De molfractie is het aantal mol van de beschouwde stof tot het totale aantal mol in het mengsel (dimensieloos)
Voorbeeld: in een waterige oplossing van 0,300 m NaCl is de molfractie van het NaCl gelijk aan 0,005 en die van water gelijk aan 0,995
Hoe komen we aan deze getallen, welke berekeningen moeten hiervoor gedaan worden? Het staat hier in mijn cursus maar ik zie het niet echt hoe het moet!
Ook molariteit en molaliteit staat er hier maar dat is iets makkelijker!
Iemand?
Laatste berichten
-
22:14
Casus uit de praktijk: positief test THC 2
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
08:39
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
08:34
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
-
02 apr
gereduceerde massa 12
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
molfractie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 4.771
Re: molfractie
In een liter oplossing zit 0,3 mol NaCl.
Hoeveel mol water zit er in een liter? Een liter is 1000 g en 1 mol water is 18 g.
Hoeveel mol heb je dan totaal in je liter oplossing?
Wat is dan de molfractie NaCl en de molfractie water?
Hoeveel mol water zit er in een liter? Een liter is 1000 g en 1 mol water is 18 g.
Hoeveel mol heb je dan totaal in je liter oplossing?
Wat is dan de molfractie NaCl en de molfractie water?
-
- Berichten: 78
Re: molfractie
ok 1 mol water is 18g dat heb ik al gevonden, 3 delen met elkaar optellen (16+2*1)!
Dus hoeveel mol water in de oplossing is dan toch 1000/18?
Ik begrijp het toch niet goed hoor 8-[
Dus hoeveel mol water in de oplossing is dan toch 1000/18?
Ik begrijp het toch niet goed hoor 8-[
-
- Berichten: 3.145
Re: molfractie
1 liter water is pakweg 55 mol water. Als er in deze liter ook 0,3 mol NaCl zit, dan is de molverhouding 0,3 / 55 = 0,0055 (afgerond op 2 cijfers). Dus, van iedere mol oplossing heb je dus 0,0055 mol NaCl en 0,9945 mol water.
Bij deze berekening ga ik er wel van uit dat 1 liter oplossing gewoon 55 mol water blijft houden. Voor concentraties tot pakweg 1 mol/l is dit nog wel toelaatbaar, voor veel hogere concentraties gaat dit niet meer op. In bijv. 12M zoutzuur zit per liter minder dan 55 mol water. Dit komt omdat de opgeloste stof ook ruimte inneemt en er dus minder ruimte overblijft voor water.
Bij deze berekening ga ik er wel van uit dat 1 liter oplossing gewoon 55 mol water blijft houden. Voor concentraties tot pakweg 1 mol/l is dit nog wel toelaatbaar, voor veel hogere concentraties gaat dit niet meer op. In bijv. 12M zoutzuur zit per liter minder dan 55 mol water. Dit komt omdat de opgeloste stof ook ruimte inneemt en er dus minder ruimte overblijft voor water.
-
- Berichten: 78
Re: molfractie
van waar haal je die 0,9945woelen schreef: 1 liter water is pakweg 55 mol water. Als er in deze liter ook 0,3 mol NaCl zit, dan is de molverhouding 0,3 / 55 = 0,0055 (afgerond op 2 cijfers). Dus, van iedere mol oplossing heb je dus 0,0055 mol NaCl en 0,9945 mol water.
Bij deze berekening ga ik er wel van uit dat 1 liter oplossing gewoon 55 mol water blijft houden. Voor concentraties tot pakweg 1 mol/l is dit nog wel toelaatbaar, voor veel hogere concentraties gaat dit niet meer op. In bijv. 12M zoutzuur zit per liter minder dan 55 mol water. Dit komt omdat de opgeloste stof ook ruimte inneemt en er dus minder ruimte overblijft voor water.
die 0,OO55 heb ik al gevonden gewoon 0,3/55 (heb jij gevonden dus)
-
- Berichten: 6.314
Re: molfractie
Waar de 0.9945 vandaan komt? Dat is (1-0.0055).
Als je 1 mol mengsel hebt (water en NaCl) hebt, en daarvan is 0.0055 mol NaCl, is er dus (1-0.0055) mol water, 0.9945 dus.
Als je 1 mol mengsel hebt (water en NaCl) hebt, en daarvan is 0.0055 mol NaCl, is er dus (1-0.0055) mol water, 0.9945 dus.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 78
Re: molfractie
miljaarde ja, echt sorry maar ben nieuw in het vak!
ik ben een kleine cursus aan het leren (chemie) voor niet te veel problemen te hebben bij de aanvang van mijn lessen , ik ga namelijk kinesitherapie volgen!
allemaal al zeer bedankt, maar in de loop van de week zal ik nog een paar vragen moeten stellen als ik zo eventjes doorblader in mijn cursus, maar dat voor later
ik ben een kleine cursus aan het leren (chemie) voor niet te veel problemen te hebben bij de aanvang van mijn lessen , ik ga namelijk kinesitherapie volgen!
allemaal al zeer bedankt, maar in de loop van de week zal ik nog een paar vragen moeten stellen als ik zo eventjes doorblader in mijn cursus, maar dat voor later
-
- Berichten: 78
Re: molfractie
ik vraag me ook af , kan het ook in de omgekeerde richting berekend worden? Ik probeer het maar dat lukt niet zeker hé?Beryllium schreef: Waar de 0.9945 vandaan komt? Dat is (1-0.0055).
Als je 1 mol mengsel hebt (water en NaCl) hebt, en daarvan is 0.0055 mol NaCl, is er dus (1-0.0055) mol water, 0.9945 dus.
-
- Berichten: 4.771
Re: molfractie
1 Liter water heeft 55,6 mol water.Nu zit daarin ook nog 0,3 mol NaCl.
De molfractie water is dan 55,6/55,9 = 0,995.
De molfractie NaCl is dan 1 - 0,995 = 0,005.
Is dit wat je bedoelde?
De molfractie water is dan 55,6/55,9 = 0,995.
De molfractie NaCl is dan 1 - 0,995 = 0,005.
Is dit wat je bedoelde?
-
- Berichten: 78
Re: molfractie
van waar komt die 55,9 nu?
Misschien kan je eens een voorbeeld vraag opstellen dat ik moet maken?
Voor eens te kijken of ik het wel kan?
Misschien kan je eens een voorbeeld vraag opstellen dat ik moet maken?
Voor eens te kijken of ik het wel kan?
-
- Berichten: 4.771
Re: molfractie
Die 55,9 is het totaal aantal mol deeltjes in 1 liter oplossing: 55,6 mol water + 0,3 mol NaCl.
Probeer jij de molfractie eens te berekenen van NaCl en van water in een 3 M oplossing en van een 0,03 M oplossing, beide NaCl in water.
Probeer jij de molfractie eens te berekenen van NaCl en van water in een 3 M oplossing en van een 0,03 M oplossing, beide NaCl in water.
-
- Berichten: 78
Re: molfractie
1) H2O= 18g dus 1000/18= 55,6
bij 3M is dus 3/55,6= 0,054 water en NaCl= 0,946
2) H2O= 18g dus 1000/18= 55,6
bij 0,03 M is dus 0,03/55,6= 0,00054 water en NaCl = 0,99946
zoiets?
bij 3M is dus 3/55,6= 0,054 water en NaCl= 0,946
2) H2O= 18g dus 1000/18= 55,6
bij 0,03 M is dus 0,03/55,6= 0,00054 water en NaCl = 0,99946
zoiets?
-
- Berichten: 78
Re: molfractie
Kan je ook niet eerst met het NaCl beginnen dus dat is dan 35,543+23=58,543gMarjanne schreef: 1 Liter water heeft 55,6 mol water.Nu zit daarin ook nog 0,3 mol NaCl.
De molfractie water is dan 55,6/55,9 = 0,995.
De molfractie NaCl is dan 1 - 0,995 = 0,005.
Is dit wat je bedoelde?
1000/58,543= 17,08 dus 0,300/17,08= 0,018?
dat klopt dus niet met het eerste?
-
- Berichten: 78
Re: molfractie
ah nee want NaCl krijg je al, dat is 0,300 zeker?Thomasvds schreef:Kan je ook niet eerst met het NaCl beginnen dus dat is dan 35,543+23=58,543gMarjanne schreef: 1 Liter water heeft 55,6 mol water.Nu zit daarin ook nog 0,3 mol NaCl.
De molfractie water is dan 55,6/55,9 = 0,995.
De molfractie NaCl is dan 1 - 0,995 = 0,005.
Is dit wat je bedoelde?
1000/58,543= 17,08 dus 0,300/17,08= 0,018?
dat klopt dus niet met het eerste?
-
- Berichten: 4.771
Re: molfractie
Je hebt nu het aantal mol water berekend (55,6 per liter).Thomasvds schreef: 1) H2O= 18g dus 1000/18= 55,6
bij 3M is dus 3/55,6= 0,054 water en NaCl= 0,946
2) H2O= 18g dus 1000/18= 55,6
bij 0,03 M is dus 0,03/55,6= 0,00054 water en NaCl = 0,99946
zoiets?
Maar je moet hier het aantal mol NaCl wel nog bij optellen om het totaal aantal mol deeltjes te krijgen. Dat is dus 58,6.
De molfractie NaCl wordt dan 3/58,6...
Nu jij weer: wat is de molfractie water in deze oplossing.
En doe nu de 0,03 M oplossing nog eens opnieuw?
