De concentratie kan van groot belang zijn.
Stel je neemt een beker met een CuSO
4-opl en stopt er een koperstaaf in. Klassiek voorbeeld is dit dan te verbinden met een beker met hierin ZnSO
4-opl en een zinkstaaf. Maar als je nu eens 2 bekers verbind met in beiden een koperstaaf en een CuSO
4-opl. Als beide concentraties even groot zijn gebeurt er niets. Doch als er een concentratieverschil is dan zal in de ene beker oxidatie optreden en in de andere reductie. Dit noemen we een concentratiecel.
Jana, je hebt helemaal gelijk, maar voor chemlevel 3 zou ik het maar gewoon kwalitatief houden. Simpelweg, als er voor een bepaalde reactie iets nodig is, dan verloopt die reactie des te beter als datgene wat nodig is rijkelijker voor handen is.
In het middelbaar leer je (wij toch) de Nernst vergelijking. En uiteraard zal een hogere concentratie aanleiding geven voor een hogere snelheid. Maar dan kom je op het terrein van de kinematica en dat is niet specifiek voor redox reacties. De concentratiecel is een voorbeeld van hoe de concentratie een redox reactie beïnvloed op een mannier die alleen bij redox reacties het geval is.
