FsWd schreef: Kun je 3 en 5 delen door 2 zodat er geen breuk uitkomt? En hoe zit dat met 4 en 6 delen door 2?
Ja, zo simpel kun je dat stellen. Kun je met een atoom niet af, dan pak je er een tweede bij
FsWd, helaas kan ik het hier niet mee eens zijn.
Een tegenvoorbeeld: In waterstofperoxide heeft zuurstof oxidatiegetal -1 en waterstof +1. Dan zou je met jouw redenatie komen tot HO. Dit is echter niet correct. Een molecuul waterstofperoxide is H
2O
2. De structuur is H-O-O-H.
Ook met fosfor is het verhaal van Thomasvds helaas niet correct. Voor fosfor in oxidatietoestand +3 is de formule P
4O
6 en voor fosfor in oxidatietoestand +5 is de formula P
4O
10. Dit heeft ook weer alles met structuur te maken. Die laatste stof wordt helaas nog wel "fosforpentoxide" genoemd, maar dat is een gevolg van foutieve informatie uit het verleden. Een molecuul hiervan bestaat uit 4 P-atomen en 10 O-atomen.
Die structuur van P
4O
6+x is trouwens heel fraai. Je hebt 4 P atomen op de hoekpunten van een
tetraeder met 6 O-atomen tussen alle mogelijke paren van P-atomen (halverwege op de verbindingslijnen tussen de P-atomen). Aan elk van de P-atomen kan dan ook nog een O-atoom zitten dat uitsteekt naar buiten. Zonder uitstekende O-atomen heb je dan P
4O
6, met uitstekende O-atomen op alle P-atomen heb je dan P
4O
10. Je hebt echter ook P
4O
7, P
4O
8 en P
4O
9, met resp. 1, 2 en 3 fosforatomen waar een uitstekend O-atoom aan vast zit. Als je fosfor verbrandt in een zuurstof-arme omgeving, dan krijg je ook die lagere oxiden naast P
4O
10. Ik geef dit uitgebreide voorbeeld om duidelijk te maken dat structuurinformatie over moleculen heel veel extra inzicht geeft en dat je dan ook goed kunt begrijpen waarom simpeler formules zoals P
2O
5 gewoon fout zijn (dus niet minder goed, maar domweg fout).
Er bestaat ook een stof C
4H
10 (butaan, een kleurloos en brandbaar gas, camping gas) en dit schrijf je ook niet als C
2H
5.
Zo zijn er vele stoffen met een molecuulformule die niet de meest eenvoudige is, wanneer je puur kijkt naar deelbare verhoudingen die je zo simpel mogelijk kiest.
Stoffen, die simpel in elkaar zitten zijn bijvoorbeeld SO
2, SO
3, NO, NO
2. Maar, zoals rwwh al aangaf, er bestaat ook een stof N
2O
4 (kleurloze vloeistof, kookpunt 26 graden) en dat is echt een andere stof dan NO
2 (donkerbruin gas).
Wat je nou moet kiezen voor een bepaalde formule, tja... dat is een kwestie van leren. Helaas kun je niet zomaar een simpel rekenregeltje daarvoor geven, maar dit maakt het vak natuurlijk ook wel weer interessant
.
) Hg2(OCl)2. Het Hg+ ion bestaat niet. Dit ion is altijd aanwezig als Hg22+. In niet-ionogene (covalente verbindingen) is deze structuur altijd aanwezig als -Hg-Hg- .