pyriet
Moderator: ArcherBarry
- Berichten: 560
Re: pyriet
Je hebt het over IJzer(II)sulfide, waar komt de (II) vandaan in de naam? Dit zou je al een antwoord moeten geven op de vraag of je anion 2- is.
Wanneer je een zuur toevoegd aan een oplossing komen er H+ ionen vrij die kunnen reageren met je S22- en zo H2S vormen.
Dit lijkt me een duidelijk antwoord op je vraag. Wanneer mensen me aanwillen vullen/corrigeren please do!
Wanneer je een zuur toevoegd aan een oplossing komen er H+ ionen vrij die kunnen reageren met je S22- en zo H2S vormen.
Dit lijkt me een duidelijk antwoord op je vraag. Wanneer mensen me aanwillen vullen/corrigeren please do!
-
- Berichten: 840
Re: pyriet
en hoe reageert het dan?
S22- (aq) + 4 H+ >>> 2 H2S (g)
nee nee, dat klopt niet. het gaat hier volgens mij niet om S2- ionen dus is er nog een tussenstap.
S22- (aq) + 4 H+ >>> 2 H2S (g)
nee nee, dat klopt niet. het gaat hier volgens mij niet om S2- ionen dus is er nog een tussenstap.
-
- Berichten: 448
Re: pyriet
Inderdaad, wanneer je de elektronenuitwisseling bekijkt blijkt dat deze reactie niet gaat lukken.
De enige oplossing die ik kan bedenken is:
2 FeS2 + 6 HCl --> 2 FeCl3 + 3 H2S + S
Ik heb nu HCl als zuur gebruikt maar je kan om het even welk ander zuur gebruiken.
De enige oplossing die ik kan bedenken is:
2 FeS2 + 6 HCl --> 2 FeCl3 + 3 H2S + S
Ik heb nu HCl als zuur gebruikt maar je kan om het even welk ander zuur gebruiken.
-
- Berichten: 3.145
Re: pyriet
SamTheChemist's antwoord is in ieder geval niet goed. Er is meer aan de hand, zoals Jor zelf al correct concludeerde.
Het antwoord van Scientist 1 is een mogelijkheid. Hier wordt het ijzer(II) door het disulfide geoxideerd tot ijzer(III). Ik denk ook wel dat dit tot op zekere hoogte zal gebeuren. Er zal verwacht ik ook nog een andere reactie plaats vinden, waarbij het ijzer gewoon in de +2 oxidatie toestand blijft.
In simpele niet-ionen notatie:
FeS2 + 2HCl ---> FeCl2 + H2S + S
In werkelijkheid denk ik dat zowel de reactie van Scientist 1 als die, welke ik hierboven geef, plaats vindt. Iets beter worden de reacties beschreven in ionenvorm.
Het antwoord van Scientist 1 is een mogelijkheid. Hier wordt het ijzer(II) door het disulfide geoxideerd tot ijzer(III). Ik denk ook wel dat dit tot op zekere hoogte zal gebeuren. Er zal verwacht ik ook nog een andere reactie plaats vinden, waarbij het ijzer gewoon in de +2 oxidatie toestand blijft.
In simpele niet-ionen notatie:
FeS2 + 2HCl ---> FeCl2 + H2S + S
In werkelijkheid denk ik dat zowel de reactie van Scientist 1 als die, welke ik hierboven geef, plaats vindt. Iets beter worden de reacties beschreven in ionenvorm.