Voor een ionbinding moet het verschil in elektronegativiteit groter zijn dan 1,6. Een andere regel zegt dat het een binding is tussen metalen en niet-metalen.
In AlCl3 is dit 1,5, maar naar mijn gevoel is dit toch eerder een ionbinding (metaal/niet-metaal).
Wat is nu de belangrijkste regel?
:-k
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Ion- of atoombinding
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 3
Re: Ion- of atoombinding
Hier heb je hetzelfde probleem... Ook hier zou ik voor de ionbinding gaan.
-
- Berichten: 1.490
Re: Ion- of atoombinding
ionbinding:
Een ionbinding, ionaire binding of elektrovalente binding is een verbinding tussen atomen die gevolg is van de elektrostatische aantrekking tussen een negatief en een positief geladen ion. Het vindt plaats tussen atomen met een groot verschil in elektronegativiteitswaarde, meestal moleculen/atomen met een metaalkarakter en moleculen/atomen met een niet-metaalkarakter. De aantrekkingskracht van de ionen is de belangrijkste drijvende kracht.
atoombinding:
Een covalente binding (of atoombinding) is een binding tussen atomen waarin de atomen een of meer gemeenschappelijke elektronenparen hebben. Niet-metalen gaan met elkaar covalente bindingen aan. Met deze vorm van binding worden moleculen opgebouwd. Bij deze binding komt energie vrij.
Een ionbinding, ionaire binding of elektrovalente binding is een verbinding tussen atomen die gevolg is van de elektrostatische aantrekking tussen een negatief en een positief geladen ion. Het vindt plaats tussen atomen met een groot verschil in elektronegativiteitswaarde, meestal moleculen/atomen met een metaalkarakter en moleculen/atomen met een niet-metaalkarakter. De aantrekkingskracht van de ionen is de belangrijkste drijvende kracht.
atoombinding:
Een covalente binding (of atoombinding) is een binding tussen atomen waarin de atomen een of meer gemeenschappelijke elektronenparen hebben. Niet-metalen gaan met elkaar covalente bindingen aan. Met deze vorm van binding worden moleculen opgebouwd. Bij deze binding komt energie vrij.
-
- Berichten: 448
Re: Ion- of atoombinding
TiCl4 bevat enkel covalente bindingen. De bindingen tussen een metaal en een niet-metaal kunnen covalent zijn.
-
- Berichten: 3
Re: Ion- of atoombinding
Moet ik dus besluiten dat AlCl3 ook covalent gebonden is?
-
- Berichten: 264
Re: Ion- of atoombinding
Ja, het is een covalente binding,
wel een polaire
de regeltjes die ik ken zijn:
*verschil in EN = 0 : symmetrische covalente binding
*verschil in EN ≤ 2 : polaire covalente binding
*verschil in EN >2 : ionaire verbinding
wel een polaire
de regeltjes die ik ken zijn:
*verschil in EN = 0 : symmetrische covalente binding
*verschil in EN ≤ 2 : polaire covalente binding
*verschil in EN >2 : ionaire verbinding
-
- Berichten: 2.953
Re: Ion- of atoombinding
De grens tussen covalente en ionische binding is vrij willekeurig. In het algemeen wordt het verschil in electronegativiteit tussen de twee elementen gebruikt om te bepalen of een binding covalent of ionisch wordt genoemd.
Eigenlijk is het gebruik van het ionische model een versimpeling. Het is wel een goed en gemakkelijk model om veel eigenschappen van zouten te verklaren. Maar in werkelijkheid zijn nagenoeg alle ionische verbindingen meer covalent gebonden dan ionisch. Zelfs de alkali halides (zoals NaCl) hebben een behoorlijke hoeveelheid 'covalent karakter' in de onderlinge binding. Je kunt dus niet spreken van een strikte grens tussen een covalente en ionische binding.
Eigenlijk is het gebruik van het ionische model een versimpeling. Het is wel een goed en gemakkelijk model om veel eigenschappen van zouten te verklaren. Maar in werkelijkheid zijn nagenoeg alle ionische verbindingen meer covalent gebonden dan ionisch. Zelfs de alkali halides (zoals NaCl) hebben een behoorlijke hoeveelheid 'covalent karakter' in de onderlinge binding. Je kunt dus niet spreken van een strikte grens tussen een covalente en ionische binding.
-
- Berichten: 3.145
Re: Ion- of atoombinding
Dit verhaal is ook wel erg kort door de bocht. Kijk maar eens naar een stof als NH4Cl, of N(C2H5)4OH. Niks metallisch aan, toch zijn het zouten. De laatste is zelfs zeer sterk geioniseerd als N(C2H5)4+ en OH-, ondanks het afwezig zijn van een metaal.tequila boy schreef: atoombinding:
Een covalente binding (of atoombinding) is een binding tussen atomen waarin de atomen een of meer gemeenschappelijke elektronenparen hebben. Niet-metalen gaan met elkaar covalente bindingen aan. Met deze vorm van binding worden moleculen opgebouwd. Bij deze binding komt energie vrij.
