Laatste berichten
-
16:10
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 1
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Reactie NaH2PO3 en HNa2PO3 met I2
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 1
Reactie NaH2PO3 en HNa2PO3 met I2
Kan iemand ons duidelijkheid geven over de reactie(vergelijking) van dinatriumwaterstoffosfiet en natriumdiwaterstoffosfiet met I2 bij pH=7.3??
-
- Berichten: 3.145
Re: Reactie NaH2PO3 en HNa2PO3 met I2
Fosfiet is een milde reductor, en het zal wel geoxideerd worden door jood.
Het zuur H3PO3 is een zwak tweebasisch zuur en de mix van het mononatriumzout en het dinatriumzout lijkt mij een redelijk goede buffer.
Normaliter, als fosfiet wordt geoxideerd door jood, zou de vloeistof ook veel zuurder worden, bijv. als volgt:
H2PO3- + I2 + H2O --> H3PO4 + H+ + 2I-
Voor het volledig gedeprotoneerde zuur:
HPO32- + I2 + H2O --> H3PO4 + 2I-
In beide gevallen ontstaat vrij zuur en het relatief sterke fosforzuur. Door de bufferende werking van de oplossing zal echter de pH niet extreem sterk veranderen, zolang de hoeveelheid jood niet al te groot is t.o.v. de hoeveelheid fosfiet.
Het zuur H3PO3 is een zwak tweebasisch zuur en de mix van het mononatriumzout en het dinatriumzout lijkt mij een redelijk goede buffer.
Normaliter, als fosfiet wordt geoxideerd door jood, zou de vloeistof ook veel zuurder worden, bijv. als volgt:
H2PO3- + I2 + H2O --> H3PO4 + H+ + 2I-
Voor het volledig gedeprotoneerde zuur:
HPO32- + I2 + H2O --> H3PO4 + 2I-
In beide gevallen ontstaat vrij zuur en het relatief sterke fosforzuur. Door de bufferende werking van de oplossing zal echter de pH niet extreem sterk veranderen, zolang de hoeveelheid jood niet al te groot is t.o.v. de hoeveelheid fosfiet.
