Hoi,
Ik moet een vakantietaak maken voor chemie en ik vind een oplossing niet bij de oefeningen over pH. Al mijn andere oefening zijn in de aard van : bereken de pH of zuur/base constante maar deze is helemaal anders en ik begrijp er helemaal niets van. Ik heb het al een paar vrienden gevraagd, maar zij vinden het ook niet. jullie zijn mijn laatste hoop.
Hier komt ie dan:
250 ml van een HF-opl met een concentratie van 2,15 * 10^-3 mol/l wordt gemengd met 20 ml van een HF opl met een concentratie van 0,32 mol/l. Wat is de pH van de nieuwe oplossing
Heb al het aantal mol berekend, maar nog niet verder geraakt
Bedankt op voorhand
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Oefening pH
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Oefening pH
het is best makkelijk, je berekend hoeveel mol er in de eerste oplossing zit, en hoeveel mol er in de 2e oplossing zit, daaruit haal je het aantal mol in totaal, gedeeld door het totaal volume, dan weet je hoeveel mol HF je hebt.
eerste oplossing: n=0.250L*2.1510^-3 = 5.375*10^-4
tweede oplossing: n=0.020*0.32 = 6.4*10^-3
in totaal is dit 6.9375*10^-3mol, op 0.270L -> c= 0.0257mol/L HF oplossing
nu je dit weet, kan je vanuit de evenwichtsconstante het aantal mol H3O+ berekenen; Ka=3.45.
HF + H20 -- > H30+ + F-
start: 0.0257 0 0 0
reactie: -x / +x +x
einde: 0.0257-X / x x
uit de reactievergelijking van de evenwichtsconstante krijg je:
( [H3O+]*[F-] / [HF] = 10^-3.45 )
dus: x2 / (0.0257-x) = 10^-3.45
met wat eenvoudige wiskunde zonder je x af en krijg je x=2.8475*10^-3
en dat is gelijk aan de concentratie H30+, daar neem je het negatief logaritme van en voila, pH=2.55
eerste oplossing: n=0.250L*2.1510^-3 = 5.375*10^-4
tweede oplossing: n=0.020*0.32 = 6.4*10^-3
in totaal is dit 6.9375*10^-3mol, op 0.270L -> c= 0.0257mol/L HF oplossing
nu je dit weet, kan je vanuit de evenwichtsconstante het aantal mol H3O+ berekenen; Ka=3.45.
HF + H20 -- > H30+ + F-
start: 0.0257 0 0 0
reactie: -x / +x +x
einde: 0.0257-X / x x
uit de reactievergelijking van de evenwichtsconstante krijg je:
( [H3O+]*[F-] / [HF] = 10^-3.45 )
dus: x2 / (0.0257-x) = 10^-3.45
met wat eenvoudige wiskunde zonder je x af en krijg je x=2.8475*10^-3
en dat is gelijk aan de concentratie H30+, daar neem je het negatief logaritme van en voila, pH=2.55
