Hey,
1)kan iemand me uitleggen waarom dipool-dipool of dipool-ion interacties zwakker zijn dan waterstofbruggen?
2) Waarom worden er geen waterstofbruggen gevormd met S?
groetjes
Laatste berichten
-
17:37
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 7
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
14:55
wig
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
intermoleculaire krachten
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 560
Re: intermoleculaire krachten
Definitie Waterstofbrug:
Een waterstofbrug is een intermoleculaire kracht tussen een elektronenpaar op een sterk elektronegatief atoom (zuurstof, stikstof of fluor) en een naburig H-atoom gebonden aan een ander sterk elektronegatief atoom.
Hieruit zou je al een antwoord moeten kunnen halen op vraag 2. Op je andere vraag ben ik nog even een duidelijke en simpele uitleg aan het zoeken.
Een waterstofbrug is een intermoleculaire kracht tussen een elektronenpaar op een sterk elektronegatief atoom (zuurstof, stikstof of fluor) en een naburig H-atoom gebonden aan een ander sterk elektronegatief atoom.
Hieruit zou je al een antwoord moeten kunnen halen op vraag 2. Op je andere vraag ben ik nog even een duidelijke en simpele uitleg aan het zoeken.
-
- Berichten: 65
Re: intermoleculaire krachten
in mijn cursus staat dat er geen waterstofbruggen gevorm worden met S.
Misschien zijn er wel waterstofbruggen, maar dan veeeeel zwakker dan die van N, O en F?
Misschien zijn er wel waterstofbruggen, maar dan veeeeel zwakker dan die van N, O en F?
-
- Berichten: 2.746
Re: intermoleculaire krachten
eum ja,
maar dat wordt dan geen waterstofbrugkracht meer genoemd denk ik.
alleen met F O en N
maar dat wordt dan geen waterstofbrugkracht meer genoemd denk ik.
alleen met F O en N
-
- Berichten: 4.771
Re: intermoleculaire krachten
Het is inderdaad opmerkelijk dat H2O kookt bij 100°C en H2S bij -60°C.
Dat geeft al aan dat er geen sprake is van waterstofbruggen in deze laatste verbinding.
Overigens kookt ammoniak NH3 bij -33°C en waterstoffluoride HF bij 19,5°C.
Kun je misschien iets met de electronenstructuur van deze verbindingen (vooral H2S, vergeleken met H2O) en de electronegativiteit van de elementen O,S,N en F??
Dat geeft al aan dat er geen sprake is van waterstofbruggen in deze laatste verbinding.
Overigens kookt ammoniak NH3 bij -33°C en waterstoffluoride HF bij 19,5°C.
Kun je misschien iets met de electronenstructuur van deze verbindingen (vooral H2S, vergeleken met H2O) en de electronegativiteit van de elementen O,S,N en F??
-
- Berichten: 6.853
Re: intermoleculaire krachten
Ook de straal van deze atomen speelt hierbij een rol: de interactie-energie van twee dipolen hangt zeer sterk af van de minimale afstand.
