Hoi,
voor mijn herexamen vind ik de oplossing van de volgende oefening niet.
In een erlenmeyer bevindt zich 25 ml HAc 0.1 mol/l. UIt een buret voegen we NaOH 0.1mol/l toe.
A. Bereken de pH na toevoegen van 10 ml uit de buret
B. Bereken de pH na toevoegen van 25 ml uit de buret
C. Bereken de pH na toevoegen van 30 ml uit de buret
ik heb al hetvolgende geprobeerd:
Voor het Equivalentiepunt: formule van een buffer
op het ep = formule zwakke base
na het ep = formule sterke base
pH buffer = pKzuur * log (nzuur/nbase)
en de Kz van HAc vond ik niet in mijn tabel dus heb ik op internet gekeken en vond ik de waarde 1,7 * 10^-5
dus 4,77 * log (0.0025/0.001) = 1,9
Dat klopt volgens mij helemaal niet. Het ligt misschien ook aan mijn zuurconstante
Op voorhand bedankt
Laatste berichten
-
12:47
Ervaringen met "herontdekkingen" 4
-
10:45
Casus uit de praktijk: positief test THC 17
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Titratie HAc met NaOH
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Titratie HAc met NaOH
Sowieso lijkt me jouw formule niet helemaal kloppen.
Edit: als je het zuur bovenin de breuk zet, moet het zelfs een ´-´ zijn.
Als ik de formule afleid (zoals ik het heb geleerd), dan moet het *-teken een ´+´ zijn.pH buffer = pKzuur * log (nzuur/nbase)
Edit: als je het zuur bovenin de breuk zet, moet het zelfs een ´-´ zijn.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Titratie HAc met NaOH
De bufferformule is pH = pKa -log(nA/nB)
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] Titratie HAc met NaOH
Heb me inderdaad gemist. de pH van de buffer is 3.36 wat nog niet klopt want het zou 8,72 moeten zijn
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Titratie HAc met NaOH
Dat kan niet, je maakt met maar 10 ml NaOH een zuur buffer systeem. Waarom? Omdat het aantal mol zuur in de vgl groter is dan het aantal mol base.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Titratie HAc met NaOH
Ok, draaien we het om: waarom moet het volgens jou 8,72 zijn?
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] Titratie HAc met NaOH
omdat het volgens de grafiek zo is en omdat het antwoord van d eleerkracht zo is
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Titratie HAc met NaOH
Ja kijk die verwachtte ik dus. Heeft ie verder ook een uitwerking op het bord gezet?omdat het volgens de grafiek zo is en omdat het antwoord van d eleerkracht zo is
-
- Berichten: 129
Re: [scheikunde] Titratie HAc met NaOH
over welk punt uit de opgave praat je eigenlijk?
het eerste is alleszins een buffer zoals je schrijft, en de pH ligt dicht bij die van de pKz.
voor het tweede punt, het equivalentiepunt, moet je idd van de formule van een zwakke base vertrekken.
als je dat doet kom je wel bij 8,.. uit.
probeer nog maar eens.
en je zuurconstante is ok
het eerste is alleszins een buffer zoals je schrijft, en de pH ligt dicht bij die van de pKz.
voor het tweede punt, het equivalentiepunt, moet je idd van de formule van een zwakke base vertrekken.
als je dat doet kom je wel bij 8,.. uit.
probeer nog maar eens.
en je zuurconstante is ok
