Ik heb de volgende opgave gevonden die ik graag wil maken. Echter, ik denk dat er een fout in zit.
Werkt volgens de wet van Hess, volgens mij.Bij de vorming van TiO2 uit de elementen komt 90 kJ per mol aan warmte vrij.
Als 8,0 gram TiO2 ontstaat bij verbranding van TiO, komte er 11 kJ aan warmte vrij.
Bereken aan de hand van een energiediagram hoe groot de vormingsenthalpie van TiO is.
Hv TiO2 = - 90 kJ
elementen = energieniveau 0
Hv TiO2 = - 90 kJ
Ergens daartussen moet dan TiO liggen. Echter, uit de vraag volgt dat 0,1 mol TiO omzetten in 0,1 mol TiO2 11 kJ levert, dus 1 mol levert 110 kJ. Dat is meer dan de 90 die er in totaal vrij dient te komen, dus dan gaat het verhaal niet op.
Mijn vermoeden is dat er een foutje in de vraagstelling is gekropen, maar de waarden lijken nogal mooi overeen te komen met de op internet gevonden waarden, echter moet dan de 110 nog gedeeld worden door 2, waarmee de Hv TiO komt op 90-55=35 kJ. Maar dan snap ik niet waarom.
Hoop dat iemand mij kan helpen.
Wdeb
