van water is 55,6...
Maar je krijgt net dat zelfde getal omdat
Kc x [H2O] = Kz= [H2O] x [H3O+] / [H3O+] = 55.6
[H3O+]/[H3O+]= 1 dus je hebt alleen nog [H2O] over...en dat is dus 55,6..
De dichtheid van water is 1000 g/l. Omgerekend in mol is dat 55,6 M.
Het heeft eigenlijk niets te maken met wat ik vroeg (zuurconstante).
En ja, wat je zegt : de molaire concentratie (molariteit) van water is 1000/18 mol per liter..Heb ik misschien iets verkeerds geschreven?
-
- Berichten: 11.177
Re: Is de zuursterkte van H3O+ nu 1 of 55,6?
Nou, dat ja hoor ervoor klonk als ongeloof. 
-
- Berichten: 1.490
Re: Is de zuursterkte van H3O+ nu 1 of 55,6?
De zuurconstante is een kwantitatieve maat voor de sterkte van een zuur.
Voor een oplossing van een (zwak) zuur, HZ, in water geldt de evenwichtsvoorwaarde:
. Soms gebruikt men ook wel Kz met de z van zuur, maar dit veroorzaakt verwaring met de dissociatieconstante van een zout. Daarom gebruikt men vaker Ka met index a van acid, Engels voor zuur.
De zuurconstante is dus niets anders dan de evenwichtsconstante van de dissociatiereactie van het zuur.
Hoe groter de waarde van Ka, des te sterker het zuur. Vaak vindt men ook de pKa waarde. Dit is, analoog aan de pHwaarde, het negatief logaritme van Ka: pKa = − log(Ka). Hiervoor geldt hoe kleiner pKa, des te sterker het zuur.
pKa van het Hydronium ion (H3O+): -1.76
Voor een oplossing van een (zwak) zuur, HZ, in water geldt de evenwichtsvoorwaarde:
. Soms gebruikt men ook wel Kz met de z van zuur, maar dit veroorzaakt verwaring met de dissociatieconstante van een zout. Daarom gebruikt men vaker Ka met index a van acid, Engels voor zuur.De zuurconstante is dus niets anders dan de evenwichtsconstante van de dissociatiereactie van het zuur.
Hoe groter de waarde van Ka, des te sterker het zuur. Vaak vindt men ook de pKa waarde. Dit is, analoog aan de pHwaarde, het negatief logaritme van Ka: pKa = − log(Ka). Hiervoor geldt hoe kleiner pKa, des te sterker het zuur.
pKa van het Hydronium ion (H3O+): -1.76
-
- Berichten: 264
Re: Is de zuursterkte van H3O+ nu 1 of 55,6?
H3O+(aq) <====>H3O+ + H2O(aq)
Ka= [H2O] = 55.6
pKa= -log (55.6) = -1,7
Ka= [H2O] = 55.6
pKa= -log (55.6) = -1,7
-
- Berichten: 6
Re: Is de zuursterkte van H3O+ nu 1 of 55,6?
Misschien een plaatselijk verschil van uitdrukking...Nou, dat ja hoor ervoor klonk als ongeloof.
Bedankt in elk geval aan iedereen die gereageerd heeft.
