Ik heb voor chemie een vakantietaak gekregen en een derde van de opgave gaan over reactievergelijking. Aangezien ik totaal zuig in chemie heb ik hulp nodig bij het oplossen van enkele gemakkelijke (voor de chemici dan) vraagstukken:
Hg + 2HBr ----> H2 + HgBr2
Hoeveel gram H2 kan bereid worden uit 50g Hg?
SiO2 + 2C ----> Si + 2CO
Hoeveel koolstofmonoxide (CO) komt er vrij wanneer 250g siliciumoxide (SiO2) reageert met koolstof (overvloedig aanwezig)?
SiCl4 + 2H2 ----> Si + 4HCl
Hoeveel waterstofchloride (HCl) komt er vrij wanneer 250g siliciumchloride (SiCl4) reageert met waterstofgas (overvloedig aanwezig)?
CaCO3 + 2HCl ----> CaCl2 + CO2(kleine 2) + H2O
Stel dat je vertrekt met 35g CaCO3, hoeveel gram H2O wordt er dan gevormd. Er is een overvloed aan HCl aanwezig.
Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2
Stel dat je vertrekt met 15g Mg, hoeveel gram H2 wordt er dan gevormd. Er is een overvloed aan HCl aanwezig.
2Na + Cl2 ----> 2NaCl
Indien voldoende Na aanwezig is, hoeveel gram NaCl kan men dan bereiden uit 500g Cl2?
Hopelijk kunnen jullie me helpen want ik ben echt een ramp in chemie.
Joe
Laatste berichten
-
12:47
Ervaringen met "herontdekkingen" 4
-
10:45
Casus uit de praktijk: positief test THC 17
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Reactievergelijking oplossen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen
Reken eerst eens elk gewicht om in mol. Een goede site om molmassa's te vinden is http://www.acros.be (engels).
Misschien zuig je helemaal niet in chemie, maar heb je nog geen logisch systeem ontwikkeld om opgaven aan te pakken.
Misschien zuig je helemaal niet in chemie, maar heb je nog geen logisch systeem ontwikkeld om opgaven aan te pakken.
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen
Stapsgewijs kun je het zo aanpakken (1e vraag)
Hoeveel mol Hg is 50 gram Hg? (berekenen met het molgewicht van Hg)
Hoeveel mol H2 wordt er gevormd uit zoveel mol Hg? (dit kun je uit de reactievergelijking halen)
Hoeveel gram H2 is het aantal mol H2? (berekenen met het molgewicht van H2)
De rest doe je net zo. Je kunt de antwoorden die je vindt hier weer posten als je wilt dat ze nagekeken worden.
succes!
Hoeveel mol Hg is 50 gram Hg? (berekenen met het molgewicht van Hg)
Hoeveel mol H2 wordt er gevormd uit zoveel mol Hg? (dit kun je uit de reactievergelijking halen)
Hoeveel gram H2 is het aantal mol H2? (berekenen met het molgewicht van H2)
De rest doe je net zo. Je kunt de antwoorden die je vindt hier weer posten als je wilt dat ze nagekeken worden.
succes!
-
- Berichten: 385
Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen
Nog een tip: een kruistabel helpt erg als je niet weet of je moet vermeningvuldigen of delen.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen
Of je leert hoe eenheden werken, dan heb je ook geen apentrucjes nodig. No offense, maar zo noem ik die dingen gewoon.Nog een tip: een kruistabel helpt erg als je niet weet of je moet vermeningvuldigen of delen.
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen
Ik heb problemen met enkele reactievergelijkingen maar ondanks de reacties, weet ik nog steeds niet hoe ik dit moet oplossen. Mijn chemielevel zou eigenlijk 0 of -1 ofzo moeten zijn. Zou je dit stapsgewijs kunnen uitleggen alsjeblieft want ik moet deze taak volgende week indienen.
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>DrQuico: Gebruik niet de 'reportknop' om in een topic te reageren. Hiervoor is de 'reageerknop' </font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>DrQuico: Gebruik niet de 'reportknop' om in een topic te reageren. Hiervoor is de 'reageerknop' </font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen
Waar loop je dan 's hemelsnaam vast? Molmassa's kun je opzoeken in het periodiek systeem.
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen
Goed, ik zal de eerste in kleine stapjes voordoen:
Hg + 2HBr ----> H2 + HgBr2
Hoeveel gram H2 kan bereid worden uit 50g Hg?
-Hoeveel mol is 50 g Hg?
Het molgewicht van Hg is 200.59 g/mol (opzoeken)
50 g Hg is dan 50 g / 200.59 g/mol = 0.25 mol Hg
-Hoeveel mol H2 wordt er gevormd uit zoveel mol Hg?
In de reactievergelijking kun je zien dat er uit 1 mol Hg ook 1 mol H2 wordt gevormd. Uit 0.25 mol Hg kun je dus 0.25 mol H2 bereiden.
-Hoeveel gram H2 is het aantal mol H2?
Het molgewicht van H2 is 2.02 g/mol (opzoeken)
0.25 mol H2 is dan 0.25 mol x 2.02 g/mol = 0.50 g H2
Zo doe je het voor de andere ook.
Hg + 2HBr ----> H2 + HgBr2
Hoeveel gram H2 kan bereid worden uit 50g Hg?
-Hoeveel mol is 50 g Hg?
Het molgewicht van Hg is 200.59 g/mol (opzoeken)
50 g Hg is dan 50 g / 200.59 g/mol = 0.25 mol Hg
-Hoeveel mol H2 wordt er gevormd uit zoveel mol Hg?
In de reactievergelijking kun je zien dat er uit 1 mol Hg ook 1 mol H2 wordt gevormd. Uit 0.25 mol Hg kun je dus 0.25 mol H2 bereiden.
-Hoeveel gram H2 is het aantal mol H2?
Het molgewicht van H2 is 2.02 g/mol (opzoeken)
0.25 mol H2 is dan 0.25 mol x 2.02 g/mol = 0.50 g H2
Zo doe je het voor de andere ook.
-
- Berichten: 264
Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen
Je moet het inderdaad stap voor stap bekijken.
Voor je eerste oefening:
Er wordt gevraagd hoeveel gram H2 je kan bereiden uit 50 gr Hg.
=>Wat heb je?
(50 gr Hg)
hierin kun je niet verder rekenen, zo zit chemie nu eenmaal in elkaar, daarom hebben we het handige systeem van molmassas
je kunt de molmassa's opzoeken in je tabel van mendeljev, of in dat boekje dat je in nederland gebruikt (ik weet de naam even niet, maar dat is heel makkelijk te vinden)
Als je de molmassa van Hg gevonden hebt (200,59), kun je het aantal gram Hg omrekenen naar een aantal mol, hier kun je dan wel weer verder mee.
dit is de formule: aantal mol = aantal gram/molmassa
als je weet hoeveel mol je hebt kun je nu kijken naar:
=> Wat heb ik nodig?
hier keer je terug naar je (uitgebalanceerde!) reactie. In dit geval is het simpel: voor 1 molecule Hg wordt 1 molecule H2 gevormd. Dus het uitgerekende aantal mol komt overeen met het aantal mol H2 je bekomt. (Indien dit niet het geval is, kun je de regel van 3 gebruiken)
Dan reken je via de molmassa van H2, met dezelfde formule het aantal gram uit:
aantal gram= aantal mol* molmassa
probeer het nog eens
edit: te laat
Voor je eerste oefening:
Er wordt gevraagd hoeveel gram H2 je kan bereiden uit 50 gr Hg.
=>Wat heb je?
(50 gr Hg)
hierin kun je niet verder rekenen, zo zit chemie nu eenmaal in elkaar, daarom hebben we het handige systeem van molmassas
je kunt de molmassa's opzoeken in je tabel van mendeljev, of in dat boekje dat je in nederland gebruikt (ik weet de naam even niet, maar dat is heel makkelijk te vinden)
Als je de molmassa van Hg gevonden hebt (200,59), kun je het aantal gram Hg omrekenen naar een aantal mol, hier kun je dan wel weer verder mee.
dit is de formule: aantal mol = aantal gram/molmassa
als je weet hoeveel mol je hebt kun je nu kijken naar:
=> Wat heb ik nodig?
hier keer je terug naar je (uitgebalanceerde!) reactie. In dit geval is het simpel: voor 1 molecule Hg wordt 1 molecule H2 gevormd. Dus het uitgerekende aantal mol komt overeen met het aantal mol H2 je bekomt. (Indien dit niet het geval is, kun je de regel van 3 gebruiken)
Dan reken je via de molmassa van H2, met dezelfde formule het aantal gram uit:
aantal gram= aantal mol* molmassa
probeer het nog eens
edit: te laat
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen
Moet ik voor de volgende 5 vraagstukken dezelfde werkwijze toepassen want er worden toch andere vragen gesteld.
Ik heb voor het 2de vraagstuk als antwoord 6,72g CO maar ik heb wel geen rekening gehouden met het gedeelte dat koolstof overvloedig aanwezig is. Wat moet ik doen als er CO gevraagt wordt maar 2CO in de reactievergelijking staat?
Als dit niet juist is, kan je dan alsjeblieft voor de laatste keer deze 2de vraag weer stapsgewijs uitleggen, hierna moet het gewoon lukken
Ik heb voor het 2de vraagstuk als antwoord 6,72g CO maar ik heb wel geen rekening gehouden met het gedeelte dat koolstof overvloedig aanwezig is. Wat moet ik doen als er CO gevraagt wordt maar 2CO in de reactievergelijking staat?
Als dit niet juist is, kan je dan alsjeblieft voor de laatste keer deze 2de vraag weer stapsgewijs uitleggen, hierna moet het gewoon lukken
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen
Hoe kom je aan die 6.72 g? Ik kom op iets totaal anders uit.
Kun je stapsgewijs laten zien hoe je de berekening uitvoert? Dan kunnen wij bekijken waar je de fout ingaat.
Kun je stapsgewijs laten zien hoe je de berekening uitvoert? Dan kunnen wij bekijken waar je de fout ingaat.
Dat zetten ze er alleen bij om aan te geven dat àl het SiO2 wegreageert.maar ik heb wel geen rekening gehouden met het gedeelte dat koolstof overvloedig aanwezig is
Er staat 2 CO in de reactievergelijking omdat er per molecuul SiO2 2 moleculen CO gevormd worden. Dus om aan het aantal mol CO te komen moet je het aantal mol SiO2 met 2 vermenigvuldigen. Stel dat je 1 mol SiO2 laat reageren met koolstof dan wordt er dus 2 mol CO gevormd.Wat moet ik doen als er CO gevraagt wordt maar 2CO in de reactievergelijking staat
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen
Zo heb ik vraag 2 opgelost:
1 mol SiO2= 60g
250g SiO2= 250g / 60g= 4.17 mol SiO2
1 mol SiO2= 1 mol 2CO
1 mol 2CO = 56g
1 mol CO = 28g
4.17 mol CO = 4.17 mol * 28g/mol = 116.76g CO
1 mol SiO2= 60g
250g SiO2= 250g / 60g= 4.17 mol SiO2
1 mol SiO2= 1 mol 2CO
1 mol 2CO = 56g
1 mol CO = 28g
4.17 mol CO = 4.17 mol * 28g/mol = 116.76g CO
-
- Berichten: 190
Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen
Ik kom aan 116.52 g maar werkte wel met twee decimalen
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen
Als je het helemaal goed wil doen, rond je af tot 117g (significante cijfers )
En je zou kunnen overwegen om ipv
1 mol SiO2= 1 mol 2CO
1 mol 2CO = 56g
1 mol CO = 28g
te schrijven:
1 mol SiO2 komt overeen met 2 mol CO
4,17 mol SiO2 komt overeen met 2 * 4,17 mol CO = 8,34 mol CO
De regel die erna komt, mag je niet eens schrijven: je houdt op die manier grapig genoeg geen rekening meer met je reactievgl.
De einduitkomst zou dus zijn: 8,34 mol * 28 g/mol = 234 g CO
)En je zou kunnen overwegen om ipv
1 mol SiO2= 1 mol 2CO
1 mol 2CO = 56g
1 mol CO = 28g
te schrijven:
1 mol SiO2 komt overeen met 2 mol CO
4,17 mol SiO2 komt overeen met 2 * 4,17 mol CO = 8,34 mol CO
De regel die erna komt, mag je niet eens schrijven: je houdt op die manier grapig genoeg geen rekening meer met je reactievgl.
De einduitkomst zou dus zijn: 8,34 mol * 28 g/mol = 234 g CO
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen
Ok ik heb de 2de vraag opnieuw gedaan ook met 2 decimalen en ik kom hetzelfde uit. Voor de volgende vragen heb ik dan als uitkomst:
3) 214.38 HCl
4) 6.31g H2O
5) 031g H2
6) 824g NaCl
3) 214.38 HCl
4) 6.31g H2O
5) 031g H2
6) 824g NaCl
