Je moet een paar regels leren, dan kun je verder veel OG's uitrekenen. Hieronder geef ik wat regels, waarmee je de middelbare schoolzaken plus een heleboel extra's kunt uitrekenen, wat moeilijker ligt kom je op de middelbare school niet tegen
.
De regels worden gegeven in volgorde van belangrijkheid, als je regel X hebt gehad, dan overruled die regels X+1, X+2 etc.
1) Alle elementen in elementaire vorm hebben oxidatiegetal 0.
2) Fluor heeft in zijn verbindingen
altijd oxidatiegetal -1.
3) Zuurstof in peroxiden en peroxo-verbindingen heeft oxidatiegetal -1.
4) Zuurstof in vrijwel alle overige verbindingen heeft oxidatiegetal -2 (er zijn wat uitzonderingen, maar die kom je niet tegen).
5) De overige halogenen hebben oxidatiegetal -1 in hun verbindingen, behalve wanneer er zuurstof of fluor rechtstreeks gebonden is aan de halogenen.
6) Alkalimetalen hebben altijd oxidatietoestand +1 in hun verbindingen
7) Aardalkalimetalen hebben altijd oxidatietoestand +2 in hun verbindingen.
8) Waterstof heeft altijd oxidatietoestand +1, behalve in saline hydrides als NaH, CaH2. In hydrides heeft H oxidatiegetal -1.
Verder heb je rekenregels. De som van alle oxidatiegetallen van alle voorkomende atomen in een verbinding is gelijk aan de lading van het molecuul of ion.
Voorbeelden:
NO
2- : OG(N) + 2*OG(O) = -1, uit regel 4 haal je dat OG(O)=-2, dus OG(N) + 2*(-2) = -1 ==> OG(N) = +3.
NH
4NO
3 : Dit bestaat uit twee ionen, NH
4+ en NO
3-. Eerst doen we het ammonium ion: OG(N) + 4*OG(H) = +1. Regel 8 zegt dat OG(H) = +1, dus OG(N) + 4*OG(H) = +1 ==> OG(N) = -3. Nu doen we het nitraat ion. Regel 4 zegt dat OG(O) = -2. Dus OG(N) + 3*OG(O) = -1, dus OG(N) = +5. Dus in ammonium nitraat hebben beide N-atomen verschillende OG's.
Tenslotte nog een covalente verbinding: HClO4 (perchloorzuur). Hier geldt regel 4, OG(O) = -2, regel 5 geldt NIET, want aan de Cl is rechtstreeks zuurstof gebonden. Regel 8 kan toegepast worden, dus OG(H) = +1. Nu weer de vergelijking:
OG(H) + OG(Cl) + 4*OG(O) = 0, met de waarden voor OG(H) en OG(O) kom je dus uit op OG(Cl) = 7.
Ik denk dat je met deze voorbeelden en die regels er zeker uit moet komen in alle voorkomende gevallen voor jouw examens. Wil je hierin verder, dan zul je gewoon meer parate kennis moeten opbouwen. Zelf weet ik van heel veel ionen en verbindingen het OG van alle elementen gewoon uit het hoofd, maar dat is een kwestie van ervaring. Niet zozeer leren, maar gewoon als je het vaak tegenkomt, dan onthoud je het vanzelf.
Schrik niet als je bij een opgave op gebroken OG's uitkomt, dat is iets dat gewoon kan. Een simpel voorbeeld is het azide ion N
3-. Alle N-atomen zijn gelijkwaardig in dit ion en dan is er maar 1 mogelijkheid, nl. OG(N) = -
1/
3.
het antwoord ligt waarschijnlijk voor de hand en is een of ander simpel ding.. maar tzou handig zijn moest ik het weten 
